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    【题目】下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是

    A. NaCl和HCl B. CO2和SiO2 C. SO2和H2O D. CCl4和NH4Cl

    【答案】C

    【解析】NaCl是离子晶体,NaCl中只含离子键,固体HCl分子晶体,HCl中只含共价键, A错误；固体CO2 是分子晶体,二氧化硅是原子晶体,二氧化硅、二氧化碳都只含共价键, B错误；SO2和H2O的化学键都是极性共价键，且都属于分子晶体；C正确； CCl4和NH4Cl化学键不同，CCl4中为极性共价键，NH4Cl中为离子键，极性共价键，且晶体类型也不同，CCl4为分子晶体，NH4Cl为离子晶体，D错误；正确选项C。

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    【题目】下列实验现象预测正确的是( )

    A. 实验Ⅰ：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变

    B. 实验Ⅱ ：酸性 KMnO4 溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去

    C. 实验Ⅲ：微热稀 HNO3 片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色

    D. 实验Ⅳ：滴入 FeCl3 后，可形成带电的胶体，该分散系导电能力增强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图是铅蓄电池的工作原理示意图，电池总反应式是Pb＋PbO2＋2H2SO4 2PbSO4＋2H2O，下列说法正确的是（　　）

    A. 放电时：PbO2做负极

    B. 充电时：硫酸浓度增大

    C. 充电时：B应与电源的正极相连

    D. 放电时：正极反应是Pb－2e－＋SO42﹣＝PbSO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各表中的数字代表的是原子序数，表中数字所表示的元素与它们在元素周期表中的位置相符的是（ ）

    A. B.

    C. D.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、W为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。若Z的原子序数是Y的原子序数的2倍，下列说法正确的是

    A. 简单离子半径：X>Y>ZB. 氢化物的稳定性：Z＜Y

    C. 原子半径：W>Z>YD. 最高价氧化物对应水化物的酸性：W＜Z

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】造成温室效应的原因是人类向空气大量排放了（ ）

    A.CO

    B.CO2

    C.SO2

    D.NO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在环境保护越来越重视的今天，大型工厂搬离主城区是一个趋势。某一大型钢铁厂在生产时经常产生大量红棕色的烟，你估计这一空气污染物最有可能是（ ）

    A.氧化镁粉尘

    B.氧化铁粉尘

    C.二氧化硅粉尘

    D.氧化铝粉尘

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国是世界上最大的钨储藏国。金属钨可用于制造灯丝、超硬模具和光学仪器。在工业上常采用高温还原WO3法制取金属钨。回答下列问题：

    （1）白钨矿(主要成分是CaWO4)与盐酸反应生成沉淀，灼烧沉淀即可得到WO3，上述两步反应的化学方程式为_________________、__________________。

    （2）T℃时，WO3经如下的四步反应生成W。每一步反应的焓变和平衡常数如下： WO3(s)+0.1H2(g)WO2.9(s)+0.1H2O(g) △H1 K1

    WO2.9(s)+0.18H2(g)WO2.72(s)+0.18H2O(g) △H2 K2

    WO2.72(s)+0.72H2(g)WO2(s)+0.72H2O(g) △H3 K3

    WO2(s)+2H2(g)W(s)+2H2O(g) △H4 K4

    则该温度下，WO3(s)+3H2(g)W(s)+3H2O(g) △H=_________，K=__________。

    （3）T1℃时，将一定质量WO3和8.0gH2置于2L密闭容器中，发生反应： WO3(s)+3H2(g)W(s)+3H2O(g)，混合气体各组分物质的量之比随时间变化的关系如图所示：

    ①T1℃时，H2的平衡转化率a=_________%，反应平衡常数K=__________。

    ②若在4min时降低并维持温度为T2℃，则该反应的△H_______0，若在8min时缩小容器容积，则_________1.3。(填“>”“ <”或“=”)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】均由两种短周期元素组成的A、B、C三种化合物分子，都含有18个电子，它们分子中所含原子的数目依次为2、3、4。A和C分子中，其原子个数比都为1:1，B分子中原子个数比为1:2。由两种短周期元素组成的双核D离子中含有10个电子，它与A、B分子均能反应，生成一种常见的10电子分子E。请回答下列问题：

    （1）C的化学式为_____。A的还原性______B的还原性（填“大于”或“小于”）

    （2）写出B与D在溶液中反应的离子方程式__________。

    （3）气态的A分子遇到某10电子分子会产生白烟，请写出该白烟成分的电子式_______；该白烟的水溶液与浓的含D离子的溶液在受热条件下反应的离子方程式为_________。

    （4）写出一个含有18电子的五原子分子的化学式_______，其中的一种元素形成的单质可被含D离子的溶液腐蚀，发生反应的离子方程式为____________。

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