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    【题目】用一种试剂除去下列物质中的杂质，写出所加的试剂及有关反应的离子方程式．
    Na2CO3溶液（NaHCO3）：试剂 ， 离子方程式 ．

    【答案】NaOH溶液；HCO3﹣+OH﹣=CO32﹣+H2O
    【解析】解：碳酸氢钠与NaOH溶液反应生成碳酸钠和水，则试剂为NaOH溶液、发生的离子反应为HCO3﹣+OH﹣=CO32﹣+H2O；
    所以答案是：NaOH溶液；HCO3﹣+OH﹣=CO32﹣+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组称取纯净的Na2SO3 ·7H20 a克，隔绝空气加强热至恒重，经过分析与计算，得到的固体质量与全部转化为亚硫酸钠固体的计算值一致，但固体在水中溶解后测的pH值比理论计算值（相同浓度Na2SO3溶液的pH）大很多。下列说法不正确的是

    A. 连续两次称量强热前后固体的质量，如质量差小于0.1g，即可判断固体已经恒重

    B. 产生上述矛盾的可能解释：4Na2SO3 3Na2SO4 ＋ Na2S

    C. 固体产物中加入稀盐酸可能有淡黄色沉淀产生

    D. 加入BaCl2溶液，出现白色沉淀，则能确定产物中有Na2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜,平短者次之。”文中涉及的操作方法是( )

    A.燕馏B.过滤C.升华D.萃取

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如下：

    (1)除去粗盐中杂质(Mg2＋、SO42-、Ca2＋)，加入的药品顺序正确的是__________。

    A.NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸

    B.BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→过滤后加盐酸

    C.NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→过滤后加盐酸

    D.Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸

    (2)步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br－，其目的是______________。写出步骤Ⅱ中发生反应的离子方程式：________________________________。

    (3)制备钠单质的方法之一是将熔融NaCl进行电解,写出电解化学方程式：__________________。

    (4)已知某溶液中Cl－、Br－、I－的物质的量之比为2∶3∶4，现欲使溶液中的Cl－、Br－、I－的物质的量之比变成4∶3∶2，那么要通入Cl2的物质的量是原溶液中I－的物质的量的_____。(填选项)

    A. B. C. D.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质的化学式可以称为分子式的是（ ）

    A. NaCl B. Cu C. CO2 D. Na2CO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）

    A.1mol/LBaCl2溶液中含有的钡离子数为NA

    B.1mol镁原子中含有的电子数为2NA

    C.常温常压下，11.2LH2O中含有的分子数为0.5NA

    D.16gO3和O2的混合物中含有的氧原子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上制备 BaCl2·2H2O 有如下两种途径。

    途径 1：以重晶石（主要成分 BaSO4）为原料，流程如下：

    （1）写出“高温焙烧”时反应的化学方程式： _____________________________________。

    （2）“高温焙烧” 时必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的是____________。

    途径 2：以毒重石(主要成分 BaCO3，含 Ca2+、 Mg2+、 Fe3+等杂质)为原料，流程如下：

    已知： Ksp(BaC2O4)＝1.6×10－7， Ksp(CaC2O4)＝2.3×10－9

    Ca2+

    Mg2+

    Fe3+

    开始沉淀时的 pH

    11.9

    9.1

    1.9

    完全沉淀时的 pH

    13.9

    11.1

    3.7

    （3）为提高矿石的浸取率，可采取的措施是_________。

    （4）加入 NH3·H2O 调节 pH=8 可除去____ （填离子符号），滤渣Ⅱ中含_________（填化学式）。加入 H2C2O4时应避免过量，原因是_________。

    （5）重量法测定产品纯度的步骤为：

    准确称取 m g BaCl2·2H2O 试样，加入 100 mL 水， 用 3 mL 2 mol·L－1 的 HCl 溶液加热溶解。边搅拌，边逐滴加入 0.1 mol·L－1 H2SO4 溶液。待 BaSO4 完全沉降后，过滤，用0.01 mol·L－1 的稀H2SO4洗涤沉淀 3~4 次，直至洗涤液中不含 Cl－为止。将沉淀置于坩埚中经烘干灼烧至恒重，称量为 n g。则BaCl2·2H2O的质量分数为_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氢气用于工业合成氨 N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；△H=﹣92.2kJmol﹣1 ．
    ①一定温度下，在容积恒定的密闭容器中，一定量的N2和H2反应达到平衡后，改变某一外界条件，正逆反应速率与时间的关系如图所示，其中t4﹑t5﹑t7时刻对应的实验条件改变分别是
    t4 ．
    t5 ．
    t7 ．
    ②温度为T℃时，将2nmolH2和nmolN2放入0.5L密闭容器中，充分反应后测得N2的转化率为50%，此时放出热量46.1kJ．则n= ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述正确的是（ ）
    A.固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质
    B.铜丝能导电，所以铜是电解质
    C.氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质
    D.SO3溶于水能导电，所以SO3是电解质

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