Question

【题目】均由两种短周期元素组成的A、B、C三种化合物分子，都含有18个电子，它们分子中所含原子的数目依次为2、3、4。A和C分子中，其原子个数比都为1:1，B分子中原子个数比为1:2。由两种短周期元素组成的双核D离子中含有10个电子，它与A、B分子均能反应，生成一种常见的10电子分子E。请回答下列问题：

（1）C的化学式为_____。A的还原性______B的还原性（填“大于”或“小于”）

（2）写出B与D在溶液中反应的离子方程式__________。

（3）气态的A分子遇到某10电子分子会产生白烟，请写出该白烟成分的电子式_______；该白烟的水溶液与浓的含D离子的溶液在受热条件下反应的离子方程式为_________。

（4）写出一个含有18电子的五原子分子的化学式_______，其中的一种元素形成的单质可被含D离子的溶液腐蚀，发生反应的离子方程式为____________。

Answer 1

【答案】H2O2 小于 H2S + OH- = HS- + H2O 或HS- + OH- = S2- + H2O OH-+NH4+H2O+NH3↑ SiH4 Si + 2OH- + H2O = SiO32- + 2H2↑

【解析】

A、B、C三种由两种短周期元素组成的化合物分子所含原子的数目依次为2、3、4，且都含有18个电子，A、C分子中两种原子的个数比均为1：1，则A是HCl，C是H2O2，B分子中的原子个数比为1：2，则B是H2S，由两种短周期元素组成的双核D离子中含有10个电子，它与HCl和H2S分子均能反应，则生成一种常见的10电子分子E，则E为水，逆分析法可知，该双核D离子为OH-，据此解答。

根据上述分析可知，A、B和C分别是HCl和H2S和H2O2，E为H2O，则

（1）C为H2O2，因氯气的氧化性大于硫单质，则离子的还原性比较：HCl小于H2S，

故答案为：H2O2；小于；

（2）H2S为弱酸，与氢氧根离子反应生成硫氢根离子或硫离子，对应的离子方程式为：H2S + OH- = HS- + H2O 或HS- + OH- = S2- + H2O，

故答案为：H2S + OH- = HS- + H2O 或HS- + OH- = S2- + H2O；

（3）HCl与氨气产生大量白烟，形成氯化铵，氯化铵为离子化合物，其电子式为：，氯化铵与浓的含OH-的溶液在受热条件下反应生成氨气和水，其离子方程式为OH-+NH4+H2O+NH3↑，

故答案为：；OH-+NH4+H2O+NH3↑；

（4）含有18电子的五原子分子中的一种元素形成的单质可被含OH-的溶液腐蚀，则该分子为SiH4，其中硅单质可与OH-反应，其离子方程式为：Si + 2OH- + H2O = SiO32- + 2H2↑，

故答案为：SiH4；Si + 2OH- + H2O = SiO32- + 2H2↑。