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    【题目】如图所示，Ⅰ、Ⅱ是两个完全相同的装置，分别装有10 mL相同浓度的盐酸，某学生分别在Ⅰ、Ⅱ的侧管中装入1.06 g Na2CO3和0.84 g NaHCO3，然后将两个侧管中的物质同时倒入各自的试管中，下列叙述正确的是

    A. 装置Ⅰ的气球膨胀得快

    B. 最终两试管中Na＋、Cl－的物质的量分别相等

    C. 若最终两气球体积不同，则盐酸的浓度一定小于或等于1 mol·L－1

    D. 若最终两气球体积相同，则盐酸的浓度一定大于或等于2 mol·L－1

    【答案】D

    【解析】

    A.根据1.06 g Na2CO3和0.84 g NaHCO3各与10 mL相同浓度的盐酸反应速率判断；
    B. 根据最终两溶液中Na＋、Cl－的物质的量判断；

    C.根据1.06 g Na2CO3和0.84 g NaHCO3各与10 mL相同浓度的盐酸反应的原理判断；
    D. 根据1.06 g Na2CO3和0.84 g NaHCO3各与10 mL相同浓度的盐酸反应的原理判断。

    A.碳酸钠和盐酸反应分步进行，先生成碳酸氢钠，后碳酸氢钠和盐酸反应生成二氧化碳，所以甲装置的气球膨胀速率小，故A错误；
    B. 1.06 g Na2CO3和0.84 g NaHCO3的物质的量相同，都是0.01mol，所以Na2CO3和NaHCO3中钠离子的物质的量不同，故最终两试管中的Na+物质的量一定不相同，故B错误；
    C.碳酸钠和盐酸反应的离子方程式为：CO32-+H+=HCO3-，HCO3-+H+=H2O+CO2↑，碳酸氢钠和盐酸反应的离子方程式为HCO3-+H+=H2O+CO2↑；若最终两气球体积不同，所需酸的物质的量范围是：0<c(HCl)<0.02mol/L，所以其浓度大于0小于2mol/L，故C错误；
    D. 1.06 g Na2CO3和0.84 g NaHCO3的物质的量相同，都是0.01mol，根据方程式知：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，若最终两气球体积相同，说明酸的物质的量大于或等于0.02mol，所以其浓度大于或等于2mol/L，故D正确。

    故选D。

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    【题目】按要求完成下列问题：

    （1）分离胶体和溶液常用的方法叫______________。

    （2）除去KNO3溶液中少量杂质AgNO3，可选择加入___________溶液，然后过滤。

    （3）已知下列六种物质：熔融KI 、Cl2 、CaCO3固体 、食盐晶体、石墨 、盐酸 ，能导电的电解质是_______________。

    （4）100克质量分数46%的酒精（C2H6O）水溶液中含氧原子_________NA。

    （5）若ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】合成氨的热化学方程式为：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol－1。现将1 mol N2(g)、3 mol H2(g)充入一容积为2 L的密闭容器中，在500 ℃下进行反应，10 min时达到平衡，NH3的体积分数为，下列说法中正确的是( )

    A. 若达到平衡时，测得体系放出9.24 kJ热量，则H2反应速率变化曲线如图a所示

    B. 反应过程中，混合气体平均相对分子质量为M，混合气体密度为d，混合气体压强为p，三者的变化趋势如图b

    C. 如图c所示，容器Ⅰ和Ⅱ达到平衡时，NH3的体积分数为，则容器Ⅰ放出热量与容器Ⅱ吸收热量之和为92.4 kJ

    D. 若起始加入物料为1 mol N2、3 mol H2，在不同条件下达到平衡时，NH3的体积分数变化如图d所示

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氧化锌是一种常用添加剂，广泛应用于塑料、合成橡胶、电池等产品的制造。一种利用氧化锌烟灰制备活性氧化锌的工艺流程如下：

    已知：I.氧化锌烟灰的主要化学组成如下:

    元素组成

    Zn Pb Cu Cl F

    质量分数/%

    59.78 9.07 0.30 2.24 1.80

    II.“浸出”时，大部分锌元素以Zn(NH3)42+ 形式进入溶液，同时部分Pb、Cu、F元素也进入溶液中。

    （1）Zn的原子序数为30，其在元素周期表中的位置为__________。

    （2）“浸出”时，氧化锌发生反应的离子方程式为_______________________；“浸出”时温度不宜过高，其原因为____________________________________________。

    （3）若“浸出”后，所得溶液中c(F-)＝0.02mol·L-1，向其中加入等体积的氯化钙溶液(忽略溶液体积变化），使F- 沉淀完全即溶液中c(F-)＜10-5 mol·L-1，则所加氯化钙溶液的浓度度最小为_____________。已知：Ksp((CaF2)=3.45×10-11

    （4）“置换”时，所得置换渣中除了含Zn外，还含有___________；“净化”时，利用活性炭的_________性，除去溶液中残留的有机物。

    （5）“沉淀”时，可得到滤渣Zn(NH3)Cl2。所加盐酸过量时，会导致沉淀部分溶解甚至消失，其化学方程式为_________________________________。

    （6）将滤液1和滤液2合并，经浓缩后，可返回至__________(填流程中的操作名称)循环利用。

    （7）“一次水解”时，产物为Zn(OH)xCly，。取10.64g该水解产物，经二次水解、煅烧后，可得活性氧化锌8.1 g(假设各步均转化完全)。则一次水解产物的化学式为_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某溶液中可能含有H+、Mg2+、NH4+、Al3+、Fe3+、CO32—、SO42—、Cl—中的几种。若加入锌粒,产生无色无味的气体;若加入NaOH溶液,产生白色沉淀,且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示。则下列说法不正确的是

