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    【题目】下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是

    A. 非金属元素组成的化合物中只含共价键

    B. IA族金属元素是同周期中金属性最强的元素

    C. 同种元素的原子均有相同性质的质子数和中子数

    D. VIIA族元素的阴离子性还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强

    【答案】B

    【解析】NH4Cl全部由非金属元素组成，但含有离子键和共价键，A项错误；同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，各周期中ⅠA族元素的金属性最强，B项正确；同种元素的原子的质子数相同，但中子数不同，C项错误；Ⅶ族元素的阴离子还原性越强，则元素的金属性越弱，其最高价氧化物对应水化物的酸性越弱，D项错误。答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】H2O2是医药、卫生行业上广泛使用的消毒剂。某课外小组采用滴定法测定某医用消毒剂中H2O2的浓度。实验步骤如下：

    ①标准液的配制和标定：称取一定量KMnO4固体溶于水，避光放置6～10天，过滤并取滤液于滴定管中待用，称取mgNa2C2O4固体于锥形瓶中，加水溶解，再加H2SO4酸化，滴定至终点，消耗KMnO4溶液的体积V1ml，滴定过程中发生的一个反应为：5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O。

    ②H2O2浓度的测定：取待测样品25mL稀释至500mL，再移取10.00mL于锥形瓶中，加H2SO4酸化，用上述KMnO4标准液滴定至终点，消耗溶液的体积V2mL。

    回答下列问题：

    (1)②中移取10.00mL待测液所用主要仪器名称为_________________。

    (2)配制KMnO4标准液时需要久置并过滤掉变质生成的MnO2，该过滤操作需用_________。

    a.普通漏斗和滤纸 b.布氏漏斗和滤纸 c.不需滤纸的微孔玻璃漏斗

    (3)标定KMnO4标准液时需要控制温度为75～85℃，温度过低反应较慢，温度过高可能会因_____而导致KMnO4标准液的标定浓度偏高，在恒定温度下进行滴定操作时，开始时反应速率较慢，随后加快，导致速率加快的原因是__________________。

    (4)KMnO4标准液滴定H2O2的离子方程式为___________________；当滴定到______________可以认为已达到滴定终点。

    (5)该医用消毒剂中H2O2的物质的量浓度为_______________mol·L-1。

    (6)②中若用盐酸代替H2SO4，测定结果将___________(填“偏高”“ 偏低”或“无影响”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有下列物质：①氮氧化物、②未完全燃烧的碳氢化合物、③含铅化合物、④二氧化硫、⑤一氧化碳，其中属于汽车尾气成分的是(　　)

    A.①②③④

    B.①②③⑤

    C.②③④⑤

    D.①②③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按要求填空：

    （1）某原子含有 6 个质子和 8 个中子，用核素符号表示该原子__________；(用元素符号表示)

    （2）写电子式：HClO:____；NH4+：_____；写结构式：CCl4：_____；CS2：_____；

    （3）画出钙原子的原子结构示意图：____；画出溴离子的离子结构示意图：____；

    （4）用电子式表示氯化钠的形成过程：_________________________

    （5）按要求排序：

    下列离子半径由大到小的顺序是：S2- ；Al3+ ；Na+ ；F- ；______________

    下列物质熔沸点由高到低的顺序是：H2O；Na2O；H2Se；I2 ；______________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定温度下的恒容密闭容器中，能说明反应X2(g)＋Y2(g)2XY(g)已达到平衡的是

    A. 容器内的总压不随时间变化B. 容器中气体的平均相对分子质量不随时间变化

    C. XY气体的物质的量分数不变D. X2和Y2的消耗速率相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】储氢材料是当前新能源领域研究的一类热门材料。在一定条件下，以Cu-Zn原电池作电源，利用图所示装置可实现有机物的储氢，下列有关说法正确的是（ ）

    A．在Cu-Zn原电池装置工作时，盐桥内的Cl-向铜电极一端移动

    B．电极C为阳极，在电极D上发生还原反应

    C．气体X的主要成分是H2

    D．H+透过高分子膜从右室进入左室，在电极C上发生还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。下图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定。请回答：

    （1）氢氧燃料电池的在导线中电流的方向为由______(用a、b表示)。

    （2）负极反应式为______，正极反应式为___________。

    （3）该电池工作时，H2和O2连续由外部供给,电池可连续不断提供电能。因此，大量安全储氢是关键技术之一。金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：

    Ⅰ 2Li+H22LiH Ⅱ LiH+H2O=LiOH+H2↑

    ①反应Ⅰ中的还原剂是_________，反应Ⅱ中的氧化剂是_____。

    ②已知LiH固体密度为0.82g·cm-3，用锂吸收224 L(标准状况)H2，生成的LiH体积与被吸收的H2体积比为______。

    ③由②生成的LiH与H2O作用，放出的H2用作电池燃料，若能量转化率为80%，则导线中通过电子的物质的量为___mol。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验操作规范且能达到目的的是

    目的

    操作

    A．

    取20.00 mL盐酸

    在50 mL酸式滴定管中装入盐酸，调整初始读数为30.00 mL后，将剩余盐酸放入锥形瓶

    B．

    测定醋酸钠溶液pH

    用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上

    C．

    清洗碘升华实验所用试管

    先用酒精清洗，再用水清洗

    D．

    配制浓度为0.010的KMnO4溶液

    称取KMnO4固体0.158 g，放入100 mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】小明同学设计了如图所示装置来探究铜跟浓硫酸的反应。

    先关闭活塞a，加热至烧瓶中不再有气泡产生时，反应停止，此时烧瓶中铜片仍有剩余。再打开活塞a，将气球中的氧气缓缓挤入烧瓶，铜片慢慢消失。

    （1）请写出上述过程A装置中所涉及的化学反应方程式。

    ________________________

    _________________________

    （2）实验中加热至烧瓶中不再有气泡产生时，反应停止，此时烧瓶中铜片为什么有剩余？请简述其原因是：___________。

    （3）老师认为实验中B装置设计有误，请你帮助小明进行修改：___________。

    （4）B中所收集到的气体既具有氧化性又具有还原性，请写出该气体与O2反应的化学方程式：______。

    （5）装置C中应盛放____溶液，其作用是：____，所发生的离子方程式为：_____。

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