碳、氧、氯、铁是与人类生产、生活息息相关的化学元素。
（1）基态铁原子的外围电子排布式为_________________________。
（2）与CO互为等电子体的分子和离子分别为________和________(各举一种即可，填化学式)，CO分子的电子式为________。
（3）在CH4、CO、CH3OH中，碳原子采取sp3杂化的分子有________________，CH3OH的熔、沸点比CH4高，其主要原因是____________________。
（4）C、O、Cl三种元素的电负性由大到小的顺序为__________________(用元素符号表示)。COCl2俗称光气，分子中C原子采取__________杂化成键，根据原子轨道重叠方式的不同来看，碳原子与氧原子之间形成共价键的类型和数目为__________________。
（5）甲烷和四氯化碳具有相似的空间结构，但常温下甲烷是气体，四氯化碳是液体，其原因是____________。
科目：高中化学 来源：2015-2016学年陕西省高二上期中质检化学试卷（解析版） 题型：填空题
25℃、101kPa时，一些物质的燃烧热为：
化学式 | CO（g） | H2（g） | CH3OH（l） |
△H/（ kJ•mol-1） | -283.0 | -285.8 | -726.5 |
请回答下列问题：
（1）写出该条件下CH3OH(l)完全燃烧的热化学方程式：_____________________；
（2）根据盖斯定律完成反应的热化学方程式：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（l）△H=_____________。
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科目：高中化学 来源：2015-2016学年河北省高二上第四次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题
1mol某气态烃最多可与2mol的HCl发生加成反应，所得产物与Cl2发生取代反应，若将氢原子全部取代，需要8mol的Cl2，则该烃的结构简式可能为（ ）
A．CH≡CH B．CH3-C≡CH
C．CH3-CH═CH-CH3 D．CH3-C≡C-CH3
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科目：高中化学 来源：2015-2016学年河北省高一上第三次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题
由铁红、铁粉和氧化亚铁组成的混合物中加入300mL1 mol•L-1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出672mL气体（标准状态），往得到的溶液中加入硫氰化钾溶液不显红色，则下列判断中不正确的是
A．混合物中铁单质物质的量的范围：0.03 mol＜n（Fe）＜0.07 mol
B．往得到的溶液中加入NaOH溶液现象为白色沉淀转化为灰绿色最后变为红褐色
C．n(Fe)＜n(Fe2O3)
D．反应后所得溶液中的Fe2+与Cl-的物质的量之比为1:2
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科目：高中化学 来源：2015-2016学年河北邢台一中高二上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题
下列有关σ键和π键的说法错误的是( )
A．在某些分子中，化学键可能只有π键而没有σ键
B．当原子形成分子时，首先形成σ键，可能形成π键，配位键都是σ键
C．σ键的特征是轴对称，π键的特征是镜面对称
D．含有π键的分子在反应时，π键是化学反应的积极参与者
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科目：高中化学 来源：2015-2016学年江西省高二上第三次考试化学试卷（解析版） 题型：选择题
下列叙述正确的是（用NA代表阿伏加德罗常数的值）
A．1 mol·L-1NaCl溶液含有NA个Na+
B．1 L 0.1 mol·L-1氨水含有0.1 NA个OH-
C．电解饱和食盐水若产生2 g氢气，则转移2 NA个电子
D．将0.1 mol氯化铝溶于1 L水中，所得溶液含有0.1 NA个Al3+
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科目：高中化学 来源：2015-2016学年山东寿光现代中学高二上12月月考化学卷（解析版） 题型：选择题
某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化曲线如图所示，据图判断正确的是
A．Ⅱ为盐酸稀释时的pH值变化曲线
B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强
C．a点Kw的数值比c点Kw的数值大
D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度
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科目：高中化学 来源：2016届江西省高三上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：填空题
煤的气化和液化可能实现煤的综合利用，提高煤的利用价值。煤的间接液化是指以煤为原料，先气化（主要以水作气化剂）制成合成气，然后再通过一系列作用将合成气转化成烃类燃料、醇类燃料和化学品的过程。
（1）CH3OH、H2的燃烧热分别为：△H=-725.5kJ•mol-1，△H=-285.8kJ•mol-1，写出工业上以CO2、H2合成CH3OH的热化学方程式：___________________。
（2）金属氧化物可被CO还原生成金属单质和二氧化碳。下图是四种金属氧化物（Cr2O3、SnO2、PbO2、Cu2O）被一氧化碳还原时
与温度（t）的关系曲线图1，700℃时，其中最难被还原的金属氧化物是_____（填化学式），用一氧化碳还原该金属氧化物时，若反应方程式为最简单整数比，该反应的平衡常数（K）数值等于___________。
（3）工业上可通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯，其化学反应的热化学方程式为：CH3OH（g）+CO（g）
HCOOCH3（g）△H=-29.1kJ•mol-1．科研人员对该反应进行了研究．部分研究结果如图所示：
①从反应压强对甲醇转化率的影响“效率“看，工业制取甲酸甲酯应选择的压强是__________；
②实际工业生产中采用的温度是80℃，其理由是______________________。
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2H2O 反应过程中能量变化的是