    A. 溶液中的阳离子有H+、Mg2+、NH4+、Al3+

    B. 溶液中n(Al3+)=0.1 mol

    C. 溶液中一定不含CO32—,可能含有SO42—和Cl—

    D. n(H+)∶n(Al3+)∶n(Mg2+)=1∶1∶1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为測定某工业碱(组成为xNa2CO3·yNaHCO3)中Na2CO3的貭量分數，甲、乙、丙三名同学分別设计并完成了如下实验:

    甲同学：准备称取11.40g样品利用图中装置迸行实验，反应后測定装置C中碱石灰増重5.06g。

    乙同学:准确称取11.40g研细的样品，加热样品至固体完全分解，剩余固体质量为9.54g.

    丙同学:准确称取11.40g样品，配成1000mL溶液，量取25.00mL溶液于锥形瓶中，加入指示剂，用0.1500mol/L标准盐酸溶被滴定至终点。完成三次平行实验后，消耗盐酸的体积平均为30.00mL。

    （1）如何检查甲同学实验装置的气密性?_______________。

    （2）①乙同学需要在______(填仪器名称，下同)将样品研细，在______中加热样品；

    ②乙同学在实验时需要将固体加热一段时间然后冷却，称量，再加热、冷却、称量，直至最后两次称量的质量差不超过0.10g，其目的是___________ 。

    （3）丙同学在实验之前为了确定晶体中是否含有NaHCO3，设计了以下实验方案进行检验。

    实验步骤：取少量样品于锥形瓶中加入适量蒸馏水使之溶解，加入几滴酚酞，用0.100mol/L盐酸滴定至溶液由浅红色变无色，记录消耗盐酸的体积为V1；______(填实验操作)，记录消耗盐酸的体积为V2，若V2_____V1(填“<、>或=”)，说明晶体中含有NaHCO3.

    （4）请分析、计算后回答。

    ①_____同学实验结果错误，其实验失败的原因是___________。

    ②晶体中Na2CO3的质量分数为____________。(计算结果保留4位有效数字)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CuCl为白色固体，微溶于水，不溶于乙醇和稀硫酸，在空气中迅速被氧化成绿色；见光则分解，变成褐色；已知CuCl+3Cl-=[CuCl4]3-。从酸性电镀废液(主要含Cu2+、Fe3+)中制备氯化亚铜的工艺流程图如下:

    （1）图中的铁粉可以用二氧化硫气体代替，可以减少污染气体的排放，请写出用SO2代替铁粉进行反应的离子方程式:_____________。

    （2）常温下形成电镀污泥时，溶液pH=9，已知Ksp[Fe(OH)3]=4×10-38，Ksp[Cu(OH)2]=2×10-20，此时溶液中c(Fe3+)：c(Cu2+)=_______。

    （3）析出CuCl晶体后，采用过滤的方法进行分离，再对晶体进行洗涤。下列关于洗涤的说法正确的是______(填序号)。

    A.因为存在CuCl的沉淀溶解平衡,所以用饱和NaCl溶液洗涤可以降低CuCl的溶解度

    B.尽量少用水洗涤，防止其溶解或水解生成CuOH

    C.可以用乙醇洗涤使产品快速干燥

    D.洗涤时在漏斗中充分搅拌，使杂质尽可能地溶解达到除去的目的

    E.如果采用减压过滤，在洗涤时应该先打开阀门与空气相通，再关闭抽气泵，然后再向漏斗中加入洗涤液

    （4）第三次过滤的滤液主要成分是_________。

    （5）对污泥进行酸浸时的化学反应方程式为___________________。

    （6）检验氧化亚铜晶体洗涤干净的操作是_______________。

    （7）以粗铜为电极电解一定浓度的氯化钠溶液，控制一定的电压和电流，也可以制得氯化亚铜，写出电解时的阳极反应式：_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】是应用最广泛的金属，铁的氯化物、氧化物均为重要化合物。

    （1）工程师欲从制造印刷电路板的废水中回收铜，并获得FeCl3溶液，设计如下方案：

    ①滤渣C的化学式为_____________。

    ②通入F发生反应的化学方程式为_________________________。

    ③要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+，进行如下实验操作时的最佳顺序为________。

    a.加入足量氯水b.加入足量KMnO4溶液 c.加入少量KSCN溶液

    A．ac B．cb C．ca D．abc

    (2)四氧化三铁（Fe3O4）磁性纳米颗粒稳定、容易生产且用途广泛，是临床诊断、生物技术和环境化学领域多种潜在应用的有力工具．水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是：

    3Fe2++2S2O32-+O2+xOH- ═Fe3O4↓+S4O62-+2H2O．请回答下列问题．

    ①水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应中，还原剂是__________．

    ②反应的化学方程式中x=______．

    ③每生成1molFe3O4，反应转移的电子为____________mol，被Fe2+还原的O2的物质的量为______mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】白磷与氧气可发生如下反应：P4＋5O2===P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为P－P：a kJ·mol－1、P—O：b kJ·mol－1、P===O：c kJ·mol－1、O===O：d kJ·mol－1。根据下图所示的分子结构和有关数据估算该反应的ΔH，其中正确的是(　　)

    A. (6a＋5d－4c－12b) kJ·mol－1

    B. (4c＋12b－6a－5d) kJ·mol－1

    C. (4c＋12b－4a－5d) kJ·mol－1

    D. (4a＋5d－4c－12b) kJ·mol－1

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