【题目】某化学兴趣小组称取纯净的Na2SO3 ·7H20 a克，隔绝空气加强热至恒重，经过分析与计算，得到的固体质量与全部转化为亚硫酸钠固体的计算值一致，但固体在水中溶解后测的pH值比理论计算值（相同浓度Na2SO3溶液的pH）大很多。下列说法不正确的是
A. 连续两次称量强热前后固体的质量，如质量差小于0.1g，即可判断固体已经恒重
B. 产生上述矛盾的可能解释：4Na2SO3 
3Na2SO4 ＋ Na2S
C. 固体产物中加入稀盐酸可能有淡黄色沉淀产生
D. 加入BaCl2溶液，出现白色沉淀，则能确定产物中有Na2SO4
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【题目】隔绝空气加热至500℃时绿矾（硫酸亚铁晶体）能完全分解，某化学小组为探究分解产物的成分，选用下图所示装置进行实验（夹持装置略），A中固体完全分解后变为红棕色粉末。
下列说法不正确的是
A. 所选用装置的正确连接顺序为A-C-E-D-B
B. E装置是用来检验SO3，则X可以是硝酸酸化的硝酸钡溶液
C. 可选用酸性KMnO4溶液检验A装置中残留固体是否为Fe2O3
D. 该反应的化学方程式可能是2FeSO4·7H2O=Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O
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【题目】关于如图所示①、②两个装置的叙述，正确的是（ ） 
A.装置名称：①是原电池，②是电解池
B.硫酸浓度变化：①增大，②减小
C.电极反应式：①中阳极：4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑②中正极：Zn﹣2e﹣=Zn2+
D.离子移动方向：①中H+向阴极方向移动 ②中H+向负极方向移动
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【题目】下列有关图示的说法正确的是
A. 图甲表示CH4 (g)+2O2 (g)=CO2 (g)+2H2O(1)的能量变化
B. 图乙表示压强对2A(g)+2B(g)
3C(g)+D(g)的影响，且压强：P甲>P乙
C. 图丙表示温度对N2 (g)+3H2(g)NH3 (g) △H<0的影响
D. 图丁表示N2 (g)+3H2(g)2NH3 (g)平衡时NH3体积分数随起始n(N2)／n(H2)的变化，则转化率：αA(H2)=αB(H2)
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【题目】常温下，CH3COOH和NH3·H2O的电离常数均为1.8×10－5。向20 mL浓度均为0.1 mol/L NaOH和NH3·H2O的混合液中滴加等物质的量浓度的CH3COOH溶液，所得混合液的导电率与加入CH3COOH溶液的体积（V）的关系如图所示。下列说法不正确的是
A. a=20，b=40，且溶液呈中性处于A、B两点之间
B. B点溶液中：c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(NH
）
C. 已知lg3≈0.5，则C点的pH≈5
D. A、B、C三点中，B点溶液中水的电离程度最大
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【题目】在恒容密闭容器中合成甲醇；CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)。
(1)图1中t3时刻改变的条件是____，t5时刻改变的条件是____.
(2)判断反应达到化学平衡状态的依据是____（填序号）。
a．生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等
b．混合气体的密度不变
c．混合气体的总物质的量不变
d．CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化
(3)如图2表示在温度分别为T1、T2时，平衡体系中H2的体积分数随压强变化曲线，A、B两点的反应速率：A____B(填“>”“；”或“<”，下同)，A、C两点的化学平衡常数：A____C。
(4)恒容条件下，下列措施中能使
增大的有_____。
A.升高温度 B．充入He气 C．使用催化剂 D．再充入1molCO和2moIH2
(5)在某温度下，容积均为2L的三个密闭容器中-按不同方式投入反应物。初始投料与各容器达到平衡时的有关数据如下：
下列说法正确的是____（填字母）。
A．在该温度下，甲容器中从反应开始到平衡所需时间为4min，则v(H2)为0.25 mol/(L·min)
B．转化率：α3 >α1，平衡时n(CH3OH)：n3>1.0mol
C．丙容器中，平衡后将容器的容积压缩到原来的1／2，平衡常数K增大
D．体系的压强：p3<2p1=2P2
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【题目】化学用语是学好化学知识的重要基础，下列有关化学用语表示正确的有（ ）
①用电子式表示HCl的形成过程：
②MgCl2的电子式：
③质量数为133、中子数为78的铯原子：
Cs
④乙烯、乙醇结构简式依次为：CH2=CH2、C2H6O ⑤S2﹣的结构示意图：
⑥次氯酸分子的结构式：H-O-Cl ⑦CO2的分子模型示意图:
A. 3个 B. 4个 C. 5个 D. 6个
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