[题目]以含铜污泥[主要成分为Cu(OH)2.Cu2(OH)2CO3.Fe(OH)3和SiO2]为原料制备纯净的Cu2(OH)2CO3的工艺流程如下:回答下列问题:(1)为提高浸取率采取的措施是 (填字母).a.增大浸取与含铜污泥的投料比 b.减小氨水的浓度c.缩短浸取的时间 d.适当提高浸取的温度(2)合成Cu2(OH)2CO3时发生的离子方程式为 .(3)� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】以含铜污泥[主要成分为Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3、Fe(OH)3和SiO2]为原料制备纯净的Cu2(OH)2CO3的工艺流程如下：

回答下列问题：

(1)为提高浸取率采取的措施是____(填字母)。

a.增大浸取与含铜污泥的投料比 b.减小氨水的浓度

c.缩短浸取的时间 d.适当提高浸取的温度

(2)合成Cu2(OH)2CO3时发生的离子方程式为__________。

(3)第一次过滤时所得滤渣的成分为________(填化学式)。

(4)经检测，该含铜污泥中铜的含量为32%，且上述工艺流程中铜的损耗率为10%，某工厂以20t这种含钢污泥为原料，经上述工艺流程后，最终可制得Cu2(OH)2CO3____t。

【答案】ad 2Cu2++2OH-+CO32-=Cu2(OH)2CO3↓ Fe(OH)3、SiO2 9.99

【解析】

向含铜污泥中加入氨水，Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3变为[Cu(NH3)4]2+离子进入溶液，而Fe(OH)3和SiO2不能发生反应，进入滤渣；向滤液中加入NaOH，会将NH3蒸出，然后向其中加入CuO、硫酸，反应产生CuSO4，向其中加入Na2CO3、NaOH，会发生反应产生碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3，利用Cu元素守恒，计算最终可制得Cu2(OH)2CO3的质量。

(1)a.增大浸取与含铜污泥的投料比，可以使含铜污泥与浸出液充分接触，提高铜的浸取，a正确；

b.减小氨水的浓度，会导致含铜污泥中Cu浸取率降低，b错误；

c.缩短浸取的时间，会导致含铜污泥中Cu浸取率降低，c错误；

d.适当提高浸取的温度，能加快反应速率，提高含铜污泥中Cu浸取率，d正确；

故合理选项是ad；

(2)根据流程图可知：在溶液中Cu2+、OH-、CO32-发生反应，产生Cu2(OH)2CO3，则生成Cu2(OH)2CO3发生的离子方程式为2Cu2++2OH-+CO32-=Cu2(OH)2CO3↓；

(3) 以20t这种含钢污泥为原料，制取Cu2(OH)2CO3，根据Cu元素守恒可得关系式2Cu～Cu2(OH)2CO3，转化的Cu的质量m(Cu)= 20t×32%×(100-10)%=5.76t，根据关系式可知：每2×64=128份的Cu发生反应，产生Cu2(OH)2CO3的质量为222份，则5.76tCu发生上述反应，制取得到的碱式碳酸铜的质量为m[Cu2(OH)2CO3]==9.99t。

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②与互为等电子体的分子的化学式为_________________（任写一种即可）

（4）Zn与S所形成化合物晶体的晶胞如图所示。

①与Zn原子距离最近的Zn原子有___________个。

②该化合物的化学式为_________________________________。

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