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    12．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：Na+、NH4+、Ba2+、Cl-、CO32-、SO42-，现取两份200mL溶液进行如下实验：①第一份加足量NaOH溶液，加热，收集到气体1.792L（已换算成标准状况，且设气体全部逸出）；②第二份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g．根据上述实验，以下推测正确的是（　　）
    A．一定不存在Ba2+，NH4+可能存在B．CO32- 一定存在
    C．Na+一定存在D．一定不存在Cl-

    分析 ①第一份加足量NaOH溶液，加热，收集到气体1.792L，气体为氨气，其物质的量为$\frac{1.792L}{22.4L/mol}$=0.08mol，即原溶液中存在0.08molNH4+；
    ②第二份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g，4.66g为硫酸钡，其物质的量为$\frac{4.66g}{233g/mol}$=0.02mol，则原溶液中存在0.02molSO42-，碳酸钡的物质的量为$\frac{12.54g-4.66g}{197g/mol}$=0.04mol，原溶液中存在0.04molCO32-，因硫酸根离子、碳酸根离子与钡离子不能共存，一定不含Ba2+，由计算及溶液为电中性可知，阴离子电荷总数大于阳离子电荷总数，则一定存在Na+，而Cl-不能确定，以此来解答．

    解答 解：①第一份加足量NaOH溶液，加热，收集到气体1.792L，气体为氨气，其物质的量为$\frac{1.792L}{22.4L/mol}$=0.08mol，即原溶液中存在0.08molNH4+；
    ②第二份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g，4.66g为硫酸钡，其物质的量为$\frac{4.66g}{233g/mol}$=0.02mol，则原溶液中存在0.02molSO42-，碳酸钡的物质的量为$\frac{12.54g-4.66g}{197g/mol}$=0.04mol，原溶液中存在0.04molCO32-，因硫酸根离子、碳酸根离子与钡离子不能共存，一定不含Ba2+，由计算及溶液为电中性可知，阴离子电荷总数大于阳离子电荷总数，则一定存在Na+，而Cl-不能确定，
    A．一定不存在Ba2+，一定存在NH4+，故A错误；
    B．由上述分析可知，CO32-一定存在，故B正确；
    C．由电荷守恒可知，一定存在Na+，故C正确；
    D．由上述分析可知，Cl-不能确定，故D错误；
    故选BC．

    点评 本题考查物质的鉴别和检验，为高频考点，把握物质之间的反应、物质的性质为解答的关键，侧重分析、计算及推断能力的考查，注意离子共存及电荷守恒的应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．用系统命名法给下列物质命名：
    ①2-甲基-2，4-已二烯
    ②3，4-二甲基-2-戊醇
    ③1，2，4-三甲基苯．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．为探究乙烯与溴的加成反应，甲同学设计并进行了如下实验：先取一定量乙醇与浓硫酸反应，将生成的气体通入溴水中，发现溶液褪色，即认为证明乙烯与溴水发生了加成反应．乙同学发现在甲同学的实验中，制备的乙烯有刺激性气味，推测在制得的乙烯中还可能含有少量的杂质气体，由此他提出必须先除去杂质，再与溴水反应．请你回答下列问题：
    （1）写出甲同学实验中制备乙烯的反应方程式CH3CH2OH$→_{△}^{浓硫酸}$CH2=CH2↑+H2O；
    （2）甲同学设计的实验不能（填能或不能）验证乙烯一定与溴水发生了加成反应，其理由是使溴水褪色的反应，未必是加成反应，使溴水褪色的物质，未必是乙炔．
    （3）乙同学推测此乙烯中必定含有的杂质气体与溴水反应的化学方程式是Br2+H2S═S↓+2HBr；
    （4）请你选用下列装置（可重复使用）来实现乙同学的实验方案，将它们的编号填入方框，并写出装置内所放的化学药品．
    可供选用的装置：

    可供选用的试剂：NaOH溶液、酸性高锰酸钾溶液、溴水、品红溶液、水．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．写出下列反应的化学方程式或离子方程式．
    （1）1g乙醇C2H5OH完全燃烧放出热量12kJ，写出表示乙醇标准燃烧热的热化学方程式：C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H=-552 kJ•mol-1
    （2）用惰性电极电解CuSO4溶液的化学方程式：2CuSO4+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Cu+O2↑+2H2SO4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．AlN是一种新型高温结构陶瓷，工业上可用图中的反应①制备，反应②常用于处理汽车尾气．B、D是单质，A、E、F、G是氧化物，A是形成温室效应的气体，M能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体（转化过程中的部分产物已略去）．请回答下列问题：
    （1）A的电子式为．
    （2）G的化学式为CO．
    （3）反应③的化学方程式为4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O．
    （4）反应④的离子方程式为AlN+OH-+H2O=AlO2-+NH3↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．碘缺乏症遍及全球，多发生于山区．南美的安第斯山区、欧洲的阿尔卑斯山区和亚洲的喜马拉雅山区是高发病地区．我国云南、河南等10余省的山区发病率也较高．据估计我国患者大约有1000万人．为控制该病的发生，较为有效的方法是食用含碘食盐，我国政府以国家标准的方式规定在食盐中添加碘酸钾（KIO3）．据此回答下列问题：
    （1）碘是合成下列哪种激素的主要原料之一B
    A．胰岛素       B．甲状腺激素       C．生长激素       D．雄性激素
    （2）长期生活在缺碘山区，又得不到碘盐的供应，易患C
    A．甲状腺亢进      B．佝偻病      C．地方性甲状腺肿      D．糖尿病
    （3）可用盐酸酸化的碘化钾和淀粉检验食盐中的碘酸钾．反应的化学方程式为5KI+KIO3+6HCl═6KCl+3I2+3H2O．氧化产物与还原产物的物质的量之比为5：1．能观察到的明显现象是溶液变蓝．
    （4）已知KIO3可用电解方法制得．总反应化学方程式为：KI+3H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$KIO3+3H2↑．在某温度下．若以12A的电流强度电解KI溶液10min．理论上可得标况下氢气0.837L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．分离下列混合物，按溶解、过滤、蒸发的顺序进行的是（　　）
    A．硝酸钾中混有氯化钠B．炭粉中混有氧化铜粉末
    C．水中混有酒精D．食盐中混有碳酸钙

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    1．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．Ca（HCO3）2溶液中滴入过量NaOH溶液：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O
    B．向NaAlO2溶液中通入过量的CO2：CO2+2H2O+AlO2-═Al（OH）3↓+HCO3-
    C．0.01 mol•L-1 的NH4Al（SO4）2溶液与0.02 mol•L-1的Ba（OH）2溶液等体积混合：Al3++2SO42-+NH4++2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3•H2O
    D．向Ca（ClO）2溶液中通入过量的SO2：ClO-+SO2+H2O═HClO+HSO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列说法中不正确的是（　　）
    A．Si是一种非金属主族元素，其晶体可用于制作计算机芯片
    B．光导纤维和石英玻璃主要成分都是二氧化硅
    C．过量CO2通入Na2SiO3溶液，最终无沉淀产生
    D．硅胶疏松多孔，可用作催化剂的载体

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