[题目]X.Y两根金属棒插入Z溶液中构成如图的装置.实验中电流表指针发生偏转.同时X棒变粗.Y棒变细.则X.Y.Z可能是( )选项XYZAZnCu稀硫酸BCuZn稀硫酸CCuAg硫酸铜溶液DAgZn硝酸银溶液A.AB. BC. CD. D 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】X、Y两根金属棒插入Z溶液中构成如图的装置，实验中电流表指针发生偏转，同时X棒变粗，Y棒变细，则X、Y、Z可能是( )

选项	X	Y	Z
A	Zn	Cu	稀硫酸
B	Cu	Zn	稀硫酸
C	Cu	Ag	硫酸铜溶液
D	Ag	Zn	硝酸银溶液

A.AB. BC. CD. D

【答案】D

【解析】

原电池中负极的活泼性大于正极的活泼性，负极上金属失电子变成离子进入溶液，质量减少，正极上得电子发生还原反应，正极上析出物质，若析出的物质是金属，则正极质量增加，据此分析。

A．该装置中，X锌电极易失电子作负极、Y作正极，与实际不符合，选项A错误；

B．该装置中，X电极上氢离子得电子生成氢气，电极质量不变，选项B错误；

C．该装置中，没有自发进行的氧化还原反应，不能构成原电池，与实际不符合，选项C错误

D．该装置中，Y易失电子作负极、X作正极，X电极上银离子得电子生成银，则符合实际，选项D正确；

答案选D。

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下列叙述错误的是（）

A.pH=1.2时，c(H2A)=c(HA-)

B.lg[K2(H2A)]=-4.2

C.pH=2.7时，c(HA-)>c(H2A)=c(A2-)

D.pH=4.2时，c(HA-)=c(A2-)=c(H+)

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（1）为提高SO2的转化率，可通入过量O2，用平衡移动原理解释其原因：___________。

（2）某兴趣小组在实验室对该反应进行研究，部分实验数据和图像如下。

反应条件：催化剂、一定温度、容积10 L

实验	起始物质的量/mol			平衡时SO3 物质的量/mol
实验	SO2	O2	SO3	平衡时SO3 物质的量/mol
ⅰ	0.2	0.1	0	0.12
ⅱ	0	0	0.2	a

①实验ⅰ中SO2的转化率为______。

②a____0.12（填“＞”、“＝”或“＜”）。

③t1、t2、t3中，达到化学平衡状态的是________。

④ t2到t3的变化是因为改变了一个反应条件，该条件可能是___________。

（3）将SO2和O2充入恒压密闭容器中，原料气中SO2 和O2的物质的量之比m（m＝n(SO2)/n(O2)）不同时，SO2的平衡转化率与温度（T）的关系如下图所示，则m1、m2、m3的大小顺序为_____。

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A. 三维多孔海绵状Zn具有较高的表面积，所沉积的ZnO分散度高

B. 充电时阳极反应为Ni(OH)2(s)+OH(aq)eNiOOH(s)+H2O(l)

C. 放电时负极反应为Zn(s)+2OH(aq)2eZnO(s)+H2O(l)

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C.Y元素的气态氢化物的热稳定性比Z的高

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B.“转化”时应先通入CO2，再通入NH3

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(1)探究乙醛溶液浓度对该反应的影响。

编号	实验Ⅱ	实验Ⅲ
实验方案
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