【题目】如下图所示的装置中，A是氯气发生仪器，C、D为气体净化装置(C中装有饱和食盐水，D中装有浓硫酸)，E是硬质玻璃管装有细铁丝网，F为干燥的空广口瓶，烧杯G中装有氢氧化钠溶液。
请回答下列问题：
(1)仪器A的名称是_________；B中盛装的药品是_____________；
(2)将实验室制氯气的化学方程式补充完整：MnO2+4HCl(浓)
________ + Cl2↑+ 2H2O；
(3)C装置的作用是____________；D装置的作用是____________；
(4)E中发生化学反应的方程式为__________________；
(5)烧杯G中氢氧化钠溶液的作用是_______________；其发生反应的化学方程式为：___________。
【答案】圆底烧瓶 浓盐酸 MnCl2 除去混在氯气中的氯化氢气体 干燥氯气 2Fe+3Cl2
2FeCl3 吸收多余的氯气 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
【解析】
在加热条件下，二氧化锰和浓盐酸反应生成氯气、氯化锰和水；浓盐酸具有挥发性，导致制取的氯气中含有HCl，HCl极易溶于水，饱和食盐水中含有氯离子抑制氯气溶解，所以C中用饱和食盐水吸收氯化氢；D中含有浓硫酸，浓硫酸具有吸水性，能作干燥剂；在加热条件下，铁丝和氯气发生氧化还原反应生成氯化铁；氯气密度大于空气且常温下和空气不反应，可以采用向上排空气法收集氯气；氯气有毒不能直接排空，可以用碱性物质吸收氯气，以此解答本题。
(1)根据分析，在加热条件下，二氧化锰和浓盐酸反应生成氯气、氯化锰和水，仪器A的名称是圆底烧瓶；B中盛装的药品是浓盐酸；
(2)加热条件下，二氧化锰和浓盐酸反应生成氯气、氯化锰和水，反应方程式为：MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+Cl2↑+2H2O；
(3)根据分析，C装置的作用是除去混在氯气中的氯化氢气体；D装置的作用是干燥氯气；
(4)根据分析，E中在加热条件下，铁丝和氯气发生氧化还原反应生成氯化铁，反应方程式为2Fe+3Cl22FeCl3；
(5) 氯气有毒不能直接排空，氯气和碱性物质反应生成无毒物质，所以G装置的作用是吸收多余的氯气，反应方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。
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【题目】根据题给要求填空
(1)某元素的基态原子最外层电子排布式为3s23p2，它的次外层上电子云形状有________种，原子中所有电子占有________个轨道，核外共有________种运动状态不同的电子。
(2)E原子核外占有9个轨道，且具有1个未成对电子，E离子结构示意图是_______。
(3)F、G都是短周期元素，F2－与G3＋的电子层结构相同，则G元素的原子序数是________，F2－的电子排布式是______。
(4)M能层上有________个能级，有________个轨道，作为内层最多可容纳________个电子，作为最外层时，最多可含有________个未成对电子。
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【题目】青蒿素是高效的抗疟疾药，为无色针状晶体，易溶于丙酮、氯仿和苯中，甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中可溶解，在水中几乎不溶，熔点为156-157℃，热稳定性差。已知：乙醚沸点为35℃。提取青蒿素的主要工艺如图所示，下列有关此工艺操作不正确的是
A.操作Ⅲ的主要过程是：加水溶解、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤
B.破碎的目的是增大青蒿与乙醚的接触面积，提高青蒿素浸取率
C.操作Ⅱ是蒸馏，利用了乙醚沸点低回收利用。
D.操作I需要用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯
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【题目】下列各组表述中，两个原子不属于同种元素原子的是( )
A.3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子的排布式为1s22s22p63s23p2的原子
B.2p能级无空轨道，且有一个未成对电子的基态原子和原子的最外层电子排布式为2s22p5的原子
C.M层全充满而N层为4s2的原子和核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s2的原子
D.最外层电子数是核外电子总数1/5的原子和最外层电子排布式为4s24p5的原子
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【题目】用“>”“<”表示下列各组能级的能量高低。
Ⅰ.(1)4s___3d；
(2)钙是人体所需的重要元素之一，有一种补钙剂——抗坏血酸钙的组成为Ca(C6H7O6)2·4H2O，其结构示意图如下：
该物质中存在的化学键类型包括________(填字母)。
A.极性共价键 B.离子键 C.非极性共价键 D.配位键
Ⅱ.下列物质中：N2、H2O、Na2O、Ar、H2O2、KOH、NaF、Na2SO4
(1)只含有共价键的物质是______；
(2)只含有离子键的物质是______；
(3)既含有离子键，又含有共价键的物质______；
(4)不存在化学键的是_______。
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【题目】高温下，超氧化钾晶体呈立方体结构，晶体中氧的化合价部分为0价，部分为－2价，如图所示为超氧化钾晶体的一个晶胞，则下列说法正确的是
A. 超氧化钾的化学式为KO2，每个晶胞含有4个K＋和4个
B. 晶体中每个K＋周围有8个，每个
周围有8个K＋
C. 晶体中与每个K＋距离最近的K＋有8个，晶体中与每个距离最近的有6个
D. 晶体中其中0价氧和－2价氧的物质的量之比为1:1
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【题目】锂二次电池新正极材料的探索和研究对锂电池的发展非常关键。
(1) 锂硒电池具有优异的循环稳定性。
①正极材料Se可由SO2通入亚硒酸(H2SeO3)溶液反应制得，则该反应的化学方程式为__。
②一种锂硒电池放电时的工作原理如图1所示，写出正极的电极反应式：________________。充电时Li＋向________(填“Se”或“Li”)极迁移。
③ Li2Sex与正极碳基体结合时的能量变化如图2所示，图中3种Li2Sex与碳基体的结合能力由大到小的顺序是________。
(2) Li2S电池的理论能量密度高，其正极材料为碳包裹的硫化锂(Li2S)。
① Li2S可由硫酸锂与壳聚糖高温下制得，其中壳聚糖的作用是________。
②取一定量Li2S样品在空气中加热，测得样品固体残留率随温度的变化如图3所示。(固体残留率＝
×100%)分析300 ℃后，固体残留率变化的原因是________。
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【题目】锌铜原电池裝置如图所示，下列说法不正确的是( )
A.锌电极上发生反应：Zn-2e-=Zn2+
B.电子从锌片流向铜片
C.盐桥中K+移向ZnSO4溶液
D.理论上，当6.5gZn溶解时析出6.4gCu
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【题目】已知25℃、101kPa下，如右图所示，石墨的燃烧热为393.5kJ/mol，金刚石的燃烧热为395.0kJ/mol 。下列说法或表达正确的是：
A.金刚石比石墨稳定
B.C（s、石墨）＝C（s、金刚石） △H ＝＋1．5kJ/mol
C.△H1＜△H2
D.如果使用催化剂，△H1和△H2都变小
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