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    【题目】下列叙述正确的是（　　）

    A.分散质微粒直径介于1～10 nm之间的分散系称为胶体

    B.Fe(OH)3胶体是纯净物

    C.利用丁达尔现象可以区别溶液与胶体

    D.胶体微粒不能透过滤纸

    【答案】C

    【解析】

    A. 分散质直径介于1nm-100nm之间的分散系称为胶体，故A错误；

    B. Fe(OH)3胶体中有分散质和分散剂，属于混合物，故B错误；

    C. 利用丁达尔现象可以区别溶液与胶体，胶体有丁达尔效应，溶液没有，故C正确；

    D. 胶体微粒和溶液中的离子都能透过滤纸，故D错误；

    答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】能正确表示下列反应的离子方程式是

    A. NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4﹣+5NO2﹣+6H+═2Mn2++5NO3﹣+3H2O

    B. 碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钡溶液：NH4++HCO3﹣+2OH﹣═CO32﹣+NH3H2O+H2O

    C. Fe（NO3）3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2

    D. 用惰性电极电解熔融氯化钠：2Cl﹣+2H2O═Cl2↑+H2↑+2OH﹣

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】均由两种短周期元素组成的A、B、C三种化合物分子，都含有18个电子，它们分子中所含原子的数目依次为2、3、4。A和C分子中，其原子个数比都为1:1，B分子中原子个数比为1:2。由两种短周期元素组成的双核D离子中含有10个电子，它与A、B分子均能反应，生成一种常见的10电子分子E。请回答下列问题：

    （1）C的化学式为_____。A的还原性______B的还原性（填“大于”或“小于”）

    （2）写出B与D在溶液中反应的离子方程式__________。

    （3）气态的A分子遇到某10电子分子会产生白烟，请写出该白烟成分的电子式_______；该白烟的水溶液与浓的含D离子的溶液在受热条件下反应的离子方程式为_________。

    （4）写出一个含有18电子的五原子分子的化学式_______，其中的一种元素形成的单质可被含D离子的溶液腐蚀，发生反应的离子方程式为____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列溶液中，氯离子浓度最大的是（ ）

    A.1L 1mol/L NaCl溶液B.2L 1mol/L KCl溶液

    C.3L 1mol/L AlCl3溶液D.1L 2mol/L NaCl溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将SO2通入足量Fe2(SO4)3溶液中,完全反应后再加入K2CrO4溶液,发生的两个化学反应为SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++W　①,Cr2O72-+aFe2++bH+Cr3++Fe3++H2O　②,下列有关说法正确的是

    A. 还原性:Cr3+>SO2 B. 配平后方程式②中,a=6,b=7

    C. Cr2O72-能将Na2SO3氧化成Na2SO4 D. 方程式①中W为OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】等物质的量的下列物质，在氧气中充分燃烧，消耗氧气的量最多的是（ ）

    A.CH4B.C2H6C.C2H4D.C6H6

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列化合物中，不能由两种单质直接化合制得的是

    A. FeS B. FeCl2 C. Fe3O4 D. FeCl3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

    A. 1molCO2与SO3的混合气体氧原子数为2NA

    B. 1mol/L KClO3溶液中含有NA个ClO3﹣

    C. 标准状况下，11.2LCCl4所含的分子数为0.5NA

    D. 25℃，1.01×105Pa，88gCO2中所含原子数为6NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】人体血液里Ca2+的浓度一般采用mg·cm-3来表示。抽取一定体积的血样，加适量的草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液，可析出草酸钙(CaC2O4)沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸(H2C2O4)，再用酸性KMnO4溶液滴定即可测定血液样品中Ca2+的浓度。某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中Ca2+的浓度。

    I．（配制酸性KMnO4标准溶液）如图是配制50 mL酸性KMnO4标准溶液的过程示意图。

    (1)请你观察图示判断其中不正确的操作有____（填序号）。

    (2)其中确定50 mL溶液体积的容器是____（填名称）。

    (3)如果按照图示的操作所配制的溶液进行实验，在其他操作均正确的情况下，所测的实验结果将_______（填“偏大”或“偏小”）。

    II．（测定血液样品中Ca2+的浓度）抽取血样20. 00 mL，经过上述处理后得到草酸，再用0.020 mol/L酸性KMnO4溶液滴定，使草酸转化成CO2逸出，这时共消耗12.00 mL酸性KMnO4溶液。

    (4)已知草酸与酸性KMn04溶液反应的离子方程式为：5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mnx++10CO2↑+8H2O，则式中的x=____。

    (5)滴定时，根据现象____，即可确定反应达到终点。

    (6)经过计算，血液样品中Ca2+的浓度为____mg．cm-3。

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