【题目】下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：
周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
2 | ① | ② | ③ | |||||
3 | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | |||
4 | ⑨ | ⑩ |
(1) 表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为________________。
(2) 表中能形成两性氢氧化物的元素是________(填元素名称)，写出该元素的单质与⑨最高价氧化物的水化物反应的离方程式____________________________________。
(3) ①、④、⑤、⑥、⑦、⑨六种元素的最高价氧化物的水化物中，按碱性减弱酸性增强的顺序排列为_____________________________________________(用化学式表示)。
(4) ③元素与⑩元素两者核电荷数之差是_____________________________。
(5) 请写出②的氢化物发生催化氧化的化学方程式_______________________________。
(6) 请写出⑤元素的最高价氧化物与⑥元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式___________________________________。
【答案】 
铝 2Al+2OH－+2H2O＝2AlO2－+3H2↑ KOH、Mg(OH)2、Al(OH)3、H2CO3、H2SO4、HClO4 26 4NH3+5O2
4NO+6H2O Al2O3+6H+＝2Al3++3H2O
【解析】根据元素在周期表中的相对位置首先判断出元素名称，然后结合元素周期律和相关物质的性质分析解答。
根据元素在周期表中的相对位置可知①～⑩分别是C、N、F、Mg、Al、S、Cl、Ar、K、Br。则
（1）表中化学性质最不活泼的元素是稀有气体元素Ar，其原子结构示意图为。
（2）表中能形成两性氢氧化物的元素是Al，单质铝与⑨最高价氧化物的水化物反应KOH反应的离子方程式为2Al+2OH－+2H2O＝2AlO2－+3H2↑。
（3）金属性越强，最高价氧化物水化物的碱性越强，非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，则①、④、⑤、⑥、⑦、⑨六种元素的最高价氧化物的水化物中，按碱性减弱酸性增强的顺序排列为KOH、Mg(OH)2、Al(OH)3、H2CO3、H2SO4、HClO4。
（4）③元素与⑩元素两者核电荷数之差是35－9＝26。
（5）②的氢化物氨气发生催化氧化的化学方程式为4NH3+5O24NO+6H2O。
（6）⑤元素的最高价氧化物氧化铝与⑥元素的最高价氧化物的水化物硫酸反应的离子方程式为Al2O3+6H+＝2Al3++3H2O。
教材全解字词句篇系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某学习小组设计制取SO2并验证其部分性质的实验装置图如下(夹持装置省略)，下列叙述正确的是
A. 关闭弹簧夹a，打开弹簧夹b，用酒精灯在三颈烧瓶下微热，若能观察到C中长导管口有明显气泡现象，就能判断装置A、B部分气密性良好
B. A装置中比较理想的反应物质是Na2SO3固体和质量分数为10%的硫酸
C. B装置溶液变红色,说明SO2是酸性氧化物；C装置产生白色沉淀的原因为:BaCl2+SO2+H20
BaSO3↓+2HC1
D. 取反应后D溶液少许，滴加品红溶液，红色褪去,不能说明SO2具有漂白性
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【题目】一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示，下列描述正确的是( )
A. 反应开始到10s，用Z表示的反应速率为 0.158moL／(L·s)
B. l0 s后，该反应停止进行
C. 反应的化学方程式为：2X(g)＋Y(g)
2Z(g)
D. 反应开始到l0s时，平均反应速率 ：ν(X)=ν(Y)=0.0395mol／(L·s)
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】常温下将NaOH溶液滴加到H2X溶液中，混合溶液的pH与
、
的变化关系如图所示。下列叙述正确的是
A. H2X为二元强酸
B. 当=1时，溶液中c(HXˉ)=c(H2X)
C. NaHX溶液中c(H+)<c(OHˉ)
D. 当溶液pH=4.6时c(HXˉ)>c (X2-)
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【题目】化学与生产、生活密切相关。下列叙述不正确的是
A. 海洋植物具有富集碘的能力，因此从海产品中提取碘是工业上获取碘的重要途径，工业上从海带中提取碘经历的步骤有: 灼烧
浸泡过滤萃取粗碘提纯
B. PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，与肺癌、酵喘等获消的发生密切相关，是选成雾霾天气的主要原因
C. 合理开发利用可燃冰(固态甲烷水合物)，有助于缓解能源紧缺的状况
D. 海水淡化的方法有蒸馏法、电渗析法等
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【题目】X、Y、Z和W代表原子序数依饮增大的四种短周期元素，X原子核内没有中子，在周期表中，Z与Y、W均相邻； Y、Z和W的原子最外层电子数之和为17。则下列有关叙述正确的是
A. Y、Z和W可能位于同一周期
B. Y和W分别形成的含氧酸均为强酸
C. Y、Z、W分别形成的简单氢化物中，W的简单氢化物相对分子质量最大，熔佛点最高
D. X、Y、Z和W可以组成原子个数比为5: 1:4:1的离子化合物
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】恒温恒容密闭容器中发生反应2A(g)＋B(g)
2C(g)，若反应物A的浓度由0.1 mol·L－1降到0.06 mol·L－1需20 s，那么由0.06 mol·L－1降到0.036 mol·L－1所需的时间为( )
A. 等于10 s B. 等于12 s
C. 大于12 s D. 小于12 s
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