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    【题目】下列说法正确的是（ ）
    A.摩尔质量就等于物质的相对分子质量
    B.摩尔质量就是物质相对分子质量的6.02×1023倍
    C.HNO3的摩尔质量是63 g
    D.硫酸和磷酸的摩尔质量相等

    【答案】D
    【解析】解：A、摩尔质量的单位为g/mol，摩尔质量以g/mol为单位时，在数值上等于物质的相对分子质量，故A错误；B、摩尔质量以g/mol为单位时，在数值上等于物质的相对分子质量，故B错误；
    C、摩尔质量的单位为g/mol，HNO3的摩尔质量是63 g/mol，故C错误；
    D、硫酸和磷酸的摩尔质量均为98g/mol，故D正确．
    故选：D．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，0.1 mol/L 的某二元酸H2A的溶液中可能存在的含A粒子（H2A、HA-、A2-）的物质的量分数随pH的变化如图所示，下列说法中不正确的是

    A. H2A的电离方程式为H2AHA-+H+， HA-H++A2-

    B. Na2A溶液一定呈碱性，NaHA溶液一定呈酸性

    C. 常温下，电离常数K(HA-)=10-3

    D. W点的溶液中pH=3-lg3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】元素A、B、C、D、E、F、G在元素周期表中的位置如图1所示。

    回答下列问题：

    (1)G的基态原子核外电子排布式为___________；原子的第一电离能：D_____E（填“>”或“<”）。

    (2)根据价层电子对斥理论，A2C中的“A—C—A”键角是_________（填字母序号）。

    A.180° B.接近120°，但小于120°

    C.接近120°，但大于120 D.接近109°28ˊ，但小于109°28ˊ

    (3)已知化合物G(BC)5的G元素化合价为0，熔点为-20℃，沸点为103℃，其固体属于_______晶体，该物质中存在的化学键类型有________，它在空气中燃烧生成红棕色氧化物，反应的化学方程式为_________________________。

    (4)化合物BCF2的分子立体构型为________，其中B原子的杂化轨道类型是_________。写出一个与BCF2具有相同空间构型的含氧酸根离子符号_____________。

    (5)化合物EC的晶胞结构如图2所示。每个晶胞中含有_______个E2+。若EC晶体的密度为dg·cm-3，阿伏伽德罗常数值为NA，则晶胞参数a=_________nm（列出计算式，不要求最终结果）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )

    A．Na2O2与水反应时，1 mol Na2O2转移1 mol电子

    B．78gNa2O2含有阴、阳离子总数是4NA

    C．1mo1L﹣1的AlC13溶液中，C1﹣离子的数目为3 NA

    D．5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在“HI(s)→HI(g)→H2和I2”的变化过程中，被破坏的作用力依次是（ ）

    A. 范德华力、范德华力B. 共价键、离子键

    C. 范德华力、共价键D. 共价键、共价键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】检验某未知溶液中是否含有SO42-，下列操作最合理的是（ ）

    A. 加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液

    B. 先加HNO3酸化，再加Ba(NO3)2溶液

    C. 加入盐酸酸化的BaCl2

    D. 先用盐酸酸化，若有沉淀产生，则过滤，滤液中再加BaCl2溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高铁酸盐在能源、环保等方面有着广泛的用途。实验室用氯化钠、废铁屑、稀硫酸、氢氧化钾溶液等为原料，通过以下过程制备高铁酸钾（K2FeO4):

    (l) Na2O2的电子式为__________。

    (2）操作I的步骤为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、隔绝空气减压干燥.其中隔绝空气减压干燥的目的是_______。

    (3）气体X为____，写出FeSO4与Na2O2反应的化学方程式：________。

    (4）最终在溶液中可得到K2FeO4 晶体的原理是_________。

    (5）已知K2FeO4在水溶液中可以发生：4FeO42-+10H2O4Fe(OH)3(胶体)+8OH-+3O2↑,，则K2FeO4 可以在水处理中的作用是__________。

    (6）称取提纯后的K2FeO4样品0.2100g于烧杯中，加入强碱性亚铬酸盐溶液，反应后再加稀硫酸调节溶液呈强酸性，配成250mL 溶液，取出25.00 mL放入锥形瓶，用0.0l000mol/L的(NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定至终点，重复操作2次，平均消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液30.00mL。涉及的主要反应为:Cr(OH)4-+FeO42-=Fe(OH)3+CrO42-+OH-

    Cr2O72-+6Fe2++14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O

    则该K2FeO4样品的纯度为______________.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某天然碱（纯净物）可看作由CO2和NaOH反应后的产物所组成。称取天然碱样品3.32g，溶于水后加足量盐酸，测得生成CO2的体积为672 mL（标准状况）。另取天然碱3.32g，用酒精灯加热分解至完全，产生CO2112 mL（标准状况）和水0.45g。通过计算确定天然碱的化学式。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】C7H16名称 ．

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