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    【题目】下列图示与对应的叙述相符的是（ ）

    A. 图甲所示，表示强碱滴定强酸的滴定曲线

    B. 图乙所示，从能量角度考虑，金刚石比石墨稳定

    C. 图丙所示，表示反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)；ΔH<0的平衡常数K与温度和压强的关系

    D. 图丁所示，图中的阴影部分面积的含义是[υ(正)－υ(逆)]

    【答案】A

    【解析】

    A．强碱滴定强酸，溶液pH增大，pH=7附近存在pH的突变，图像符合，故A正确；

    B．从图上可知，石墨能量比金刚石低，石墨稳定，故B错误；

    C．平衡常数是温度的函数，温度不变，平衡常数不变，所以温度相同而压强不同时，两者的平衡常数相同，故C错误；

    D．横坐标为时间t，纵坐标为反应速率υ，图中阴影部分的面积为转化物质的量浓度，故D错误；

    答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定温度下的恒容密闭容器中，能说明反应X2(g)＋Y2(g)2XY(g)已达到平衡的是

    A. 容器内的总压不随时间变化B. 容器中气体的平均相对分子质量不随时间变化

    C. XY气体的物质的量分数不变D. X2和Y2的消耗速率相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碳和氮的化合物在生产生活中广泛存在。回答下列问题：

    (1)催化转化器可使汽车尾气中的主要污染物（CO、NOx、碳氢化合物）进行相互反应，生成无毒物质，减少汽车尾气污染。

    已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H1=+180.5 kJ/mol；

    2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H2=－221.0 kJ/mol；

    C(s)+O2(g)=CO2(g) △H3=－393.5 kJ/mol

    则尾气转化反应2NO(g) +2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)的△H=___________。

    (2)氨是一种重要的化工原料，在工农业生产中有广泛的应用。在773 K时，分别将2.00 mol N2和6.00 mol H2充入一个固定容积为1 L的密闭容器中，随着反应的进行，气体混合物中n(H2)、n(NH3)与反应时间(t)的关系如表所示：

    t/min

    0

    5

    10

    15

    20

    25

    30

    n(H2)/mol

    6.00

    4.50

    3.60

    3.30

    3.03

    3.00

    3.00

    n(NH3)/mol

    0

    1.00

    1.60

    1.80

    1.98

    2.00

    2.00

    ①该温度下，若向同容积的另一容器中投入N2、H2、NH3，其浓度均为3 mol/L，则此时v正____v逆(填“大于”“小于”或“等于”)。

    ②由表中的实验数据可得到“c—t”的关系，如图1所示，表示c(N2)—t的曲线是______。在此温度下，若起始充入4 mol N2和12 mol H2，则反应刚达到平衡时，表示c(H2)—t的曲线上相应的点为________。

    x的排放主要来自于汽车尾气，有人利用反应C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g) △H=－34.0kJ/mol，用活性炭对NO进行吸附。已知在密闭容器中加入足量的C和一定量的NO气体，保持恒压测得NO的转化率随温度的变化如图2所示：

    ①由图可知，1050K前反应中NO的转化率随温度升髙而增大，其原因为_______；在1100K时，CO2的体积分数为__________。

    ②用某物质的平衡分压代替其物质的量浓度也可以表示化学平衡常数(记作Kp)。在1050K、1.1×106Pa时，该反应的化学平衡常数Kp=______[已知：气体分压(P分)=气体总压(Pa)×体积分数]。

    (4)在酸性电解质溶液中，以惰性材料作电极，将CO2转化为丙烯的原理如图3所示

    ①太阳能电池的负极是_______(填“a”或“b”)

    ②生成丙烯的电极反应式是___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述中正确的是（ ）

    A. 1 molN2与4molH2混合充分反应，则转移的电子数目为6mol

    B. 向0.1mol·L－1CH3COONa溶液中加入少量水，溶液中减小

    C. 常温下，C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)不能自发进行，则该反应的ΔH>0

    D. HCl和NaOH反应的中和热为－57.3kJ·mol－1，则H2SO4和Ba(OH)2反应的中和热为－114.6 kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】元素周期表中铋元素的数据见图，下列说法不正确的是(　　)

    A. 铋原子s轨道的形状是球形的，p轨道的形状是哑铃形

    B. 铋元素的相对原子质量是209.0

    C. 铋原子6p能级中6px、6py、6pz轨道上各有一个电子

    D. 铋原子最外层有5个能量相同的电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】烟气中的氮氧化物是造成大气污染的重要因素。

    （1）NOx是汽车尾气的主要污染物之一。汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，其能量变化示意图如下：

