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    15．下列说法正确的是（　　）
    A．纯碱和烧碱都属于碱B．干冰和氨都属于弱电解质
    C．沼气和乙醇都属于可再生能源D．铝和铜在工业上都常用电解法冶炼

    分析 A．水溶液中电离出的氢氧根离子全部是氢氧根离子的化合物为碱，纯碱是碳酸钠的俗称；
    B．水溶液中部分电离的电解质为弱电解质，干冰和氨在水溶液和熔融态时均不能导电；
    C．天然气、煤、石油属于化石燃料，用完之后不能再产生，属于不可再生能源．用完之后能够再产生的物质，属于可再生能源；
    D．工业上常用电解法冶炼金属铝，用热还原法冶炼金属铜；

    解答 解：A、纯碱是碳酸钠的俗称，属于盐类，烧碱是氢氧化钠的俗称，属于碱，故A错误；
    B、干冰和氨在水溶液和熔融态时均不能导电，本身不能电离出离子属于非电解质，故B错误；
    C、沼气的主要成分是天然气，属于可再生能源，乙醇属于可再生能源，故C正确；
    D、工业上常用置换法来冶炼金属铜、电解氧化铝来冶炼金属铝，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查物质的分类及金属的冶炼，物质的俗称一定要熟记，根据物质的组成来确定物质所属的类别，注意常见概念的掌握，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列各种物质既能与强酸溶液反应又能与强碱溶液反应的是（　　）
    ①Al　②AlCl3　③Na AlO2　④Al（OH）3  ⑤Al2O3　⑥NaHCO3．
    A．①②③④⑤⑥B．①③④⑤C．④⑤D．①④⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．结合图回答问题：

    （1）学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容如图Ⅰ，现欲用此硫酸配制配制成浓度为0.50mol•L-1的稀硫酸100mL．
    ①所需玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管外还需100mL容量瓶．
    ②所取浓硫酸的体积为2.7mL．
    （2）写出上述装置Ⅱ中仪器的名称：②冷凝管；③分液漏斗；
    （3）若利用装置Ⅱ分离乙酸（沸点118℃）和乙酸乙酯（沸点77.1℃）的混合物，还缺少的仪器有温度计，将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为蒸馏．
    （4）实验室常用装置Ⅲ分离碘水中的碘，该实验操作名称为萃取分液．进行该操作时，需在碘水中加一试剂，在选择试剂时，下列性质你认为哪些性质是必需的：①②③（填序号）．
    ①常温下为液态  ②I2在其中溶解程度大  ③与水互不相容  ④密度要比水大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列离子在溶液中能大量共存的是（　　）
    A．Fe3+、Al3+、SCN-、Cl-B．Fe3+、Na+、S2-、Cl-
    C．K+、H+、Cl-、AlO2-D．Na+、Ca2+、HCO3-、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．已知硫酸铜加热分解生成CuO、O2、SO2和SO3气体．通过测定产生的三种气体的量可确定该反应的方程式．实验用到的仪器如图所示：
    有关操作和结果如下（已知：H++HSO3-═SO2↑+H2O）：
    ①准确称取一定质量的无水CuSO4固体充分加热到完全分解．
    ②实验后测得装置F总质量比实验前减少了0.96（忽略水蒸气的损失和SO2的溶解）．
    ③干燥管C在实验后质量增加3.84g．
    ④由量简中水的体积，折算出标准状况下相应气体的体积为224m L．
    试回答下列问题：
    （1）装置C的作用是吸收二氧化硫，装置F的作用是吸收三氧化硫．
    （2）使用上图所给仪器装置（可重复使用），按从左至右的方向各仪器接口连接顺序为：
    ①→⑨⑩→⑥⑤→③④→⑥⑤→⑧⑦→②（填序号）．
    （3）装置F中发生的化学反应方程式为：SO3+2NaHSO3=2SO2+Na2SO4+H2O
    （4）请通过计算，推断出该条件下反应的化学方程式为：4CuSO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4CuO+2SO2↑+O2↑+2SO3↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    20．关于下列装置的说法正确的是（　　）
    A．装置①中盐桥内的K+移向CuSO4溶液
    B．装置①将电能转变为化学能
    C．若装置②用于铁棒镀铜，则N极为铁棒
    D．若装置②用于电解精炼铜，则N极为粗铜

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．pH值相等的盐酸（甲）和醋酸（乙），分别与锌反应，若最后锌已全部溶解且放出气体一样多，为此下列说法正确的是（　　）
    A．反应开始时的速率：甲=乙
    B．反应所需时间：甲＜乙
    C．反应开始时，酸的物质的量浓度：乙＜甲
    D．反应结完后溶液的pH值：甲＜乙

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列反应属于非氧化还原反应的是（　　）
    A．Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2B．NH4NO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N2O↑+2H2O
    C．2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2OD．4HNO3═4NO2↑+O2↑+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．反应A（g）+3B（g）═2C（g）+D（g），在四种不同的情况下的反应速率分别为：
    ①v（A）=0.15mol•（L•s）-1   ②v（B）=0.6mol•（L•s）-1
    ③v（C）=0.3mol•（L•s）-1    ④v（D）=0.3mol•（L•s）-1
    该反应进行最快的是（　　）
    A．①B．②C．③D．④

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