Question

下列关系中，正确的是（　　）

• A、原子半径：Mg＞K
• B、非金属性：O＜S
• C、稳定性：HCl＞HBr
• D、碱性：NaOH＞KOH

Answer 1

考点：非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律,同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系,元素周期律的作用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：A．电子层越多，原则半径越大；
B．同主族，原子序数大的非金属性弱；
C．非金属性越强，气态氢化物越稳定；
D．金属性越强，最高价氧化物的水化物碱性越强．

解答： 解：A．A．电子层越多，半径越大，则原子半径为Mg＜K，故A错误；
B．同主族，原子序数大的非金属性弱，则非金属性O＞S，故B错误；
C．非金属性Cl＞Br，气态氢化物的稳定性为HCl＞HBr，故C正确；
D．金属性K＞Na，最高价氧化物的水化物碱性为KOH＞NaOH，故D错误；
故选C．

点评：本题考查元素性质的比较，为高频考点，把握同周期、同主族元素性质的变化规律为解答的关键，侧重规律性知识的考查，题目难度不大．