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    25℃、101kPa时，一些物质的燃烧热为：

    化学式

    CO（g）

    H2（g）

    CH3OH（l）

    △H/（ kJ•mol-1）

    -283.0

    -285.8

    -726.5

    请回答下列问题：

    （1）写出该条件下CH3OH(l)完全燃烧的热化学方程式：_____________________；

    （2）根据盖斯定律完成反应的热化学方程式：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（l）△H=_____________。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年贵州遵义航天中学高二上第三次月考化学卷（解析版） 题型：?????

    从原子序数11依次增加到17，下列所叙递变关系错误的是 ( )

    A．电子层数逐渐增多 B．原子半径逐渐减小

    C．最高正价数值逐渐增大 D．从硅到氯负价从-4到-1

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年江苏省高一上期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列实验设计方案中，可行的是

    A．用碱石灰除去氯气中的水

    B．在某试样中加入NaOH溶液加热，产生能使蓝色石蕊试纸变红的气体即证明有NH4+

    C．焰色反应实验中用硫酸清洗铁丝，灼烧后再沾取试样在酒精灯上灼烧观察[

    D．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年宁夏中卫一中高一上第三次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列各组数据中，前者刚好是后者两倍的是

    A．64g二氧化硫中的氧原子数和标准状况下22.4L二氧化碳中的氧原子数

    B．200mL1mol/L氯化钙溶液中c(Cl-)和100mL1mol/L氯化钾溶液中c(Cl-)

    C．2mol水的摩尔质量和1mol水的摩尔质量

    D．20%氢氧化钠溶液中氢氧化钠物质的量浓度和10%氢氧化钠溶液中氢氧化钠物质的量浓度

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年山东省高一上期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知氯气和NaOH在一定温度下能发生反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，

    3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O。某温度下，将氯气通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液。经测定ClO-与ClO3-的物质的量之比为1：3，则氯气与氢氧化钠反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为（ ）

    A．21：5 B．11：3 C．3：1 D．4：1

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年重庆市高二上期中测试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （原创）NH3是一种重要的化工产品，可用于生产尿素 [CO(NH2)2]、处理烟气等。

    Ⅰ．工业上合成尿素的反应：

    2NH3(g)＋CO2(g)CO(NH2)2 (l) ＋ H2O (g) ΔH

    （1） 已知合成尿素的反应分两步进行：

    2NH3(g)＋CO2(g)NH2COONH4(s) ΔH1

    NH2COONH4(s) CO(NH2)2(l)＋ H2O (g) ΔH2

    其能量变化曲线如图1所示，则△H、△H1和△H2由小到大的顺序为__________。

    图1 图2

    （2） 某实验小组为了模拟工业上合成尿素，在恒温恒容的真空密闭容器中充入一定量的CO2和NH3发生反应：2NH3(g)＋CO2(g) CO(NH2)2 (l) ＋ H2O (g) ，反应过程中混合气体中NH3的体积分数如图2所示。

    ①A点的逆反应速率v逆(CO2)______B点的正反应速率v正(CO2)。 (填“>”、“<”或“=”)

    ②下列能说明该反应达到平衡状态的是________________(填代号)。

    a． NH3、CO2、H2O的分子数之比为2:1:1 b．体系的压强保持不变

    c．单位时间内消耗1mol CO2同时生成2mol NH3 d．2v正(NH3) =v逆(H2O)

    ③对于有气体参与的反应，平衡常数Kp可用气体组分(B)的平衡分压p(B)代替该气体的物质的量浓度c(B)。实验测得体系平衡时的压强为10MPa，列式计算该反应的平衡常数Kp=_______ （提示：写出Kp的表达式再代入数据进行计算，分压=总压×体积分数）。

    ④L（L1、L2），X可分别代表压强或温度。右图表示L一定时，该反应CO2 (g)的平衡转化率随X的变化关系。

    X代表的物理量为__________。判断L1、L2的大小关系，并简述理由： 。

    Ⅱ．烟气中的NOx必须脱除(即脱硝)后才能排放：

    （3）下图是一种用NH3脱除烟气中 NO的原理。该脱硝反应中，氧化剂是 (填化学式) 。

    （4）利用反应8NH3+6NO2═7N2+12H2O构成原电池，也能消除烟气的排放，同时还能充分利用化学能，装置如图所示。则电极b为______极；a电极的电极反应式为 。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年重庆市高一上期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关氧化还原反应的叙述正确的是

    A．化合反应和复分解反应不可能是氧化还原反应

    B．阳离子只能得到电子被还原，阴离子只能失去电子被氧化

    C．含有最高价元素的化合物不一定具有很强的氧化性

    D．在氧化还原反应中肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河北邢台一中高二上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    碳、氧、氯、铁是与人类生产、生活息息相关的化学元素。

    （1）基态铁原子的外围电子排布式为_________________________。

    （2）与CO互为等电子体的分子和离子分别为________和________(各举一种即可，填化学式)，CO分子的电子式为________。

    （3）在CH4、CO、CH3OH中，碳原子采取sp3杂化的分子有________________，CH3OH的熔、沸点比CH4高，其主要原因是____________________。

    （4）C、O、Cl三种元素的电负性由大到小的顺序为__________________(用元素符号表示)。COCl2俗称光气，分子中C原子采取__________杂化成键，根据原子轨道重叠方式的不同来看，碳原子与氧原子之间形成共价键的类型和数目为__________________。

    （5）甲烷和四氯化碳具有相似的空间结构，但常温下甲烷是气体，四氯化碳是液体，其原因是____________。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年山东寿光现代中学高一上12月月考化学卷（解析版） 题型：选择题

    无色的混合气体甲中可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种。将100mL气体甲经过下图实验处理，结果得到酸性溶液，且几乎无气体剩余，则气体甲的组成可能为( )

    A．NH3、NO2、N2 B．NH3、NO、CO2

    C．NH3、NO2、CO2 D．NO、CO2、N2

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