在10mL0.1mol·L-NaOH溶液中加入同体积.同浓度的HAc溶液.反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是 A C(Na+)＞C(Ac-)＞C(H+)＞C(OH-) B C(Na+)＞C(Ac-)＞C(OH-)＞C(H+) C C(Na+)＝C(Ac-)＞C(HAc) D C(Na+)+C(H+)＝C(Ac-)+C(OH-) 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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在10mL0.1mol·L^－NaOH溶液中加入同体积、同浓度的HAc溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是

A C(Na^＋)＞C(Ac^－)＞C(H^＋)＞C(OH^－) B C(Na^＋)＞C(Ac^－)＞C(OH^－)＞C(H^＋)

C C(Na^＋)＝C(Ac^－)＞C(HAc) D C(Na^＋)＋C(H^＋)＝C(Ac^－)＋C(OH^－)

【答案】

【解析】

试题分析：氢氧化钠和醋酸恰好反应，生成强碱弱酸盐醋酸钠，水解溶液显碱性。根据电荷守恒C(Na^＋)＋C(H^＋)＝C(Ac^－)＋C(OH^－)可知，B、D正确，A和C不正确，答案选AC。

考点：考查溶液中离子浓度大小比较

点评：本题是基础性试题的考查，该题难度不大。该题的关键是利用好几个守恒关系，即电荷守恒、物料守恒以及质子守恒等，然后具体情况，具体分析灵活运用即可。

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在10mL0.1mol?L^-NaOH溶液中加入同体积、同浓度的HAc溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系正确的是（　　）

A．c（Na⁺）＞c（Ac^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

B．c（Na⁺）=c（Ac^-）＞c（OH^-）=c（H⁺）

C．c（OH^-）=c（H⁺）+c（HAc）

D．2c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（Ac^-）+c（OH^-）+c（HAc）

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在10mL0.1mol/LNaOH溶液中加入20mL0.1mol/L的HAc溶液，所得溶液的pH＜7，反应后溶液中各微粒的浓度关系正确的是（　　）

A．c（Na⁺）＞c（Ac^-）＞c（H⁺）＞c（OH^- ）

B．c（Na⁺）＞c（Ac^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

C．c（Na⁺）=c（Ac^-）+c（HAc）

D．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（Ac^-）+c（OH^-）

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科目：高中化学 来源： 题型：

在10mL0.1mol?L^-1NaOH溶液中加入同体积、同浓度的HAc溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是(　 )
　　A．c(Na⁺)>c(Ac^-)>c(H⁺)>c(OH^-)
　　B．c(Na⁺)>c(Ac^-)>c(OH^-)>c(H＋)
　　C．c(Na⁺)＝c(Ac^-)＋c(HAc)^-
　　D．c(Na⁺)＋c(H⁺)＝c(Ac^-)＋c(OH^-)