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    【题目】在一定温度下的恒容密闭容器中，能说明反应X2(g)＋Y2(g)2XY(g)已达到平衡的是

    A. 容器内的总压不随时间变化B. 容器中气体的平均相对分子质量不随时间变化

    C. XY气体的物质的量分数不变D. X2和Y2的消耗速率相等

    【答案】C

    【解析】

    A．恒容恒容的条件下，压强和物质的量成正比，反应前后物质的量不变，则容器内的总压一直不变，不能说明反应达到平衡，A项错误；

    B．根据公式，根据反应前后质量守恒，反应物均为气体，m总不变，反应前后物质的量不变，n总不变，则平均摩尔质量一直不变，不能说明反应达到平衡杆，B项错误；

    C．，根据反应前后质量守恒，反应物均为气体，n总不变，XY的物质的量在变化，物质的量分数变化。当它不变的时候，说明达到平衡，C项正确；

    D．X2和Y2的消耗速率均为正反应速率，不能得出正反应速率等于逆反应速率，D项错误；

    本题答案选C。

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    B. 反应中H2SO4体现了酸性和强氧化性

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    D．431kJ/mol是指生成2 mol HCl中的H－Cl键需要放出431 kJ的能量

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    A. 异戊二烯（）与等物质的量的Br2发生加成反应

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    D. 2—丙醇一定条件下发生消去反应

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    【题目】下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是

    A. 非金属元素组成的化合物中只含共价键

    B. IA族金属元素是同周期中金属性最强的元素

    C. 同种元素的原子均有相同性质的质子数和中子数

    D. VIIA族元素的阴离子性还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮化铝（AlN）是一种新型无机非金属材料，某AlN样品仅含有Al2O3杂质，为测定AlN的含量，设计如下三种实验方案。已知：AlN+NaOH+H2O＝NaAlO2＋NH3↑

    （方案1）取一定量的样品，用以下装置测定样品中AlN的纯度(夹持装置已略去)。

    （1）如图C装置中球形干燥管的作用是______________。

    （2）完成以下实验步骤：组装好实验装置，首先______；再加入实验药品。接下来的实验操作是____,打开分液漏斗活塞，加入NaOH浓溶液，至不再产生气体。打开K1，通入氮气一段时间，测定C装置反应前后的质量变化。通入氮气的目的是______________。

    （3）由于装置存在缺陷，导致测定结果偏高，请提出改进意见_________。

    （方案2）用如下图装置测定m g样品中A1N的纯度(部分夹持装置已略去)。

    （4）导管a的主要作用是______________。

    （5）为测定生成气体的体积，量气装置中的X液体可以是____________。（填选项序号）

    a．CCl4 b．H2O c．NH4Cl溶液 d．

    （6）若mg样品完全反应，测得生成气体的体积为VmL,（已转换为标准状况），则A1N的质量分数为___（用含V、m的代数式表示）。

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    【题目】如图表示用酸性氢氧燃料电池为电源进行的电解实验。下列说法中正确的是(　　)

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