Question

（1）室温下，甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1mol/L和0.1mol/L，则甲、乙两瓶氨水中C（OH^-）之比为

 

10（填大于、等于或小于）．
（2）室温时1L 0.01mol?L^-1的硫酸氢钠溶液的pH为

 

，在其中滴入等体积的0.01mol?L^-1的Ba（OH）₂溶液后，加水稀释到10L，所发生反应的离子方程式为

 

，pH为

 

．

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡,离子方程式的书写,pH的简单计算

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：（1）相同温度下，一水合氨溶液浓度越小，其电离程度越大；
（2）硫酸氢钠电离方程式NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-，所以溶液中c（H+）=c（NaHSO₄）=0.01mol/L，据此计算溶液的pH；在其中滴入等体积的0.01mol?L^-1的Ba（OH）₂溶液后，二者的物质的量相等，二者反应生成硫酸钡、NaOH和水，根据钠原子守恒计算溶液中C（NaOH），再计算溶液的pH．

解答： 解：（1）相同温度下，一水合氨溶液浓度越小，其电离程度越大，所以甲、乙两瓶氨水中C（OH^-）之比为小于10，故答案为：小于；
（2）硫酸氢钠电离方程式NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-，所以溶液中c（H+）=c（NaHSO₄）=0.01mol/L，溶液的pH=2；在其中滴入等体积的0.01mol?L^-1的Ba（OH）₂溶液后，二者的物质的量相等，二者反应生成硫酸钡、NaOH和水，离子方程式为SO₄^2-+Ba²⁺+H⁺+OH^-=BaSO₄↓+H₂O，根据钠原子守恒计算溶液中C（NaOH）=

0.01mol/L×1L

10L

=0.001mol/L，c（H⁺）=

10-14

10-3

mol/L=10^-11 mol/L，溶液的pH=11，
故答案为：2；SO₄^2-+Ba²⁺+H⁺+OH^-=BaSO₄↓+H₂O；11．

点评：本题考查了弱电解质的电离、pH的计算，根据弱电解质电离程度与溶液浓度的关系、pH的计算方法等知识点来分析解答，注意根据硫酸氢钠和氢氧化钡的量确定产物，为易错点．