Question

在500mL 0.2mol?L^-1的稀硝酸中加入1.92g铜片，让其充分反应．试求：
（1）产生的气体在标准状况下所占的体积为多少？
（2）反应后溶液中H⁺的物质的量浓度是多少？（溶液体积变化忽略不计）

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算

专题：计算题

分析：发生3Cu+8HNO₃ =3Cu（NO₃）₂+4H₂O+2NO↑，n（Cu）=

1.92g

64g/mol

=0.03mol，n（HNO₃）=V?c=0.5L×0.2 mol?L^-1=0.1 mol，结合反应计算解答．

解答： 解：（1）n（Cu）=

1.92g

64g/mol

=0.03mol，n（HNO₃）=V?c=0.5L×0.2 mol?L^-1=0.1 mol，
由3Cu+8HNO₃ =3Cu（NO₃）₂+4H₂O+2NO↑可知，稀硝酸过量，
设生成的一氧化氮物质的量为x，消耗HNO₃的物质的量为y，
则3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O
  3      8                  2
0.03mol  y                  x
（1）生成NO的物质的量x=

2×0.03mol

3

=0.02mol，标准状况下所占的体积为0.02mol×22.4L/mol=0.448L，答：标准状况下所占的体积为0.448L；
（2）消耗硝酸的物质的量y=

0.03mol×8

3

=0.08mol，则反应后溶液中H⁺的物质的量浓度是

0.1mol-0.08mol

0.5L

=0.04mol/L，
答：反应后溶液中H⁺的物质的量浓度是0.04mol/L．

点评：本题考查化学反应方程式的计算，为高频考点，把握发生的反应及物质的量的关系为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．