Question

Fe²⁺和I^-是两种常见的还原性离子．
（1）向FeSO₄溶液中滴加氯水，溶液由浅绿色变成黄色，反应的离子方程式为

 

；向KI溶液中滴加氯水，溶液由无色变成黄色，反应的离子方程式为

 

．
（2）请以FeSO₄溶液、KI溶液、氯水、2% KSCN为试剂证明I^-的还原性强于Fe²⁺．设计实验方案，补充完成实验步骤、预期现象和结论．

实验步骤	预期现象与结论
步骤1：取2mL FeSO4溶液和2mL KI溶液混合于试管中，再滴加1～2滴氯水．	现象：溶液变成黄色． 结论：
步骤2：	现象：   ； 结论：

（3）利用（2）中提供的试剂证明碘与铁的化合物中铁显+2价，实验操作和现象是：取少量样品溶于水，

 

．
（4）向含2mol FeI₂溶液中通入2.5mol Cl₂时，请写出总的离子方程式：

 

．

Answer 1

考点：离子方程式的书写,氧化性、还原性强弱的比较,铁盐和亚铁盐的相互转变

专题：离子反应专题,元素及其化合物

分析：（1）向FeSO₄溶液中滴加氯水，溶液由浅绿色变成黄色，发生氧化还原反应生成铁离子；向KI溶液中滴加氯水，溶液由无色变成黄色，发生氧化还原反应生成KCl和碘；
（2）取2mL FeSO₄溶液和2mL KI溶液混合于试管中，再滴加1～2滴氯水，发生氧化还原反应可能生成铁离子，可能生成碘，可检验铁离子以确定；
（3）证明碘与铁的化合物中铁显+2价，则溶液中加KSCN不变色；
（4）含2mol FeI₂溶液中通入2.5mol Cl₂时，先氧化碘离子，再由电子守恒可知，碘离子全部被氧化，亚铁离子部分被氧化．

解答： 解：（1）向FeSO₄溶液中滴加氯水，溶液由浅绿色变成黄色，发生氧化还原反应生成铁离子，离子反应为2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-；向KI溶液中滴加氯水，溶液由无色变成黄色，发生氧化还原反应生成KCl和碘，离子反应为2I^-+Cl₂═I₂+2Cl^-，
故答案为：2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-；2I^-+Cl₂═I₂+2Cl^-；     
（2）取2mL FeSO₄溶液和2mL KI溶液混合于试管中，再滴加1～2滴氯水，溶液变为黄色，发生氧化还原反应可能生成铁离子，可能生成碘，为验证结论可向试管中继续滴加几滴2%KSCN溶液，观察到溶液不变血红色，则证明I^-的还原性强于Fe²⁺，
故答案为：

实验步骤	预期现象与结论
步骤1：取2mL FeSO4溶液和2mL KI溶液混合于试管中，再滴加1～2滴氯水．	现象：溶液变成黄色． 结论：可能是生成了Fe3+、也可能是生成了I2
步骤2：向试管中继续滴加几滴2%KSCN溶液	现象：溶液不变血红色； 结论：证明I-的还原性强于Fe2+

（3）证明碘与铁的化合物中铁显+2价，则取少量样品溶于水，滴加几滴2%KSCN溶液，无明显现象，再加入过量的氯水，溶液变血红色，可说明含亚铁离子，
故答案为：滴加几滴2%KSCN溶液，无明显现象，再加入过量的氯水，溶液变血红色；
（4）含2mol FeI₂溶液中通入2.5mol Cl₂时，先氧化碘离子，再由电子守恒可知，碘离子全部被氧化，亚铁离子部分被氧化，离子反应为2Fe²⁺+8I^-+5Cl₂═4I₂+10Cl^-+2Fe³⁺，故答案为：2Fe²⁺+8I^-+5Cl₂═4I₂+10Cl^-+2Fe³⁺．

点评：本题考查性质实验方案的设计及离子反应，为高频考点，把握现象与发生的氧化还原反应为解答的关键，侧重分析能力与实验能力的考查，综合性较强，题目难度不大．