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    【题目】下列关于杂化轨道的叙述中不正确的是

    A. 分子中心原子通过sp3杂化轨道成键时该分子不一定为正四面体结构，所以杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果常常相互矛盾

    B. 杂化轨道用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对

    C. SF2和C2H6分子中的中心原子S和C都是通过sp3杂化轨道成键

    D. 苯分子中所有碳原子均采取sp2杂化成键，苯环中存在6个碳原子共有的大π键

    【答案】A

    【解析】

    A. 根据价层电子对互斥理论确定其空间构型；sp3杂化，无孤电子对数，空间构型都是四面体形，不一定是正四面体；有一对孤电子对，空间构型是三角锥型；有两对孤电子，所以分子空间构型为V形；sp2杂化，无孤电子对数，空间构型是平面三角形；sp杂化，无孤电子对数，空间构型都是直线形，所以杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果不矛盾，A错误；

    B. 杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤对电子，没有杂化的p轨道形成π键，B正确；

    C. SF2分子中价层电子对=2+=4，所以中心原子原子轨道为sp3杂化；C2H6分子中价层电子对==4，所以中心原子原子轨道为sp3杂化，C正确；

    D. 苯分子中的6个碳原子全部以sp2方式杂化，每个碳原子形成三个sp2杂化轨道，其中一个与氢原子成σ键，另外两个与相邻碳原子也成σ键，每个碳原子剩余一个p轨道，6个碳原子的p轨道共同形成一个大π键，D正确；

    故合理选项为A。

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述中正确的是

    A. 向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2 至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3 饱

    和溶液，又有CaCO3沉淀生成

    B. 向Na2 CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO2与原Na2 CO3的物质的量之比为1：2.

    C. 等质量的NaHCO3和Na2 CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相同

    D. 向Na2 CO3饱和溶液中通入CO2，有NaHCO3结晶析出

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)0.3 mol的气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧，生成固态的三氧化二硼和液态水，放出649.5 kJ热量，其热化学方程式为____。

    (2)超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，化学方程式为2NO＋2CO2CO2＋N2，为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：

    时间/s

    0

    1

    2

    c(NO)/ mol·L－1

    1.00×10－3

    4.50×10－4

    2.50×10－4

    c(CO)/mol·L－1

    3.60×10－3

    3.05×10－3

    2.85×10－3

    时间/s

    3

    4

    5

    c(NO)/ mol·L－1

    1.50×10－4

    1.00×10－4

    1.00×10－4

    c(CO)/ mol·L－1

    2.75×10－3

    2.70×10－3

    2.70×10－3

    请回答下列问题：

    ①前2s内的平均反应速率υ(N2)＝____；

    ②上述条件下，该反应的平衡常数为____；

    ③上述条件下，测得某时刻反应体系中各物质的物质的量浓度均为0.01 mol/L，则此时反应处于____状态。(填“平衡”或“向右进行”或“向左进行”)

    (3)实验室常用0.10 mol/L KMnO4标准酸性溶液来测定H2C2O4样品的纯度(标准液滴待测液)，其反应原理为：5H2C2O4＋2MnO4－＋6H＋=10CO2↑＋2Mn2+＋8H2O。

    ①KMnO4标准液应装在____(填“酸式”或“碱式”)滴定管；

    ② 清水洗净滴定管后直接装入标准液，则测定结果会____；(填“偏大”或“偏小”或“不变”)

    ③ 滴定过程中发现一段时间后反应速率明显加快，除去温度的影响，你认为最有可能的原因是____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】科学家利用H2－N2生物燃料电池，以固氮酶为正极催化剂、氢化酶为负极催化剂，在室温条件下即实现合成NH3的同时还获得电能，其工作原理如下图所示：

    下列叙述不正确的是

    A.该装置是将化学能转化为电能

    B.正极反应：N2+6e-+6H+ = 2NH3

    C.电池工作时H2在负极发生还原反应

    D.电子沿X极板经导线向Y极板迁移

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列曲线表示卤族元素某种性质随核电荷数的变化趋势，正确的是

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】改变0.1mol·L-1二元弱酸H2A溶液的pH，溶液中的H2A、HA-、A2-的物质的量分数φ(X)随pH的变化如图所示。

    下列叙述错误的是（ ）

    A.pH=1.2时，c(H2A)=c(HA-)

    B.lg[K2(H2A)]=-4.2

    C.pH=2.7时，c(HA-)>c(H2A)=c(A2-)

    D.pH=4.2时，c(HA-)=c(A2-)=c(H+)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿（主要成分为FeTiO3，还含有少量MgO、SiO2等杂质）来制备，工艺流程如下：

    回答下列问题：

    （1）“酸浸”实验中，铁的浸出率结果如下图所示。由图可知，当铁的净出率为70%时，所采用的实验条件为___________________。

    （2）“酸浸”后，钛主要以TiOCl42－形式存在，写出相应反应的离子方程式__________________。

    （3）TiO2·xH2O沉淀与双氧水、氨水反应40 min所得实验结果如下表所示：

    温度/℃

    30

    35

    40

    45

    50

    TiO2·xH2O转化率%

    92

    95

    97

    93

    88

    分析40℃时TiO2·xH2O转化率最高的原因__________________。

    （4）Li2Ti5O15中Ti的化合价为+4，其中过氧键的数目为__________________。

    （5）若“滤液②”中c(Mg2+)=0.02 mol/L，加入双氧水和磷酸（设溶液体积增加1倍），使Fe3+恰好沉淀完全即溶液中c(Fe3+)=1×10-5 mol/L，此时是否有Mg3(PO4)2沉淀生成？___________（列式计算）。

    FePO4、Mg3(PO4)2的Ksp分别为1.3×10-22、1.0×10-24。

    （6）写出“高温煅烧②”中由FePO4制备LiFePO4的化学方程式______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有X、Y、Z、T四种短周期元素，原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。

    元素

    相关信息

    X

    原子的1s轨道上只有1个电子

    Y

    原子的L层上s电子数等于p电子数

    Z

    空气中含其单质，原子的最外层未成对电子数是该元素所在周期中最多的

    T

    负二价的元素T的氢化物在通常情况下是一种液体，且T的质量分数为88.9%

    (1) Z2X4分子中Z原子采取________杂化，写出与之互为等电子体的有机物的结构简式_____________________

    (2) Cl2T分子的空间构型___________, Z2T的电子式_________________

    (3) 请用价层电子对互斥理论解释ZX和ZX3的键角∠XZX的大小：_____________。

    (4) Y晶体的晶胞如图所示，该晶胞含有______个Y原子，若晶胞的密度为d g·cm－3，阿伏加德罗常数的值为NA(mol－1)，则晶胞参数为a＝_______ pm。(用含d 、NA的式子表示)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】四种短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置如图所示，其中Z元素的最外层电子数是内层电子总数的。下列说法不正确的是

    X

    Y

    Z

    W

    A.Z元素位于周期表的第3周期第VA族

    B.X、W元素的最高价氧化物对应水化物的酸性：W强于X

    C.Y元素的气态氢化物的热稳定性比Z的高

    D.X和Y都只能形成一种氧化物

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