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    5．下列各种物质既能与强酸溶液反应又能与强碱溶液反应的是（　　）
    ①Al　②AlCl3　③Na AlO2　④Al（OH）3  ⑤Al2O3　⑥NaHCO3．
    A．①②③④⑤⑥B．①③④⑤C．④⑤D．①④⑤⑥

    分析 常见的既能与酸反应又能与碱反应的物质主要有：①两性物质：Al2O3、ZnO、Al（OH）3、Zn（OH）2、氨基酸、蛋白质等；②多元弱酸的酸式盐：NaHCO3、KHS、KHSO3、NaH2PO4等；③弱酸的铵盐及其酸式盐：（NH4）2S、NH4HS、（NH4）2CO3、NH4HCO3、CH3COONH4等；④某些具有两性的金属：Zn、Al等，据此解答．

    解答 解：①Al与盐酸反应生成氯化铝和氢气，与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气，故选；
    　②AlCl3　与强酸不反应，故不选；
    ③Na AlO2　与氢氧化钠不反应，故不选；
    ④Al（OH）3  属于两性氢氧化物，与盐酸和氢氧化钠反应都生成盐和水，故选；
    ⑤Al2O3　属于两性氧化物，与盐酸和氢氧化钠反应都生成盐和水，故选；
    ⑥NaHCO3与盐酸反应生成氯化钠和水、二氧化碳，与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，故选；
    故选：D．

    点评 本题考查元素化合物性质，题目难度不大，注意基础知识的积累，注意具有两性和能与酸、碱反应的区别．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．氢气还原氧化铜：CuO+H2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H2O，在该反应中（　　）
    A．CuO做氧化剂B．Cu做还原剂
    C．铜是氧化产物D．铜元素化合剂升高

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．绿柱石被国际珠宝界公认为四大名贵宝石之一．主要成分为Be3Al2[Si6O18]，因含适量的Cr2O3（0.15～0.6%），而形成祖母绿．试回答下列问题：
    （1）基态Al原子中，电子填充的最高能级是3p，基态Cr原子的价电子排布式是3d54s1．
    （2）用“＞”或“＜”填空：
    第一电离能键能沸点离子半径
    Be＞BC-C＞Si-SiH2S＜H2OAl3+＜O2-
    （3）BeCl2分子的空间构型是直线型，它的二聚体Be2Cl4结构如右图所示，其中Be原子的杂化方式是sp3．

    （4）强还原剂LiAlH4能将SiCl4还原成SiH4，试写出SiH4在空气中自燃的化学方程式SiH4+2O2=SiO2+2H2O．
    （5）Be的氧化物的立方晶胞结构如右图所示，已知氧化铍晶体的密度为ρg•cm-3，则晶胞连长为$\root{3}{\frac{100}{ρ{N}_{A}}}$cm（设NA为阿伏加德罗常数的值，用含NA、ρ的代数式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    13．15g某金属混合物与足量盐酸完全反应，生成的氢气在标准状况下的体积为11.2L，则该混合物可能是（　　）
    A．Mg、AlB．Mg、FeC．Zn、FeD．Al、Zn

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．某学生实验小组用50mL0.50mol•L-1的盐酸与50mL0.50mol•L-1的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应反应热的测定
    （1）图中装置缺少的一种仪器，该仪器名称为环形玻璃搅拌棒．
    （2）将反应混合液的最高温度记为反应的终止温度．
    （3）下列说法正确的是A．
    A．小烧杯内残留有水，会使测得的反应热数值偏小
    B．可用相同浓度和体积的醋酸代替稀盐酸溶液进行实验
    C．烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯
    D．酸、碱混合时，应把量筒中的溶液缓缓倒入烧杯的溶液中，以防液体外溅．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．向某恒容密闭容器中加入4mol A、1.2mol C和一定量的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如甲图所示[已知t0～t1阶段c（B）未画出]．乙图为t2时刻后改变反应条件，反应速率随时间的变化情况，在t2、t3、t4、t5时刻各改变一种不同的条件，已知t3时刻为使用催化剂．

    （1）若t1=15s，则t0～t1阶段的反应速率为v（C）=0.02mol•L-1s-1．
    （2）t4时刻改变的条件为减小压强，该反应的逆反应为放热反应（填“吸热反应”或“放热反应”）． B的起始物质的量为2mol．
    （3）图乙中共有Ⅰ～Ⅴ五处平衡，其平衡常数与Ⅰ处的平衡常数不相等的是Ⅴ（填“Ⅱ”、“Ⅲ”、“Ⅳ”或“Ⅴ”）．
    （4）写出该反应的化学方程式2A（g）+B（g）?3C（g）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．亚硝酸钠（NaNO2）是重要的防腐剂．某化学兴趣小组尝试制备亚硝酸钠，查阅资料：①HNO2为弱酸，在酸性溶液中，NO2-可将MnO4-还原为Mn2+且无气体生成．
    ②NO不与碱反应，可被酸性KMnO4溶液氧化为硝酸
    探究一  亚硝酸钠固体的制备
    以碳和浓硝酸为起始原料，设计如图1装置利用一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠．（反应方程式为2NO+Na2O2═2NaNO2，部分夹持装置和A中加热装置已略）

    （1）写出装置A烧瓶中发生反应的化学方程式C+4HNO3（浓）$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O．
    （2）有同学认为装置C中产物不仅有亚硝酸钠，还有碳酸钠和氢氧化钠，为排除干扰应在B、C装置间增加装置E，E中盛放的试剂应是B（填字母）．
    A．浓H2SO4   B．碱石灰  C．无水CaCl2
    探究二  亚硝酸钠固体含量的测定及性质验证
    称取装置C中反应后的固体4.000g溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.1000
    mol/L酸性KMnO4溶液进行滴定，实验所得数据如下表所示：
    滴定次数1234
    KMnO4溶液体积/mL20.6020.0220.0019.98
    （3）第一组实验数据出现异常，造成这种异常的原因可能是A、C（填字母）．
    A．酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗
    B．锥形瓶洗净后未干燥
    C．滴定终了仰视读数
    （4）根据表中数据，计算所得固体中亚硝酸钠的质量分数86.25%．
    （5）亚硝酸钠易溶于水，将0.2mol•L-1的亚硝酸钠溶液和0.1mol•L-1的盐酸等体积混合，混合后溶液呈酸性，则混合后溶液中离子浓度由大到小的顺序为c（Na+）＞c（NO2-）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）．
    探究三   反应废液的处理
    反应后烧瓶A中仍然存在一定量的硝酸，不能直接排放，用NaOH溶液调成中性，再用电化学降解法进行处理．25℃时，反应进行10min，溶液的pH由7变为12．电化学降解NO3-的原理如图2所示．
    （6）电源正极为A（填A或B），阴极反应式为2NO3-+6H2O+10e-=N2↑+12OH-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：
    （1）从实验装置看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是环形玻璃搅拌棒．
    （2）烧杯间填满碎纸条的作用是隔热，减少实验过程中的热量损失．
    （3）实验中改用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比较，所放出的热量不相等（填“相等”或“不相等”），中和热相等（填“相等”或“不相等”），理由是因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1molH2O所放出的热量，与酸碱的用量无关．
    （4）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得中和热的数值与57.3kJ/mol相比较会偏小．（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
    （5）完整地做一次这样的实验，需测定3次温度．
    （6）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值偏小（填“偏大”、“偏小”或“无影响”

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列说法正确的是（　　）
    A．纯碱和烧碱都属于碱B．干冰和氨都属于弱电解质
    C．沼气和乙醇都属于可再生能源D．铝和铜在工业上都常用电解法冶炼

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