Question

【题目】按要求填空

（1）为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42－以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）

称取粗盐滤液 粗盐

第①步的操作是________，第⑤步的操作是________， 第⑦步置于________（填仪器的名称）中进行。

（2）4.5g水与_____g磷酸（H3PO4）所含的分子数相等，它们所含的氧原子数之比是_______。

（3）质量都是50g 的Cl2、NH3、CO2、O2 四种气体中，含有分子数最少的是________；在相同的温度和压强下，体积最大的是________。

（4）今有0.1mol/L NaCl溶液300mL，0.1mol/L MgCl2溶液200mL和0.1mol/LAlCl3溶液100mL，这三种溶液中氯离子浓度之比是_______________。

（5）实验室需要配制480mL 1mol/L H2SO4溶液，需要质量分数为98%，密度为1.84g/cm3的浓H2SO4________mL（保留一位小数），配制时用到的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还有两种仪器分别是________、____________。

Answer 1

【答案】溶解 过滤 蒸发皿 24.5 1：4 Cl2 NH3 1：2：3 27.2 胶头滴管 500 mL容量瓶

【解析】

（1）粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42－以及泥沙等杂质，先溶解，在加入试剂除去离子。

（2）微粒分子数之比等于物质的量之比。

（3）根据物质的量计算公式、V=n×Vm解决问题。

（4）溶液中离子的浓度与溶液的体积无关。

（5）配制一定浓度的溶液需要用到的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶。

（1）为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42－以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）

称取粗盐滤液 粗盐

除杂要在溶液中进行，故第①步操作是溶解，加入试剂后将杂质离子转化为沉淀，故第⑤步的操作是过滤，第⑦步为蒸发结晶，蒸发应该在蒸发皿中进行。

（2）4.5g水中水分子的物质的量为0.25mol，磷酸（H3PO4）所含的分子的物质的量也为0.25mol，磷酸（H3PO4）的质量为，则0.25molH2O中氧原子的个数为0.25NA，0.25mol H3PO4中氧原子数为0.25mol×4NA=NA，故两者所含的氧原子数之比是1：4。

（3）根据可知，质量相同时，摩尔质量越大，n越小，分子数目越小， Cl2、NH3、CO2、O2 四种气体中摩尔质量最大的是Cl2，故Cl2含有分子数最少；根据V=n×Vm可知，温度和压强相同时Vm相同，则物质的量越大，体积越大，综上分析相同质量的四种气体中，NH3摩尔质量最小，故其物质的量最大，体积也最大。

（4）0.1mol/L NaCl溶液中氯离子浓度为0.1mol/L，0.1mol/L MgCl2溶液中氯离子浓度为0.2mol/L，0.1mol/LAlCl3溶液中氯离子浓度为0.3mol/L，故这三种溶液中氯离子浓度之比是1：2：3。

（5）配制480mL 1mol/L H2SO4溶液，需要选择500mL容量瓶，根据公式计算，98%，密度为1.84g/cm3的浓H2SO4的物质的量浓度，因稀释前后溶质的物质的量不变，故c1×V1=c2×V2，。配制时用到的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还有两种仪器分别是胶头滴管、500mL容量瓶。