【题目】丙烯可用于合成杀除根瘤线虫的农药B(分子式为C3H5Br2Cl),该分子中每个碳原子上均连有卤原子,其合成路线如下图所示。
(1)丙烯的结构简式是________,它含有的官能团名称是_________。
(2)由A生成B的反应类型是____________。
(3)A水解可得到 CH2=CHCH2OH,该水解反应的化学方程式为:___________。
【答案】 CH3CH=CH2 碳碳双键 加成反应 CH2=CHCH2Cl+NaOHCH2=CHCH2OH+NaCl或CH2=CHCH2Cl+H2OCH2=CHCH2OH+HCl
【解析】丙烯与氯气在高温下发生取代反应生成A(3-氯-1-丙烯),A与溴的四氯化碳溶液发生加成反应生成B是CH2ClCHBrCH2Br,据此解答。
(1)丙烯含有碳碳双键,结构简式为CH3CH=CH2;
(2)A分子中含有碳碳双键,能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应,则由A生成B的反应类型是加成反应。
(3)A水解可得到CH2=CHCH2OH,该水解反应的化学方程式为CH2=CHCH2Cl+NaOHCH2=CHCH2OH+NaCl。
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【题目】在一定温度下的恒容密闭容器中,能说明反应X2(g)+Y2(g)2XY(g)已达到平衡的是
A. 容器内的总压不随时间变化B. 容器中气体的平均相对分子质量不随时间变化
C. XY气体的物质的量分数不变D. X2和Y2的消耗速率相等
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【题目】下面是某化学研究小组探究外界条件对化学反应速率和化学平衡影响的图像,其中图像和实验结论表达均正确的是( )
A. ①是其他条件一定时,反应速率随温度变化的图像,正反应ΔH<0
B. ②是在平衡体系的溶液中溶入少量KCl晶体后化学反应速率随时间变化的图像
C. ③是在有无催化剂存在下建立的平衡过程图像,a是使用催化剂时的曲线
D. ④是一定条件下,向含有一定量A的容器中逐渐加入B时的图像,压强p1>p2
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【题目】电解质溶液的电导率越大,导电能力越强。用0.100 mol·L-1的NaOH溶液滴定10.00 mL浓度均为0.100 mol·L-1 的盐酸和 CH3COOH溶液。利用传感器测得滴定过程中溶液 的电导率如图所示。下列说法不正确的是
A. A点溶液中:c(CH3COO-)+c(OH-)-c(H+)= 0.0500 mol·L-1
B. 曲线②代表滴定CH3COOH溶液的曲线
C. 在相同温度下,A、B、C三点溶液中水的电离程度: A>C>B
D. B点溶液中:c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)
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【题目】某工厂用六水合氯化镁和粗石灰制取的氢氧化镁含有少量氢氧化铁杂质,通过如下流程进行提纯精制,获得阻燃剂氢氧化镁。下列说法不正确的是
A. 步骤②中分离操作的名称是过滤,Mg(OH)2可以作阻燃剂是因为它分解需要吸收大量的热
B. 步骤①中的反应式:3Fe(OH)3 +S2O42-+2OH- =3Fe(OH)2 +2SO42-+4H2O
C. 步骤①中保险粉是作还原剂
D. 从步骤② 中可知OH- 和EDTA共存时,Fe2+更易和EDTA结合,生成可溶性化合物
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【题目】小明同学设计了如图所示装置来探究铜跟浓硫酸的反应。
先关闭活塞a,加热至烧瓶中不再有气泡产生时,反应停止,此时烧瓶中铜片仍有剩余。再打开活塞a,将气球中的氧气缓缓挤入烧瓶,铜片慢慢消失。
(1)请写出上述过程A装置中所涉及的化学反应方程式。
________________________
_________________________
(2)实验中加热至烧瓶中不再有气泡产生时,反应停止,此时烧瓶中铜片为什么有剩余?请简述其原因是:___________。
(3)老师认为实验中B装置设计有误,请你帮助小明进行修改:___________。
(4)B中所收集到的气体既具有氧化性又具有还原性,请写出该气体与O2反应的化学方程式:______。
(5)装置C中应盛放____溶液,其作用是:____,所发生的离子方程式为:_____。
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【题目】化学与社会、生产、生活密切相关,下列说法正确的是( )
A.“火树银花”中的焰火实质上是金属元素的焰色反应
B.从海水提取物质都必须通过化学反应才能实现
C.二氧化硫可广泛用于食品的漂白
D.“玉不琢不成器”“百炼方能成钢”发生的均为化学变化
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【题目】某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系,设计了如图装置来一次性完成S、C、Si三种元素的非金属性强弱比较的实验研究。乙同学设计了如图装置来验证卤族元素的性质递变规律,A、B、C三处分别是蘸有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润红纸。已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气。
(1)如图中仪器A的名称是____。甲同学实验步骤:连接仪器、______、加药品、滴入试剂。
(2)①如图中仪器A中盛放试剂稀硫酸,烧瓶B中的盛放试剂为___溶液,C中的盛放试剂为______溶液。
②能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是_________。
(3)如图中A处反应的离子方程式为__________。
(4)乙同学发现如图中B处试纸变蓝,C处红纸褪色,据此____(填“能”或“不能”)得出溴的非金属性强于碘,理由是______。
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【题目】如图所示,Ⅰ、Ⅱ是两个完全相同的装置,分别装有10 mL相同浓度的盐酸,某学生分别在Ⅰ、Ⅱ的侧管中装入1.06 g Na2CO3和0.84 g NaHCO3,然后将两个侧管中的物质同时倒入各自的试管中,下列叙述正确的是
A. 装置Ⅰ的气球膨胀得快
B. 最终两试管中Na+、Cl-的物质的量分别相等
C. 若最终两气球体积不同,则盐酸的浓度一定小于或等于1 mol·L-1
D. 若最终两气球体积相同,则盐酸的浓度一定大于或等于2 mol·L-1
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