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    已知热化学方程式：SO2(g)+ 1/2O2(g) SO3(g)  △H = ―98.32kJ／mol，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应，最终放出的热量为（     ）

    A． 196.64kJ         B．98.32kJ        C．＞196.64kJ        D．＜196.64kJ

     

    【答案】

    D

    【解析】

    试题分析：由于反应是可逆反应，所以反应物的转化率达不到100％，所以最终放出的热量小于98.32kJ／mol×2mol＝196.64kJ，答案选D。

    考点：考查反应热的计算

    点评：反应热和化学方程式中的化学计量数成正比，所以在计算反应中实际的热量时需依据实际参加反应的反应物的物质的量计算。

     

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    ①S（s，单斜）+O2（g）→SO2 （g）+297.16kJ
    ②S（s，正交）+O2（g）→SO2 （g）+296.83kJ
    下列说法错误的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知热化学方程式

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    C(s)+O2(g)====CO2(g);ΔH=-393.5 kJ·mol-1

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    C(s)+O2(g)====CO2(g);ΔH=-393.kJ·mol-1

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    （8分）某研究性学习小组为探究纯铁与盐酸反应，取同质量、同体积的锌片、同浓度盐酸做了下列平行实验：

    实验①：把纯铁片投入到盛有稀盐酸的试管中，发现氢气发生的速率变化如图所示：
    实验②：在盐酸中滴入几滴CuCl2溶液，生成氢气速率加快。
    试回答下列问题：
    （1）试分析实验①中t1～t2速率变化的主要原因是                        　         ，t2～t3速率变化的主要原因是                                                 。
    （2）若要加快化学反应速率，除实验②的方法外，还可以采取哪些措施？（至少写两点）
                                   、                        
    （3）某同学认为实验②反应速率加快的主要原因是因为形成了原电池，你认为是否正确？
         （填“正确”或“不正确”）。请选择下列相应的a或b作答。
    a、若不正确，请说明原因：                                                  
    b、若正确则写出实验②中原电池的正、负极电极反应式。                                 
    （4）已知热化学方程式Fe(S) + 2H+ (aq) = Fe2+(aq) + H2(g)↑ ; △H= —42kJ/mol，28g的铁完全反应后放出的热量为                。

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    科目：高中化学 来源：2014届浙江临海市高一下学期期末模拟化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （8分）某研究性学习小组为探究纯铁与盐酸反应，取同质量、同体积的锌片、同浓度盐酸做了下列平行实验：

    实验①：把纯铁片投入到盛有稀盐酸的试管中，发现氢气发生的速率变化如图所示：

    实验②：在盐酸中滴入几滴CuCl2溶液，生成氢气速率加快。

    试回答下列问题：

    （1）试分析实验①中t1～t2速率变化的主要原因是                         　          ，t2～t3速率变化的主要原因是                                                  。

    （2）若要加快化学反应速率，除实验②的方法外，还可以采取哪些措施？（至少写两点）

                                    、                         

    （3）某同学认为实验②反应速率加快的主要原因是因为形成了原电池，你认为是否正确？

          （填“正确”或“不正确”）。请选择下列相应的a或b作答。

    a、若不正确，请说明原因：                                                  

    b、若正确则写出实验②中原电池的正、负极电极反应式。                                 

    （4）已知热化学方程式Fe(S) + 2H+ (aq) = Fe2+(aq) + H2(g)↑ ; △H= —42kJ/mol，28g的铁完全反应后放出的热量为                 。

     

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