Question

【题目】改变0.1mol·L-1二元弱酸H2A溶液的pH，溶液中的H2A、HA-、A2-的物质的量分数φ(X)随pH的变化如图所示。

下列叙述错误的是（ ）

A.pH=1.2时，c(H2A)=c(HA-)

B.lg[K2(H2A)]=-4.2

C.pH=2.7时，c(HA-)>c(H2A)=c(A2-)

D.pH=4.2时，c(HA-)=c(A2-)=c(H+)

Answer 1

【答案】D

【解析】

由图象可知，pH=1.2时，c（H2A）=c（HA-），pH=2.7时，c（H2A）=c（A2-），pH=4.2时，c（HA-）=c（A2-），随着pH的增大，c（H2A）逐渐减小，c（HA-）先增大后减小，c（A2-）逐渐增大，结合电离平衡常数以及题给数据计算，可根据纵坐标比较浓度大小，以此解答该题。

A．由图象可知pH=1.2时，H2A与HA-的曲线相交，则c(H2A)=c(HA-)，A正确；

B．pH=4.2时，c(H+)=10-4.2mol/L，c(HA-)=c(A2-)，K2 (H2A)==10-4.2，则lg[K2(H2A)]=-4.2， B正确；

C．由图象可知，pH=2.7时，c(H2A)=c(A2-)，由纵坐标数据可知c(HA-)＞c (H2A)=c(A2-)，C正确；

D．pH=4.2时，c(HA-)=c(A2-)，但此时c (H2A)≈0，如体积不变，则c(HA-)=c(A2-)=0.05molL-1，c(H+)=10-4.2mol/L，如体积变化，则不能确定c(HA-)、c(A2-)与c(H+)浓度大小关系，D错误。

答案为D。