Question

3．为探究乙烯与溴的加成反应，甲同学设计并进行了如下实验：先取一定量乙醇与浓硫酸反应，将生成的气体通入溴水中，发现溶液褪色，即认为证明乙烯与溴水发生了加成反应．乙同学发现在甲同学的实验中，制备的乙烯有刺激性气味，推测在制得的乙烯中还可能含有少量的杂质气体，由此他提出必须先除去杂质，再与溴水反应．请你回答下列问题：
（1）写出甲同学实验中制备乙烯的反应方程式CH₃CH₂OH$→_{△}^{浓硫酸}$CH₂=CH₂↑+H₂O；
（2）甲同学设计的实验不能（填能或不能）验证乙烯一定与溴水发生了加成反应，其理由是使溴水褪色的反应，未必是加成反应，使溴水褪色的物质，未必是乙炔．
（3）乙同学推测此乙烯中必定含有的杂质气体与溴水反应的化学方程式是Br₂+H₂S═S↓+2HBr；
（4）请你选用下列装置（可重复使用）来实现乙同学的实验方案，将它们的编号填入方框，并写出装置内所放的化学药品．
可供选用的装置：

可供选用的试剂：NaOH溶液、酸性高锰酸钾溶液、溴水、品红溶液、水．

Answer 1

分析 （1）酒精在浓硫酸作用下发生消去反应生成乙烯；
（2）生成的乙炔中混有硫化氢气体，可与溴水发生氧化还原反应而使溴水褪色；
（3）电石中含有硫化物，与水反应生成硫化氢气体；
（4）实现乙同学的方案应用硫酸铜溶液除去硫化氢并检验是否完全除尽，之后再用溴水检验是否生成乙炔．

解答 解：（1）酒精在浓硫酸作用下发生消去反应生成乙烯，反应的化学方程式为：CH₃CH₂OH$→_{△}^{浓硫酸}$CH₂=CH₂↑+H₂O，
故答案为：CH₃CH₂OH$→_{△}^{浓硫酸}$CH₂=CH₂↑+H₂O；
（2）生成的乙炔中混有硫化氢气体，可与溴水发生氧化还原反应而使溴水褪色，使溴水褪色的反应，未必是加成反应，使溴水褪色的物质，未必是乙炔，
故答案为：不能；使溴水褪色的反应，未必是加成反应，使溴水褪色的物质，未必是乙炔；
（3）电石中含有硫化物，与水反应生成硫化氢气体，硫化氢气体具有还原性，能与溴水发生氧化还原反应生成硫和溴化氢，反应方程式为Br₂+H₂S═S↓+2HBr，
故答案为：Br₂+H₂S═S↓+2HBr；
（4）实现乙同学的方案应用硫酸铜溶液除去硫化氢并检验是否完全除尽，之后再用溴水检验是否生成乙炔，装置内所放的化学药品及装置为，
故答案为：．

点评 本题考查乙炔的制备和性质实验，题目难度不大，本题中注意乙炔的除杂和性质实验，注意与溴水反应的性质．