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    【题目】四种短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置如图所示，其中Z元素的最外层电子数是内层电子总数的。下列说法不正确的是

    X

    Y

    Z

    W

    A.Z元素位于周期表的第3周期第VA族

    B.X、W元素的最高价氧化物对应水化物的酸性：W强于X

    C.Y元素的气态氢化物的热稳定性比Z的高

    D.X和Y都只能形成一种氧化物

    【答案】D

    【解析】

    Z为短周期元素，Z元素的最外层电子数是内层电子总数的，且根据Z的位置可知Z应为第三周期元素，所以Z为P元素，则Y为N元素，X为C元素，W为S元素。

    A．Z为P元素，位于第三周期第VA族，故A正确；

    B．X为C元素，最高价氧化物对应的水化物为H2CO3，W为S元素，最高价氧化物对应的水化物为H2SO4，硫酸酸性强于碳酸，故B正确；

    C．N的非金属性强于P，所以Y元素的气态氢化物的热稳定性比Z的高，故C正确；

    D．C的氧化物有CO和CO2，N的氧化物有NO、NO2等多种，故D错误；

    故答案为D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于杂化轨道的叙述中不正确的是

    A. 分子中心原子通过sp3杂化轨道成键时该分子不一定为正四面体结构，所以杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果常常相互矛盾

    B. 杂化轨道用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对

    C. SF2和C2H6分子中的中心原子S和C都是通过sp3杂化轨道成键

    D. 苯分子中所有碳原子均采取sp2杂化成键，苯环中存在6个碳原子共有的大π键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】400℃时，向一个容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2，发生如下反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。反应过程中测得的部分数据见下表：

    t/min

    0

    10

    20

    30

    n(CO)/mol

    0.20

    0.08

    0.04

    n(H2)/mol

    0.40

    0.08

    下列说法不正确的是

    A. 反应在前10min内的平均速率为v(H2)＝0.012 mol/(L·min)

    B. 400℃时，该反应的平衡常数数值为2.5×103

    C. 保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(CH3OH)＝0.06mol·L-1，则反应的ΔH＜0

    D. 相同温度下，若起始时向容器中充入0.3mol CH3OH，达到平衡时CH3OH的转化率大于20%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组中的反应，属于同一反应类型的是

    A. 由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯与水反应制丙醇

    B. 由甲苯硝化制对硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸

    C. 由氯代环己烷消去制环己烯；由丙烯加溴制二溴丙烷

    D. 由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铝土矿（主要成分为Al2O3，还含有SiO2、Fe2O3）是工业上制备铝的主要原料。工业上制取铝的工艺流程如下：

    （1）沉淀A____________，沉淀C是___________。

    （2）操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的名称是___________，所需要的玻璃仪器有___________

    （3）滤液甲含有Fe3+，写出硫氰化钾溶液检验Fe3+的离子方程式___________。

    （4）生成沉淀C的离子方程式___________

    （5）若滤液甲中c(H＋)=1.0mol·L－1，c(Al3＋)=2.0mol·L－1，c(Fe3＋)=2.0mol·L－1，现取100mL滤液，若要把Al3+、Fe3+分开，加入2mol/LNaOH溶液的体积至少为___________mL.

    （6）已知铍和铝的性质类似，请写出铍和氢氧化钠溶液反应的离子方程式___________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y两根金属棒插入Z溶液中构成如图的装置，实验中电流表指针发生偏转，同时X棒变粗，Y棒变细，则X、Y、Z可能是( )

    选项

    X

    Y

    Z

    A

    Zn

    Cu

    稀硫酸

    B

    Cu

    Zn

    稀硫酸

    C

    Cu

    Ag

    硫酸铜溶液

    D

    Ag

    Zn

    硝酸银溶液

    A.AB. BC. CD. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

    选项

    A

    B

    C

    D

    a

    Na

    Al

    Fe

    Cu

    b

    NaOH

    Al2O3

    FeCl3

    CuO

    c

    NaCl

    Al(OH)3

    FeCl2

    CuCl2

    A.AB.BC.CD.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于图像的描述错误的是（ ）

    A.图I表示向盐酸中滴加NaAlO2溶液，沉淀质量随NaAlO2溶液体积的变化

    B.图II表示向NH4Al(SO4)2溶液中滴加NaOH溶液，沉淀质量随NaOH溶液体积的变化

    C.图III表示向NH4Cl溶液中加入稍过量Na2O2固体，产生气体的体积随Na2O2质量的变化

    D.图IV表示向Na2CO3溶液中滴加稀盐酸，产生气体的体积随盐酸溶液体积的变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】半水煤气是工业合成氨的原料气，其主要成分是H2、CO、CO2、N2和H2O（g）。半水煤气经过下列步骤转化为合成氨的原料。

    完成下列填空：

    （1）半水煤气含有少量硫化氢。将半水煤气样品通入____溶液中（填写试剂名称），出现_______，可以证明有硫化氢存在。

    （2）半水煤气在铜催化下实现CO变换：CO+H2OCO2+H2

    若半水煤气中V(H2):V(CO):V(N2)=38：28：22，经CO变换后的气体中：V(H2):V(N2)=____________。

    （3）碱液吸收法是脱除二氧化碳的方法之一。已知：


    Na2CO3

    K2CO3

    20℃碱液最高浓度（mol/L）

    2.0

    8.0

    碱的价格（元/kg）

    1.25

    9.80

    若选择Na2CO3碱液作吸收液，其优点是__________；缺点是____________。如果选择K2CO3碱液作吸收液，用什么方法可以降低成本？

    ___________________________________________

    写出这种方法涉及的化学反应方程式。_______________________

    （4）以下是测定半水煤气中H2以及CO的体积分数的实验方案。

    取一定体积（标准状况）的半水煤气，经过下列实验步骤测定其中H2以及CO的体积分数。

    ①选用合适的无机试剂分别填入Ⅰ、Ⅰ、Ⅳ、Ⅴ方框中。

    ②该实验方案中，步骤Ⅰ、Ⅱ的目的是：_________________。

    ③该实验方案中，步骤________（选填“Ⅳ”或“Ⅴ”）可以确定半水煤气中H2的体积分数。

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