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    18．下列实验操作正确的是（　　）
    A．将氢氧化钠固体放在滤纸上称量
    B．用10 mL量筒量取8.58 mL蒸馏水
    C．用强光照射鉴别淀粉胶体与碳酸钠两种无色液体
    D．蒸馏时，应将温度计的水银球插入液面以下

    分析 A．氢氧化钠有腐蚀性；
    B．10 mL量筒精确到0.1 mL；
    C．胶体有丁达尔效应，溶液没有；
    D．蒸馏操作中温度计应该放在蒸馏烧瓶的支管口处．

    解答 解：A．NaOH易潮解且具有很强的腐蚀性，不能放在滤纸上称量，故A错误；
    B．10 mL量筒达不到0.01 mL的精确度，故B错误；
    C．胶体有丁达尔效应，溶液没有，可鉴别，故C正确；
    D．温度计应该放在蒸馏烧瓶的支管口处，用于测量蒸馏馏分温度，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及常见仪器的使用、物质的鉴别等，侧重实验基本操作和实验原理的考查，注意装置的作用及实验的操作性、评价性分析，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．在加入铝粉能放出H2的溶液中，一定能同时大量共存的离子组是（　　）
    A．K+、Na+、Cl-、SO42-B．NH4+、Na+、Cl-、HCO3-
    C．K+、Na+、NO3-、SO42-D．K+、Na+、OH-、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列说法正确的是（　　）
    A．用润湿的pH试纸测定0.1mol/L氨水的pH值
    B．在CaCO3饱和溶液中，加入Na2CO3固体，平衡时c（Ca2+）=c（CO${\;}_{3}^{2-}$）=$\sqrt{{K}_{sp}CaC{O}_{3}}$
    C．图I装置可用于探究浓度对化学反应速率的影响
    D．观察图II导管中水柱的变化，可知该条件下铁钉主要发生了析氢腐蚀

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．4g D2和20g 18O2化合时最多能生成22g D218O，1molD218O中含12mol中子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列有关化学反应速率的说法正确的是（　　）
    A．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率
    B．100 mL 2 mol•L-1的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变
    C．SO2的催化氧化是一个放热反应，升高反应的温度，反应速率减慢
    D．用锌和稀硫酸反应制取H2时，滴加几滴硫酸铜溶液能加快反应速率

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．有两包白色固体A和B，可能由CuSO4、Na2SO4、Na2CO3、Ba（NO3）2、NaCl 中的一种或几种组成．为了判断其中的成份，某进行了如下实验，实验现象分别如下表所示，请你帮助他对这些现象作一些判断：
    （1）对白色固体A的实验
    实验步骤实验现象实验结论及分析
    取固体溶于水得到蓝色溶液①一定含有CuSO4、NaCl；
    ②可能含有Na2SO4；
    ③加入足量Ba（NO3）2溶液的目的是将SO42-沉淀完全（防止干扰Cl-检验）；
    不利用其他试剂，检验Ba（NO3）2已经过量的方法是静置，向上层清液中继续滴加Ba（NO3）2溶液，无新沉淀生成．
    向溶液中加入足量Ba（NO3）2溶液得到白色沉淀
    过滤，向滤液再加入AgNO3溶液得到白色沉淀
    （2）对白色固体B的实验
    实验步骤实验现象实验结论及分析
    取固体溶于水得到白色沉淀，静置后溶液为无色①一定不含有CuSO4；
    ②可能含有NaCl．
    过滤，向所得沉淀中加入足量盐酸沉淀部分溶解，有气泡放出

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列说法中正确的是（　　）
    A．升高温度，反应速率可能减小
    B．需要加热的反应一定为吸热反应
    C．使用催化剂不能使化学平衡发生移动
    D．使某金属做电解池的阳极，可使该金属得到有效的保护

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．肼（N2H4）是火箭发动机的一种燃料，反应时N2O4为氧化剂，生成N2和水蒸气．已知：
    N2（g）+2O2（g）=N2O4（g）△H=+8.7kJ•mol-1
    N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534.0kJ•mol-1
    下列表示肼跟N2O4反应的热化学方程式，正确的是（　　）
    A．2N2H4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-542.7 kJ•mol-1
    B．2N2H4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1059.3 kJ•mol-1
    C．N2H4（g）+$\frac{1}{2}$N2O4（g）=$\frac{3}{2}$N2（g）+2H2O（g）△H=-1076.7 kJ•mol-1
    D．2N2H4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1076.7 kJ•mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．某同学在做同周期元素性质递变规律试验时，自己设计了一套试验方案，经老师批准后，进行试验．试验现象记录如表．（实验方案和有关的试验现象不一定对应）
    实验方案试验现象
    1 用砂纸打磨后的镁条与沸水反应，再向反应溶液中滴加酚酞
    2 向Na2S 饱和溶液中滴加新制的氯水
    3 钠与滴有酚酞的冷水反应
    4 镁条与amol/L的盐酸反应
    5 铝片与amol/L的盐酸反应
    6 向AlCl3溶液中滴加NaOH，至过量    		Ⅰ浮于水面，熔成小球，四处游动，逐渐缩小，溶液变红
    Ⅱ放出无色气体，气体可燃，溶液变浅红色Ⅲ反应不是很剧烈，产生的气体可燃
    Ⅳ剧烈反应，产生的气体可燃
    Ⅴ先生成白色絮状沉淀，继而沉淀消失
    Ⅵ生成淡黄色沉淀
    请根据记录回答下列问题：
    （1）该同学的试验目的为：第三周期元素性质递变规律．
    （2）请根据实验记录表，填写试验现象序号对应的试验方案编号：
    Ⅰ3，Ⅱ1，Ⅲ5，Ⅳ4．
    （3）请分别写出下列实验方案中，各现象对应的离子方程式：
    试验方案2：Cl2+H2S=S↓+2H++2Cl-；
    试验方案6：Al3++3OH-=Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O或（Al3++4OH-=AlO2-+2H2O）．
    （4）试验结论是：第三周期元素随原子序数的增大，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强．

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