【题目】2019年1月3日上午，嫦娥四号探测器翩然落月，首次实现人类飞行器在月球背面的软着陆。所搭载的“玉兔二号”月球车，通过砷化镓(GaAs)太阳能电池提供能量进行工作。回答下列问题：
(1)基态As原子的价电子排布图为____________，基态Ga原子核外有________个未成对电子。
(2)镓失去电子的逐级电离能(单位：kJmol-1)的数值依次为577、1985、2962、6192，由此可推知镓的主要化合价为____和+3，砷的电负性比镓____(填“大”或“小”)。
(3)1918年美国人通过反应：HC≡CH+AsCl3
CHCl=CHAsCl2制造出路易斯毒气。在HC≡CH分子中σ键与π键数目之比为________；AsCl3分子的空间构型为___________。
(4)砷化镓可由(CH3)3Ga和AsH3在700℃制得，(CH3)3Ga中碳原子的杂化方式为_______
(5)GaAs为原子晶体，密度为ρgcm-3，其晶胞结构如图所示， Ga与As以_______键键合。Ga和As的原子半径分别为a pm和b pm，设阿伏伽德罗常数的值为NA，则GaAs晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为_______________(列出计算式，可不化简)。
【答案】）
1 +1 大 3:2 三角锥形 sp3 共价 
×100%
【解析】
(1)As为33号元素，基态As原子的核外价电子为其4s能级上2个电子、4p能级上3个电子，基态Ga原子核外4p能级上有1个电子；
(2)根据电离能知，失去1个或3个电子时电离能发生突变，由此可推知镓的主要化合价，同一周期元素电负性随着原子序数增大而增大；
(3)共价单键为σ键、共价三键中含有一个σ键、两个π键；根据价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数计算结合价层电子对互斥理论判断空间构型；
(4)根据价层电子对互斥理论判断C原子杂化类型；
(5)根据GaAs为原子晶体判断Ga和As原子之间的作用力；根据均摊法计算该晶胞中Ga、As原子个数，计算晶胞的质量和体积，再根据晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率=
×100%计算。
(1)基态As原子的核外价电子为其4s能级上2个电子、4p能级上3个电子，所以其价电子排布式为
，基态Ga原子核外4p能级上有1个电子，则Ga未成对电子数是1，故答案为：；1；
(2)根据镓失去电子的逐级电离能知，失去1个或3个电子电离能突变，由此可推知镓的主要化合价为+1和+3，同一周期元素电负性随着原子序数增大而增大，二者位于同一周期且原子序数Ga＜As，则电负性As比Ga大，故答案为：+1；大；
(3)共价单键为σ键、共价三键中含有一个σ键、两个π键，因此乙炔分子中含有3个σ键、2个π键，则σ键、π键个数之比为3∶2；AsCl3分子中As原子价层电子对个数=3+
=4，含有一个孤电子对，根据价层电子对互斥理论判断空间构型为三角锥形，故答案为：3∶2；三角锥形；
(4)(CH3)3Ga中碳原子价层电子对个数是4，根据价层电子对互斥理论判断C原子杂化类型为sp3，故答案为：sp3；
(5)GaAs为原子晶体，Ga和As原子之间以共价键键合；该晶胞中Ga原子个数是4、As原子个数=8×
+6×
=4，所以其化学式为GaAs，该晶胞体积=
=
cm3，该晶胞中所有原子体积=4×
π[(a×10-10)3+(b×10-10)3]cm3=4×π×10-30×(a3+b3)cm3，GaAs晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率=
×100%=
×100%，故答案为：共价； ×100%。
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【题目】中国化学家研究的一种新型复合光催化剂[碳纳米点(CQDs)/氮化碳(C3N4)纳米复合物]可以利用太阳光实现高效分解水，其原理如图所示。下列说法正确的是
A. C3N4中C的化合价为 -4
B. 反应的两个阶段均为吸热过程
C. 阶段Ⅱ中，H2O2既是氧化剂，又是还原剂
D. 通过该反应，实现了化学能向太阳能的转化
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【题目】从元素化合价和物质类别两个角度研究物质的性质是一种行之有效的方法。如图是由铁元素组成的物质的部分信息。
（1）写出X的化学式：___。
（2）FeO与稀硫酸反应的离子方程式：___。Y物质在空气中变化的化学方程式并标出电子转移___。
（3）FeCl2既具有氧化性也具有还原性，分别写出体现其氧化性、还原性的离子方程式（一个即可）。
离子方程式 | |
氧化性 | ___ |
还原性 | ___ |
（4）某同学猜测Fe3+可以与S2-发生反应，为验证其猜测，他结合资料信息，选择了两种试剂进行实验，确认了Fe3+与S2-能发生反应。
资料：部分硫化物的溶解性表（室温）
化学式 | 溶解性 |
Na2S | 可溶 |
Fe2S3 | 不溶，在热水或酸中分解 |
