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    【题目】下列叙述正确的是（ ）
    A.分散质粒子的直径在1～100 nm之间的微粒称为胶体
    B.电泳现象可证明胶体属于电解质溶液
    C.利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体
    D.Fe（OH）3胶体带正电荷，可以产生电泳现象

    【答案】C
    【解析】解：A．胶体为分散系，如直径在1～100 nm之间的微粒为纯净物，则不是胶体，故A错误； B．胶体粒子带有电荷，可发生电泳，故B错误；
    C．胶体具有丁达尔效应，可用于鉴别溶液和胶体，故C正确；
    D．胶体呈电中性，胶体离子带电荷，故D错误．
    故选C．
    利用胶体的性质进行分析判断，加入电解质能发生聚沉，通电会发生电泳现象，胶体具有吸附性，以此解答该题．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Na3N是科学家制备的新化合物，它可以和水反应生成两种碱性物质，其中一种A可以发生下列转化关系（A、B、C、D为中学常见物质且均含有同一种元素，反应条件及其他物质已经略去）：

    ABCD

    （1）Na3N中N的化合价为_______；

    （2）写出Na3N和水反应的化学方程式_______；

    （3）写出C→D的离子方程式_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】W、X、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Z是非金属元素，W、X的最高价氧化物对应的水化物可以相互反应生成盐和水，向一定量的W的最高价氧化物对应的水化物溶液中逐滴加入XZ3溶液，生成的沉淀X（OH）3的质量随XZ3溶液加入量的变化关系如图所示．则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（）

    A. d点对应的溶液中：K+、NH4+、CO32﹣、I﹣

    B. c点对应的溶液中：Ag+、Ca2+、NO3﹣、Na+

    C. b点对应的溶液中：Na+、S2﹣、SO42﹣、Cl﹣

    D. a点对应的溶液中：Na+、K+、SO42﹣、HCO3﹣

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】最近科学家冶炼出了纯度高达99．9999%的铁，根据你的推测，下列性质它不可能具有的是

    A．硬度比生铁低 B．在潮湿的空气中放置不易生锈

    C．在冷的浓硫酸中可以钝化 D．与4mol/L盐酸反应的速率比生铁快

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室用MnO2和浓盐酸在加热条件下反应制取Cl2。下列说法正确的是

    A. 反应中HCl既表现酸性，又表现还原性

    B. 用饱和碳酸氢钠溶液可除去Cl2中的HCl

    C. 用NaOH溶液吸收Cl2，反应中Cl2只作氧化剂

    D. 将湿润的有色布条伸入集满Cl2的集气瓶中，布条褪色说明Cl2具有漂白性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二氧化硫的催化氧化原理为，反应混合体系在平衡状态时SO3的百分含量与温度的关系如下图所示。下列说法错误的是（ ）

    A．在D点时v正<v逆

    B．反应2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) △H<0

    C．若B、C点的平衡常数分别为KB、KC，则KB> KC

    D．恒温恒压下向平衡体系中通入氦气，平衡向左移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2016年诺贝尔化学奖获得者是三位在“分子机器（蛋白质是其主要构件之一）”设计与合成领域作出巨大贡献的科学家。下列不属于蛋白质的重要组成元素是：

    A. C B. N C. O D. Na

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将4 mol A气体和2 mol B气体在体积为2 L的密闭容器中混合，并在一定条件下发生反应：2A(g)＋B(g) xC(g)，若经2 s后测得A的物质的量为2.8 mol，C的物质的量浓度为0.6 mol/L。现有下列几种说法：

    ①2 s内用物质A表示的平均反应速率为0.3 mol/(L·s)；

    ②2 s内用物质B表示的平均反应速率为0.15 mol/(L·min)

    ③2 s时物质B的转化率为70%；

    ④x＝2。　　　　　　　　　

    其中正确的是：

    A. ①④ B. ②③ C. ①②③ D. ①②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ：用酸性KMnO4和H2C2O4(草酸)反应研究影响反应速率的因素，离子方程式为2 MnO4-＋5H2C2O4＋6H+ = 2Mn2+＋10CO2↑＋8H2O。一实验小组欲通过测定单位时间内生成CO2的速率，探究某种影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下(KMnO4溶液已酸化)，实验装置如图甲所示：

    实验序号

    A溶液

    B溶液

    ①

    20 mL 0.1 mol·L－1 H2C2O4溶液

    30 mL 0.01 mol·L－1 KMnO4溶液

    ②

    20 mL 0.2 mol·L－1 H2C2O4溶液

    30 mL 0.01 mol·L－1 KMnO4溶液

    (1)该实验探究的是_________________________________因素对化学反应速率的影响。

    (2)若实验①在2 min末收集了4.48 mL CO2(标准状况下)，则在2 min末，c(MnO4-)＝________ mol·L－1(假设混合溶液的体积为50 mL)。

    (3)小组同学发现反应速率变化如图乙，其中t1～t2时间内速率变快的主要原因可能是：

    ①产物Mn2＋是反应的催化剂，②_______________________________

    Ⅱ：当温度高于500 K时，科学家成功利用二氧化碳和氢气合成了乙醇，这在节能减排、降低碳排放方面具有重大意义。回答下列问题：

    (1)该反应的化学方程式为___________________________________

    (2)在恒温恒容密闭容器中，判断上述反应达到平衡状态的依据是________________

    a．体系压强不再改变 b．H2的浓度不再改变

    c．气体的密度不随时间改变 d．单位时间内消耗H2和CO2的物质的量之比为3∶1

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