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    【题目】关于乙炔分子中的共价键说法正确的是

    A. sp杂化轨道形成σ键属于极性键，未杂化的2p轨道形成π键属于非极性键

    B. C－H之间是sp－s形成σ键，与s－p σ键的对称性不同

    C. (CN)2与乙炔都属于直线型分子，所以(CN)2分子中含有3个σ键和2个π键

    D. 由于π键的键能比σ键的键能小，乙炔分子三键的键能小于C－C单键的键能的3倍，所以乙炔化学性质活泼易于发生加成反应

    【答案】D

    【解析】

    A. 碳碳三键由1个σ键和2个π键构成，这两种化学键都属于非极性键，A错误；

    B. s电子云为球对称，p电子云为轴对称，但σ键为镜面对称，则sp-s σ键与s-p σ键的对称性相同，B错误；

    C. (CN)2的结构简式为：，即该分子中含有两个碳氮三键和一个碳碳单键，则该分子含有3个σ键和4个π键，C错误；

    D. 由于π键的键能比σ键的键能小，乙炔分子三键的键能小于C－C单键的键能的3倍，则乙炔分子的三键中的π键易断裂，所以乙炔化学性质活泼，易发生加成反应，D正确；

    故合理选项为D。

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某实验小组的同学在实验室利用下列装置进行实验。

    请回答下列问题：

    （1）甲同学用A装置制备NO2气体，上述装置中可用于收集NO2气体的是___（填字母），A中发生反应的离子方程式为___。

    （2）乙同学用图中的装置A进行铜与浓硫酸反应制取SO2气体，装置A中还缺少的仪器名称是___，该反应的化学方程式为___；实验所产生的SO2尾气选用装置___（填字母）来吸收。

    （3）丙同学用装置B制取氨气，发生反应的化学方程式是___；为了检验集气瓶中氨气是否集满，可将湿润的红色石蕊试纸置于导管口，若___，则证明已收集满；若将一端蘸有浓盐酸的玻璃棒接近导管口，观察到的现象是___，该反应的化学方程式为___。

    （4）丙同学在实验室中模拟氨的催化氧化反应，该反应中，当生成标准状况下11.2LNO时，被氧化的物质的质量是___g。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究性学习小组将下列装置如图连接，E、F、X、Y都是惰性电极。将电源接通后，向乙中滴入酚酞试液，在F极附近显红色。试回答下列问题：

    （1）电源A极的名称是____，丁中____（填“X”或“Y”）极颜色会加深。

    （2）欲用丙装置给铜镀银，H应该是____，电镀液的主要成分是____(填化学式)。

    （3）如果收集乙装置中产生的气体，相同条件下两种气体的体积比是___。

    （4）甲装置为使用过的铅蓄电池，充电后电极D应与用电器的____（填“正”或“负”）极连接，电极C上的电极反应式为____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物A是最常用的食用油抗氧化剂，分子式为C10H12O5，可发生如下转化

    已知B的相对分子质量为60，分子中只含一个甲基。C的结构可表示为：

    (其中：—X、—Y均为官能团)

    请回答下列问题：

    （1）官能团-X的名称为____，反应③的类型为____；

    （2）根据系统命名法，B的名称为____，高聚物E的链节为____；

    （3）A的结构简式为____；

    （4）反应⑤的化学方程式为____；

    （5）C有多种同分异构体，其中符合下列要求的同分异构体共____种；

    i.含有苯环 ii.能发生银镜反应 iii.不能发生水解反应

    （6）从分子结构上看，A具有抗氧化作用的主要原因是____（填序号）。

    a 含有苯环 b 含有羰基 c 含有酚羟基

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】科学家利用H2－N2生物燃料电池，以固氮酶为正极催化剂、氢化酶为负极催化剂，在室温条件下即实现合成NH3的同时还获得电能，其工作原理如下图所示：

    下列叙述不正确的是

    A.该装置是将化学能转化为电能

    B.正极反应：N2+6e-+6H+ = 2NH3

    C.电池工作时H2在负极发生还原反应

    D.电子沿X极板经导线向Y极板迁移

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】制备水合肼（N2H4·H2O）的反应原理是CO(NH2)2+ 2NaOH + NaClO=Na2CO3+N2H4·H2O+NaCl。已知CO(NH2)2沸点：133 ℃；水合肼是重要化工原料，沸点：118 ℃，易被氧化。请按要求回答下列制备水合肼实验的有关问题。

    （1）制备 NaClO 溶液（实验装置如图所示）

    锥形瓶中发生反应离子方程式是__________________________。

    （2）制取水合肼（实验装置如右图所示，夹持装置已略）

    控制反应温度，再将分液漏斗中溶液缓慢滴入三颈烧瓶中，充分反应后，加热蒸馏三颈烧瓶内的溶液，收集产品。

    ①分液漏斗中盛装的药品是NaOH溶液和_______________。

    这样盛放的理由是防止___________________________________。

    ②本实验收集产品馏分时的关键条件是控制_______________________________。

    （3）测定馏分中肼的含量。

    ①已知水合肼在一定条件下与I2反应生成N2，完成该反应原理的化学方程式：

    ____N2H4·H2O +____ I2 +6NaHCO3+H2SO4 = ____ N2↑+____ NaI +6CO2↑+Na2SO4 +7H2O

    __________________________

    ②测定实验的步骤如下：

    a．称取馏分 5.000 g，加水配制成1000 mL待测液溶液。

    b．移取10.00 mL于锥形瓶中，加入10 mL水、稀硫酸、适量 NaHCO3固体（保证滴定过程中溶液的 pH 保持在 6.5左右）、2滴淀粉溶液，摇匀。

    c．用0.2000 mol/L I2溶液滴定，至溶液呈现___________________________，记录消耗I2标准液的体积。

    d．_______________________________；然后处理数据。

    ③经数据处理，滴定消耗I2的标准溶液为 8.20 mL，馏分中水合肼（N2H4·H2O）的质量分数为____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】改变0.1mol·L-1二元弱酸H2A溶液的pH，溶液中的H2A、HA-、A2-的物质的量分数φ(X)随pH的变化如图所示。

    下列叙述错误的是（ ）

    A.pH=1.2时，c(H2A)=c(HA-)

    B.lg[K2(H2A)]=-4.2

    C.pH=2.7时，c(HA-)>c(H2A)=c(A2-)

    D.pH=4.2时，c(HA-)=c(A2-)=c(H+)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑。A与X反应的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物均已略去，则下列有关说法正确的是

    A.X使蔗糖变黑的现象主要体现了X的强氧化性

    B.若A为铁，则足量A与X在室温下即可完全反应

    C.工业上，B转化为D的反应条件为高温、常压、使用催化剂

    D.若A为碳单质，则将C通入少量的澄清石灰水，一定可以观察到有白色沉淀产生

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为提升电池循环效率和稳定性，科学家近期利用三维多孔海绵状Zn（3DZn）可以高效沉积ZnO的特点，设计了采用强碱性电解质的3DZn—NiOOH二次电池，结构如下图所示。电池反应为Zn(s)+2NiOOH(s)+H2O(l)ZnO(s)+2Ni(OH)2(s)。

    A. 三维多孔海绵状Zn具有较高的表面积，所沉积的ZnO分散度高

    B. 充电时阳极反应为Ni(OH)2(s)+OH(aq)eNiOOH(s)+H2O(l)

    C. 放电时负极反应为Zn(s)+2OH(aq)2eZnO(s)+H2O(l)

    D. 放电过程中OH通过隔膜从负极区移向正极区

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