FeS | 不溶 |
选取的试剂是___和___；可能发生的两种不同原理的反应的离子方程式是__、__。
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【题目】下列解释实验事实的化学方程式或离子方程式不正确的是
A.氯气用于自来水的杀菌消毒：Cl2+H2O
HCl+HClO
B.将“NO2球”浸泡在热水中，颜色变深：2NO2(g)N2O4(g)
H＜0
C.向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液，至溶液呈中性：OH-+ Ba2++ H++SO42-= BaSO4↓+ H2O
D.铜片溶解在KNO3和稀硫酸的混合液中：3Cu + 8H+ + 2NO3- =3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O
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【题目】工业上制汞的过程是：焙烧辰砂(主要含HgS)，发生反应：HgS＋O2
Hg＋SO2还原出的汞呈气态，冷凝得液态汞。其流程如图，下列说法不正确的是
A. 洗涤粗汞时可用5%的盐酸代替5%的硝酸
B. HgS＋O2Hg＋SO2属于置换反应
C. 含汞烟气必须处理达标后才能排放
D. 流程中加入氧化钙的目的是减少SO2的排放
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【题目】A、B、C、D、E五种物质中均含有同一种非金属元素，它们能发生如图所示的转化关系，该元素(用R 表示)的单质能与NaOH溶液反应生成盐(Na2RO3)和氢气。
请回答下列问题：
(1)写出各物质的化学式：A________；B________；C________；D________；E________。
(2)写出反应①的化学方程式：______________________________________，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。
(3)写出反应④的离子方程式：______________________________________。
(4)写出反应⑤的离子方程式：______________________________________。
(5)H2CO3的酸性强于E的，请用离子方程式予以证明：________________________________。
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【题目】甲乙两烧杯中各盛有100mL3mol/L的盐酸和NaOH溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲：乙=2：3，则加入铝粉的质量为（ ）
A.1.8gB.2.7gC.4.05gD.5.4g
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【题目】碘单质与氢气在一定条件下反应的热化学方程式如下：
①I2(g)＋H2(g)
2HI(g) △H＝－9.48kJ·min－1
②I2(s)＋H2(g)2HI(g) △H＝＋26.48kJ·min－1
下列说法正确的是
A.该条件下，l mol H2(g)和l mol I2(g)充分反应，放出热量9.48kJ
B.该条件下，碘升华的热化学方程式为I2(s)＝I2(g) △H＝＋35.96kJ·min－1
C.相同条件下，Cl2(g)＋H2(g)＝2HCl(g)的△H >－9.48 kJ·min－1
D.反应①是放热反应，所以反应①的活化能大于反应②的活化能
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【题目】(1)同温同压下，同体积的N2和SO2分子数之比为__________________，物质的量之比为____________，原子总数之比为____________，摩尔质量之比为__________，质量之比为________________，密度之比为______________。
(2)现有质量比为11：14的CO2和CO的混合气体，则该混合气体中的CO2和CO物质的量之比为________，碳原子和氧原子的个数比为________，该混合气体的摩尔质量为________。
(3)12.4gNa2X中含Na+ 0.4mol，则Na2X的摩尔质量是________，X的相对原子质量是________。
(4)人造空气(氧气和氦气的混合气)可用于减轻某些疾病或供深水潜水员使用。在标准状况下，11.2L“人造空气”的质量是4.8g，其中氧气和氦气的分子数之比是______，氧气的质量是_______。
(5)某元素的一个原子的质量为ag，一个12C原子的质量为bg，阿伏加德罗常数为NA，则该原子的相对原子质量数值可表示为______________或_______________ 。
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