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    【题目】高温下，超氧化钾晶体呈立方体结构，晶体中氧的化合价部分为0价，部分为－2价，如图所示为超氧化钾晶体的一个晶胞，则下列说法正确的是

    A. 超氧化钾的化学式为KO2，每个晶胞含有4个K＋和4个

    B. 晶体中每个K＋周围有8个，每个周围有8个K＋

    C. 晶体中与每个K＋距离最近的K＋有8个，晶体中与每个距离最近的有6个

    D. 晶体中其中0价氧和－2价氧的物质的量之比为1:1

    【答案】A

    【解析】

    A. 该晶胞中，K+的个数为=4，的个数为：=4，A正确；

    B. 晶体中每个K＋周围有6个O，每个周围有6个K＋，B错误；

    C. 晶体中与每个K＋距离最近的K＋有12个，晶体中与每个距离最近的有12个，C错误；

    D. 晶胞中K+与个数分别为4、4，所以晶胞中共有8个氧原子，根据电荷守恒，4个K+带有4个正电荷，则-2价O原子数目为2，所以0价氧原子数目为8-2=6，所以晶体中，0价氧原子与-2价氧原子的数目比为3：1，D错误；

    故合理选项为A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】磷酸铁锂电池在充放电过程中表现出了良好的循环稳定性，具有较长的循环寿命，放电时的反应为：LixC6+Li1-xFePO4=6C+LiFePO4。某磷酸铁锂电池的切面如图所示，下列说法错误的是

    A.放电时有NA个电子转移，就有1 mol Li+脱离石墨，经电解质嵌入正极

    B.隔膜在反应过程中不允许Li+通过

    C.充电时电池正极上发生的反应为：LiFePO4-xe-= Li1-xFePO4+xLi

    D.充电时电子从电源负极流出经铜箔流入阴极材料

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物A是最常用的食用油抗氧化剂，分子式为C10H12O5，可发生如下转化

    已知B的相对分子质量为60，分子中只含一个甲基。C的结构可表示为：

    (其中：—X、—Y均为官能团)

    请回答下列问题：

    （1）官能团-X的名称为____，反应③的类型为____；

    （2）根据系统命名法，B的名称为____，高聚物E的链节为____；

    （3）A的结构简式为____；

    （4）反应⑤的化学方程式为____；

    （5）C有多种同分异构体，其中符合下列要求的同分异构体共____种；

    i.含有苯环 ii.能发生银镜反应 iii.不能发生水解反应

    （6）从分子结构上看，A具有抗氧化作用的主要原因是____（填序号）。

    a 含有苯环 b 含有羰基 c 含有酚羟基

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】制备水合肼（N2H4·H2O）的反应原理是CO(NH2)2+ 2NaOH + NaClO=Na2CO3+N2H4·H2O+NaCl。已知CO(NH2)2沸点：133 ℃；水合肼是重要化工原料，沸点：118 ℃，易被氧化。请按要求回答下列制备水合肼实验的有关问题。

    （1）制备 NaClO 溶液（实验装置如图所示）

    锥形瓶中发生反应离子方程式是__________________________。

    （2）制取水合肼（实验装置如右图所示，夹持装置已略）

    控制反应温度，再将分液漏斗中溶液缓慢滴入三颈烧瓶中，充分反应后，加热蒸馏三颈烧瓶内的溶液，收集产品。

    ①分液漏斗中盛装的药品是NaOH溶液和_______________。

    这样盛放的理由是防止___________________________________。

    ②本实验收集产品馏分时的关键条件是控制_______________________________。

    （3）测定馏分中肼的含量。

    ①已知水合肼在一定条件下与I2反应生成N2，完成该反应原理的化学方程式：

    ____N2H4·H2O +____ I2 +6NaHCO3+H2SO4 = ____ N2↑+____ NaI +6CO2↑+Na2SO4 +7H2O

    __________________________

    ②测定实验的步骤如下：

    a．称取馏分 5.000 g，加水配制成1000 mL待测液溶液。

    b．移取10.00 mL于锥形瓶中，加入10 mL水、稀硫酸、适量 NaHCO3固体（保证滴定过程中溶液的 pH 保持在 6.5左右）、2滴淀粉溶液，摇匀。

    c．用0.2000 mol/L I2溶液滴定，至溶液呈现___________________________，记录消耗I2标准液的体积。

    d．_______________________________；然后处理数据。

    ③经数据处理，滴定消耗I2的标准溶液为 8.20 mL，馏分中水合肼（N2H4·H2O）的质量分数为____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】改变0.1mol·L-1二元弱酸H2A溶液的pH，溶液中的H2A、HA-、A2-的物质的量分数φ(X)随pH的变化如图所示。

    下列叙述错误的是（ ）

    A.pH=1.2时，c(H2A)=c(HA-)

    B.lg[K2(H2A)]=-4.2

    C.pH=2.7时，c(HA-)>c(H2A)=c(A2-)

    D.pH=4.2时，c(HA-)=c(A2-)=c(H+)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】通常情况下，氯化钠、氯化铯、二氧化碳和二氧化硅的晶体结构分别如下图所示，下列关于这些晶体结构和性质的叙述不正确的是 ( )

    A. 同一主族的元素与另一相同元素所形成的化学式相似的物质不一定具有相同的晶体结构

    B. 氯化钠、氯化铯和二氧化碳的晶体都有立方的晶胞结构，它们具有相似的物理性质

    C. 二氧化碳晶体是分子晶体，其中不仅存在分子间作用力，而且也存在共价键

    D. 在二氧化硅晶体中，平均每个Si原子形成4个Si－O共价单键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑。A与X反应的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物均已略去，则下列有关说法正确的是

    A.X使蔗糖变黑的现象主要体现了X的强氧化性

    B.若A为铁，则足量A与X在室温下即可完全反应

    C.工业上，B转化为D的反应条件为高温、常压、使用催化剂

    D.若A为碳单质，则将C通入少量的澄清石灰水，一定可以观察到有白色沉淀产生

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】借助太阳能将光解水制H2与脱硫结合起来，既能大幅度提高光解水制H2的效率，又能脱除SO2，工作原理如下图所示。下列说法不正确的是

    A. 该装置可将太阳能转化为化学能

    B. 催化剂b附近的溶液pH增大

    C. 吸收1mol SO2，理论上能产生1mol H2

    D. 催化剂a表面发生的反应为：2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高纯轻质CaCO3广泛应用于橡胶、塑料、油漆等行业。一种以磷石膏(主要成分为CaSO4，含少量SiO2和Al2O3)为原料制备轻质高纯CaCO3的流程如图：

    下列说法错误的是（ ）

    A.“转化”时发生反应的离子方程式为CaSO4+2NH3+CO2+H2O=CaCO3+2NH4++SO42-

    B.“转化”时应先通入CO2，再通入NH3

    C.实验室“过滤”时用到的玻璃仪器有玻璃棒、漏斗、烧杯

    D.“浸取”过程中会有NH3生成

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