Question

判断下列分子的极性（极性分子或非极性分子）及分子空间构型（直线形或平面三角形或三角锥形或正四面体形）
①CH₄：

 

    ②CO₂：

 

③P₄：

 

   ④H₂O：

 

．

Answer 1

考点：判断简单分子或离子的构型

专题：化学键与晶体结构

分析：P₄为正四面体构型，根据价层电子对互斥理论确定其它分子空间构型；
由不同非金属元素形成的化学键为极性键，由同种非金属元素形成的化学键为非极性键，只含非极性键的分子为非极性分子；若分子含有极性键，但结构对称，正负电荷的中心重合，则为非极性分子，极性分子中正负电荷的中心不重合，具有一定的极性，以此来解答．

解答： 解：①CH₄中C原子没有孤对电子，价层电子对数为4，为正四面体结构，正负电荷的中心重合，属于非极性分子，故答案为：非极性分子，正四面体；
 ②CO₂分子中C原子孤电子对数=

4-2×2

2

=0、价层电子对数=2+0=2，故为直线型，正负电荷的中心重合，属于非极性分子，故答案为：非极性分子，直线型；
③P₄属于正四面体结构，由结构对称，由非极性键构成，属于非极性分子，故答案为：非极性分子，正四面体；
 ④H₂O分子中O原子孤电子对数=

6-1×2

2

=2、价层电子对数=2+2=4，故为V型，正负电荷的中心不重合，属于极性分子，故答案为：极性分子，V型．

点评：本题考查分子极性与空间结构的判断，难度不大，注意根据价层电子对互斥理论或杂化理论判断分子空间构型．