    则N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)的热化学反应方程式为___。

    （2）汽车使用乙醇汽油并不能减少NOx的排放，这使NOx的有效消除成为环保领域的重要课题。某研究小组在实验室以Ag—ZSM—5为催化剂，测得NO转化为N2的转化率随温度变化情况如图1所示。

    ①若不使用CO，温度超过775 K，发现NO的分解率降低，其可能的原因为_____。

    ②NO直接催化分解(生成N2与O2)也是一种脱硝途径。在不同条件下，NO的分解产物不同。在高压下，NO在40℃下分解生成两种化合物，体系中各组分物质的量随时间变化曲线如图2所示。请写出NO分解的化学方程式：______。

    （3）一定条件下，向NOx/O3混合物中加入一定浓度的SO2气体，进行同时脱硫脱硝实验，实验结果如图3。

    ①同时脱硫脱硝时NO的氧化率略低的原因是____。

    ②由图3可知SO2对NO的氧化率影响很小的原因是_____。

    （4）有人设想采用下列方法减少烟气中的氮氧化物对环境的污染：用天然气中的CH4、H2等还原SO2，从产物中分离出一种含硫质量分数约为94%的化合物，并用这种化合物来还原NOx。请写出这种含硫化合物和NOx反应的化学方程式：_____。

    （5）某工业废水中含有毒性较大的CN－，可用电解法将其转变为N2，装置如图4所示。电解池中生成N2的电极反应式为_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组模拟工业上从铝土矿（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3等杂质）中提取氧化铝的工艺流程如下：（已知溶液D中通入过量的CO2得到白色沉淀）

    请回答下列问题：

    (1)操作Ⅰ的名称为________。

    (2)不溶物A是_________________(填化学式)，写出A与氢氧化钠溶液反应的离子方程式_________________________________。

    (3)+3价的铝常或多或少地置换硅酸盐中+4价的硅而形成铝硅酸盐。已知某种铝硅酸盐主要成分的化学式为Al2Si2O5(OH)4，请将其改写成氧化物的组合形式________。

    (4)溶液D中Al元素的主要存在形式为_____________(填离子符号)

    (5)写出E→G的化学方程式____________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按要求填空

    （1）为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42－以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）

    称取粗盐滤液 粗盐

    第①步的操作是________，第⑤步的操作是________， 第⑦步置于________（填仪器的名称）中进行。

    （2）4.5g水与_____g磷酸（H3PO4）所含的分子数相等，它们所含的氧原子数之比是_______。

    （3）质量都是50g 的Cl2、NH3、CO2、O2 四种气体中，含有分子数最少的是________；在相同的温度和压强下，体积最大的是________。

    （4）今有0.1mol/L NaCl溶液300mL，0.1mol/L MgCl2溶液200mL和0.1mol/LAlCl3溶液100mL，这三种溶液中氯离子浓度之比是_______________。

    （5）实验室需要配制480mL 1mol/L H2SO4溶液，需要质量分数为98%，密度为1.84g/cm3的浓H2SO4________mL（保留一位小数），配制时用到的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还有两种仪器分别是________、____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理。请回答下列问题：

    (1)可逆反应：FeO(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g)是炼铁工业中的一个重要反应，其温度与平衡常数K的关系如下表：

    T(K)

    938

    1 100

    K

    0.68

    0.40

    若该反应在体积固定的密闭容器中进行，在一定条件下达到平衡状态，若升高温度，混合气体的平均相对分子质量______；充入氦气，混合气体的密度____(填“增大”“减小”或“不变”)。

    (2)常温下，浓度均为0.1 mol·L－1的下列五种溶液的pH如下表：

    溶质

    CH3COONa

    NaHCO3

    Na2CO3

    NaClO

    NaCN

    pH

    8.8

    9.7

    11.6

    10.3

    11.1

    ①用等式表示Na2CO3溶液中含有H+ 、OH- 、HCO3-、H2CO3微粒间的关系_________。

    ②根据表中数据判断，浓度均为0.01 mol·L－1的下列四种物质的溶液中，酸性最强的是________；将各溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是________(填字母)。

    A.HCN B.HClO C.H2CO3 D.CH3COOH

    ③要增大氯水中HClO的浓度，可向氯水中加入少量的碳酸钠溶液，反应的离子方程式为_____________________________________。

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