Question

【题目】按要求填空：

（1）某原子含有 6 个质子和 8 个中子，用核素符号表示该原子__________；(用元素符号表示)

（2）写电子式：HClO:____；NH4+：_____；写结构式：CCl4：_____；CS2：_____；

（3）画出钙原子的原子结构示意图：____；画出溴离子的离子结构示意图：____；

（4）用电子式表示氯化钠的形成过程：_________________________

（5）按要求排序：

下列离子半径由大到小的顺序是：S2- ；Al3+ ；Na+ ；F- ；______________

下列物质熔沸点由高到低的顺序是：H2O；Na2O；H2Se；I2 ；______________

Answer 1

【答案】14 C 或 146C S=C=S 钙原子： 溴离子： S2- ＞F- ＞ Na+ ＞Al3+； Na2O＞I2＞H2O＞H2Se

【解析】

（1）某原子含有6个质子，说明是C原子，该原子质量数=质子数+中子数=6+8=14，该原子符号为；

（2）HClO是共价化合物，O原子与H、Cl分别形成一个共用电子对，电子式为，铵根中N原子可与3个H原子形成3个共用电子对，N还剩2个未成键电子，可与H+形成配位键，因而铵根电子式为；CCl4为共价化合物，C原子形成四价，与4个Cl形成单键，因而结构式为，CS2中C原子与2个S原子各形成2个共用电子对，因而结构式为S=C=S；

（3）钙原子是20号元素，质子数为20，核外电子数为20，且位于第四周期，可推知原子结构示意图为，溴离子是35号元素，质子数为35，核外电子数为36，且位于第四周期，可推知离子结构示意图为；

（4）氯化钠为离子化合物，电子式为，Na原子和Cl原子电子式分别是和，因而用电子式表示氯化钠的形成过程为；

（5）S2-核电荷数为16，电子层数为3，Al3+核电荷数为13，电子层数为2，Na+核电荷数为11，电子层数为2，F-核电荷数为9，电子层数为2，首先电子层数越大，半径越大，可知S2-半径大于Al3+、Na+和F-，其次核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，半径越小，因而F-半径大于Na+，Na+半径大于Al3+，所以S2-＞F- ＞ Na+＞Al3+；Na2O属于离子晶体，其沸点大于分子晶体H2O、H2span>Se和I2，碘在常温下是固体，沸点较高于H2O和H2Se，另外H2O分子间含有氢键，沸点高于H2Se，因而Na2O＞I2＞H2O＞H2Se。