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    【题目】下图是铅蓄电池的工作原理示意图，电池总反应式是Pb＋PbO2＋2H2SO4 2PbSO4＋2H2O，下列说法正确的是（　　）

    A. 放电时：PbO2做负极

    B. 充电时：硫酸浓度增大

    C. 充电时：B应与电源的正极相连

    D. 放电时：正极反应是Pb－2e－＋SO42﹣＝PbSO4

    【答案】B

    【解析】由铅蓄电池的总反应Pb＋PbO2＋2H2SO4＝2PbSO4＋2H2O可知，放电时，Pb被氧化，应为电池负极反应，正极上PbO2得电子被还原；充电时，阳极上发生氧化反应，电极反应式和放电时的正极反应互为逆反应，阴极上发生还原反应，电极反应式和放电时的负极反应互为逆反应，据此回答。

    A．放电时，Pb极即B极为电池负极，PbO2极即A极为正极，A错误；

    B．充电时，发生的是铅蓄电池的逆反应，硫酸浓度增大，B正确；

    C．充电时，铅蓄电池的正极的逆反应是氧化反应，应与电源的正极相连，所以B应与电源的负极相连，C错误；

    D、放电时，正极上二氧化铅得电子和硫酸根离子反应生成硫酸铅，电极反应式为：PbO2+2e-+SO42-=PbSO4，D错误；

    答案选B。

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    【题目】下列物质间的转化不能通过一步实现的是(　　)

    A.Mg→MgO

    B.MgO→Mg(OH)2

    C.MgO→MgCl2

    D.MgCl2→Mg(OH)2

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    【题目】按要求填空：

    （1）某原子含有 6 个质子和 8 个中子，用核素符号表示该原子__________；(用元素符号表示)

    （2）写电子式：HClO:____；NH4+：_____；写结构式：CCl4：_____；CS2：_____；

    （3）画出钙原子的原子结构示意图：____；画出溴离子的离子结构示意图：____；

    （4）用电子式表示氯化钠的形成过程：_________________________

    （5）按要求排序：

    下列离子半径由大到小的顺序是：S2- ；Al3+ ；Na+ ；F- ；______________

    下列物质熔沸点由高到低的顺序是：H2O；Na2O；H2Se；I2 ；______________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】储氢材料是当前新能源领域研究的一类热门材料。在一定条件下，以Cu-Zn原电池作电源，利用图所示装置可实现有机物的储氢，下列有关说法正确的是（ ）

    A．在Cu-Zn原电池装置工作时，盐桥内的Cl-向铜电极一端移动

    B．电极C为阳极，在电极D上发生还原反应

    C．气体X的主要成分是H2

    D．H+透过高分子膜从右室进入左室，在电极C上发生还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。下图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定。请回答：

    （1）氢氧燃料电池的在导线中电流的方向为由______(用a、b表示)。

    （2）负极反应式为______，正极反应式为___________。

    （3）该电池工作时，H2和O2连续由外部供给,电池可连续不断提供电能。因此，大量安全储氢是关键技术之一。金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：

    Ⅰ 2Li+H22LiH Ⅱ LiH+H2O=LiOH+H2↑

    ①反应Ⅰ中的还原剂是_________，反应Ⅱ中的氧化剂是_____。

    ②已知LiH固体密度为0.82g·cm-3，用锂吸收224 L(标准状况)H2，生成的LiH体积与被吸收的H2体积比为______。

    ③由②生成的LiH与H2O作用，放出的H2用作电池燃料，若能量转化率为80%，则导线中通过电子的物质的量为___mol。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铜板上铁铆钉处的吸氧腐蚀原理如图所示，下列有关说法中，不正确的是( )

    A. 此过程中铜并不被腐蚀

    B. 此过程中正极电极反应式为：2H++2e- = H2↑

    C. 此过程中电子从Fe移向Cu

    D. 此过程中还涉及到反应：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验操作规范且能达到目的的是

    目的

    操作

    A．

    取20.00 mL盐酸

    在50 mL酸式滴定管中装入盐酸，调整初始读数为30.00 mL后，将剩余盐酸放入锥形瓶

    B．

    测定醋酸钠溶液pH

    用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上

    C．

    清洗碘升华实验所用试管

    先用酒精清洗，再用水清洗

    D．

    配制浓度为0.010的KMnO4溶液

    称取KMnO4固体0.158 g，放入100 mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度

    A. A B. B C. C D. D

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    【题目】下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是

    A. NaCl和HCl B. CO2和SiO2 C. SO2和H2O D. CCl4和NH4Cl

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    【题目】“价——类”二维图是学习元素化合物知识的好方法，依据图中氮元素及其化合物的转化关系，回答问题：

    （1）图中，X的化学式为_____，从N元素的化合价看，X具有_____性(“氧化”、“还原”)。

    （2）回答下列关于NH3的问题：

    ①实验室常用NH4Cl与Ca(OH)2制取氨气，该反应的化学方程式为______。

    ②下列试剂不能用于干燥NH3的是______(填字母)。

    A．浓硫酸 B．碱石灰 C．NaOH固体

    ③请写出NH3→NO的化学方程式_____________ 。

    ④工业生产中利用氨水吸收SO2和NO2，原理如下图所示：

    请写出反应2中NO2被吸收过程的化学反应程式是_____。

    （3）SCR和NSR技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的NOx排放。SCR(选择性催化还原)工作原理：

    ①已知尿素[CO(NH2)2]水溶液热分解为NH3和CO2，请写出SCR催化反应器中NH3还原NO2的化学方程式：_________。

    ②尿素溶液浓度影响NO2的转化，测定溶液中尿素(M=60g·mol 1)含量的方法如下：取ag尿素溶液，将所含氮完全转化为NH3，所得NH3用过量的v1mLc1mol·L1 H2SO4溶液吸收完全，剩余H2SO4用v2mLc2mol·L1 NaOH溶液恰好中和，则尿素溶液中溶质的质量分数是____。

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