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    A．高沸点；B．酸性；C．吸水性；D．脱水性；E．强氧化性；F．不稳定性；G．漂白性．试用字母填空：
    （1）常温下浓硫酸和浓硝酸可以用铁槽车进行运输，体现浓硫酸和浓硝酸的
     
    ．
    （2）蔗糖中加入浓硫酸，一会儿形成“黑色发糕”，体现浓硫酸的
     
    ．
    （3）浓硝酸储存在棕色瓶中并放在阴凉处，体现浓硝酸的
     
    ．
    （4）CuSO4?5H2O加入浓硫酸一会儿，晶体从蓝色变为白色，体现浓硫酸的
     
    ．
    考点：浓硫酸的性质,硝酸的化学性质
    专题：氧族元素,氮族元素
    分析：浓硫酸有酸性、吸水性、脱水性、强氧化性；
    浓硝酸有挥发性、强氧化性、不稳定性，根据浓硫酸、浓硝酸的性质判断解答．
    解答： 解：（1）浓硫酸和浓硝酸具有强的氧化性，常温下能够使铁铝发生钝化，故选：E；
    （2）蔗糖是碳水化合物，浓硫酸能将蔗糖中的氢原子和氧原子按2：1比例形成水脱去，浓硫酸把蔗糖变成黑色发糕的同时能闻到刺激性气味，说明浓硫酸能和碳反应生成刺激性气味的二氧化硫，体现具有强氧化性，故选：DE；
    （3）浓硝酸具有不稳定性，见光易分解生成二氧化氮、氧气和水，故选：F；
    （4）浓硫酸具有吸水性，能够吸收CuSO4?5H2O中的结晶水，使固体由蓝色变为白色，故选：C．
    点评：本题考查了浓硫酸、浓硝酸的性质，是高考的热点，熟悉两种酸的性质是解题关键，注意加强对课本基础知识的记忆．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验中，不能观察到明显现象的是（　　）
    A、把一段打磨过的铝条放入少量冷水中
    B、把氯气通入到FeSO4溶液中
    C、把绿豆大的钾投入乙醇中
    D、把溴水滴加到KI淀粉溶液中

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子．称取两份质量均为45.3g的该结晶水合物，分别制成溶液．向其中一份逐滴加入NaOH溶液，开始发现溶液中出现白色沉淀并逐渐增多；一段时间后有气体逸出，该气体有刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，加热后共计可收集到2.24L该气体（标准状况）；最后白色沉淀逐渐减少并最终消失．另一份逐滴加入Ba（OH）2溶液，开始现象类似，但最终仍有白色沉淀；过滤，用稀硝酸处理沉淀物，经洗涤和干燥，得到白色固体46.6g．请回答以下问题：
    （1）试通过计算确定该结晶水合物的化学式为
     
    ；
    （2）假设过程中向该溶液中加入的Ba（OH）2溶液的物质的量浓度为2.0mol?L-1．
    ①加入少量Ba（OH）2溶液，则反应的离子方程式为
     
    ；
    ②加入一定量的Ba（OH）2溶液后，若所得沉淀的总物质的量最大，则反应的离子方程式为
     
    ；
    ③若加入75mL的Ba（OH）2溶液，则得到的沉淀质量为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Fe2+和I-是两种常见的还原性离子．
    （1）向FeSO4溶液中滴加氯水，溶液由浅绿色变成黄色，反应的离子方程式为
     
    ；向KI溶液中滴加氯水，溶液由无色变成黄色，反应的离子方程式为
     
    ．
    （2）请以FeSO4溶液、KI溶液、氯水、2% KSCN为试剂证明I-的还原性强于Fe2+．设计实验方案，补充完成实验步骤、预期现象和结论．
    实验步骤预期现象与结论
    步骤1：取2mL FeSO4溶液和2mL KI溶液混合于试管中，再滴加1～2滴氯水．现象：溶液变成黄色．
    结论：
     
    步骤2：
     
    		现象：
     
    ；
    结论：
     
    （3）利用（2）中提供的试剂证明碘与铁的化合物中铁显+2价，实验操作和现象是：取少量样品溶于水，
     
    ．
    （4）向含2mol FeI2溶液中通入2.5mol Cl2时，请写出总的离子方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）室温下，甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1mol/L和0.1mol/L，则甲、乙两瓶氨水中C（OH-）之比为
     
    10（填大于、等于或小于）．
    （2）室温时1L 0.01mol?L-1的硫酸氢钠溶液的pH为
     
    ，在其中滴入等体积的0.01mol?L-1的Ba（OH）2溶液后，加水稀释到10L，所发生反应的离子方程式为
     
    ，pH为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）某烯烃与H2发生加成反应后得到的产物是CH3-CH（CH3）2．该产物的名称是
     
    ；原来烯烃的结构简式为：
     
    ；
    （2）今有化合物：

    ①请写出化合物丙中含氧官能团的名称：
     
    ．
    ②请判别上述哪些化合物互为同分异构体：
     
    ．
    ③请按酸性由强至弱排列甲、乙、丙的顺序：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    水处理技术在生产、生活中应用广泛．
    （1）含有较多
     
    离子的水称为硬水．硬水加热后产生碳酸盐沉淀的离子方程式为
     
    （写出一个即可）．
    （2）将RH型阳离子交换树脂和ROH型阴离子交换树脂串接来软化天然硬水，应该先使硬水通过
     
    （填“RH”或“ROH”）型离子交换树脂，原因是
     
    ．
    （3）通过施加一定压力使水分子通过半透膜而将大分子或离子截留，从而获得纯净水的方法称为
     
    ．电渗析法净化水时，使离子通过半透膜的推动力是
     
    ．
    （4）检验蒸馏水的纯度时，最简单易行的方法是测定水的
     
    ．
    （5）硬度为1°的水是指每升水含10mg CaO或与之相当的物质（如7.1mg MgO）．若某天然水中c（Ca2+）=1.2×10-3mol/L，c（Mg2+）=6×10-4mol/L，则此水的硬度为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关Na2CO3和NaHCO3的性质的比较中，前者小于后者的是（　　）
    A、热稳定性
    B、常温时的溶解度
    C、常温时同浓度的pH
    D、与含1mol HCl的盐酸完全反应时所需的物质的量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学与工农业生产、人类生活都有密切相关，下列说法中正确的是（　　）
    A、CO2和CH4都是造成温室效应的气体
    B、石油裂解、煤的气化、海水制镁等过程中都包含化学变化
    C、铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭等还原剂从氧化铝中获得铝
    D、海水中含有钾、钠元素，只需经过物理变化就可以得到钾和钠单质

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