Question

13．某同学在做同周期元素性质递变规律试验时，自己设计了一套试验方案，经老师批准后，进行试验．试验现象记录如表．（实验方案和有关的试验现象不一定对应）

实验方案	试验现象
1 用砂纸打磨后的镁条与沸水反应，再向反应溶液中滴加酚酞 2 向Na2S 饱和溶液中滴加新制的氯水 3 钠与滴有酚酞的冷水反应 4 镁条与amol/L的盐酸反应 5 铝片与amol/L的盐酸反应 6 向AlCl3溶液中滴加NaOH，至过量	Ⅰ浮于水面，熔成小球，四处游动，逐渐缩小，溶液变红 Ⅱ放出无色气体，气体可燃，溶液变浅红色Ⅲ反应不是很剧烈，产生的气体可燃 Ⅳ剧烈反应，产生的气体可燃 Ⅴ先生成白色絮状沉淀，继而沉淀消失 Ⅵ生成淡黄色沉淀

请根据记录回答下列问题：
（1）该同学的试验目的为：第三周期元素性质递变规律．
（2）请根据实验记录表，填写试验现象序号对应的试验方案编号：
Ⅰ3，Ⅱ1，Ⅲ5，Ⅳ4．
（3）请分别写出下列实验方案中，各现象对应的离子方程式：
试验方案2：Cl₂+H₂S=S↓+2H⁺+2Cl^-；
试验方案6：Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓、Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O或（Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O）．
（4）试验结论是：第三周期元素随原子序数的增大，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强．

Answer 1

分析 （1）该实验目的是研究第三周期元素性质递变规律；
（2）①镁和沸水反应生成弱碱和氢气，无色酚酞遇碱变红色；
②氯气和硫化氢发生氧化还原反应生成S单质和HCl；
③Na和冷水反应生成强碱NaOH和氢气，溶液呈红色；
④镁和盐酸反应生成氯化镁和氢气，反应较剧烈；
⑤铝和盐酸反应生成氯化铝和氢气，反应不很剧烈；
⑥氢氧化铝能溶于强碱；
（3）氯气和硫化氢发生氧化还原反应生成S单质和HCl；氯化铝和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠；
（4）根据金属和水或酸生成氢气的难易程度确定金属性强弱，再根据物质氧化性强弱判断非金属性强弱．

解答 解：（1）根据实验现象和使用方案可知，该实验目的是探究第三周期元素金属性、非金属性的递变规律（或验证Na、Mg、Al的金属性强弱；及S、Cl的非金属性强弱，证明第三周期元素的递变规律），
故答案为：探究第三周期元素金属性、非金属性的递变规律（或验证Na、Mg、Al的金属性强弱；及S、Cl的非金属性强弱，证明第三周期元素的递变规律）；
（2）①镁和沸水反应生成弱碱和氢气，无色酚酞遇碱变红色，所以溶液呈浅红色，故选II；
②氯气和硫化氢发生氧化还原反应生成S单质和HCl，溶液变浑浊，故选VI；
③钠的密度小于水，且和水反应放出大量的热而使钠熔成小球，生成的气体使钠受力不均而导致钠四处游动，生成强碱NaOH和氢气，溶液呈强碱性，则溶液呈红色，故选I；
④镁和盐酸反应生成氯化镁和氢气，反应较剧烈，故选IV；
⑤铝和盐酸反应生成氯化铝和氢气，反应不很剧烈，故选III；
⑥氯化铝和氨水反应生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝能溶于强碱生成偏铝酸钠，所以看到的现象是先生成沉淀后沉淀溶解，故选V；
故答案为：3；1；5；4；
（3）氯气和硫化氢发生氧化还原反应生成S单质和HCl，离子方程式为Cl₂+H₂S=S↓+2H⁺+2Cl^-；氯化铝和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠，离子方程式为Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓、Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O或（Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O），
故答案为：Cl₂+H₂S=S↓+2H⁺+2Cl^-；Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓、Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O或（Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O）；
（4）根据Na、Mg、Al和水及酸反应剧烈程度知，金属的金属性随着原子序数的增大而逐渐减弱，根据氯气和硫化氢的反应知，第三周期元素随原子序数的增大，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，
故答案为：第三周期元素随原子序数的增大，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强．

点评 本题考查了探究同一周期元素金属性、非金属性强弱递变规律，根据金属置换出氢气的难易程度确定金属性强弱，根据非金属单质的氧化性强弱判断非金属性强弱，明确金属性、非金属性强弱的判断方法．