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    学校附近的湖水中浮萍疯长，助长水质恶化．湖水水样中可能含有Fe3+、Ba2+、K+、H+、NO3-、Cl-、CO32-、SO42-离子．为了进一步确认，取样进行实验检测：①取水样仔细观察，呈透明、均一状态．
    ②用pH试纸测定污水的pH，试纸显红色．
    ③向水样中滴入KSCN溶液，呈红色．
    ④向水样中滴入稀硫酸，有大量白色沉淀产生，再加稀硝酸，白色沉淀不消失．
    （1）由此可知，该污水中肯定含有的离子是
     
    ，肯定没有的离子是
     
    ．
    （2）浮萍疯长的可能原因是水中含有较多的
     
    离子．
    考点：常见阳离子的检验,常见阴离子的检验
    专题：物质检验鉴别题
    分析：①取污水仔细观察，呈透明、均一状态，则Ba2+不能与CO32-、SO42-同时存在；
    ②用pH试纸测定污水的pH，试纸显红色，则溶液显酸性，一定含H+，H+和CO32-不能大量共存，故一定无CO32-离子；
    ③向水样中滴入KSCN溶液，呈红色，说明含Fe3+离子；
    ④向取样的污水中，滴入稀硫酸，有大量白色沉淀产生，再加稀硝酸，白色沉淀不消失，则白色沉淀为硫酸钡，所以一定含Ba2+；Ba2+不能与SO42-同时存在，故无SO42-；
    N、P、K元素是作物生长的重要元素，以此来解答．
    解答： 解：①取污水仔细观察，呈透明、均一状态，则Ba2+不能与CO32-、SO42-同时存在；
    ②用pH试纸测定污水的pH，试纸显红色，则溶液显酸性，一定含H+，H+和CO32-不能大量共存，故一定无CO32-离子；
    ③向水样中滴入KSCN溶液，呈红色，说明含Fe3+离子；
    ④向取样的污水中，滴入稀硫酸，有大量白色沉淀产生，再加稀硝酸，白色沉淀不消失，则白色沉淀为硫酸钡，所以一定含Ba2+；Ba2+不能与SO42-同时存在，故无SO42-；
    （1）由上述分析可知一定存在Fe3+、Ba2+、H+，一定没有：CO32-、SO42-不能确定是否含K+、NO3-、Cl-；
    故答案为：Fe3+、Ba2+、H+；CO32-、SO42-；
    （2）K+、NO3-是作物生长必需离子，是作物生长的营养物质，故答案为：K+、NO3-．
    点评：本题考查物质鉴别和检验方法的选择和应用，为高频考点，侧重常见离子检验的考查，注意试剂的选择、现象与结论的关系即可解答，题目难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    “鲜花保鲜剂”是各种鲜花采摘前的保鲜和采摘后的插花、瓶插、贮存保鲜的理想制剂，可以延缓鲜花的衰老，抑制鲜花和瓶插夜中的细菌和霉菌的繁殖．下表是0.5L某种“鲜花保鲜剂”中含有的成分及含量，阅读后回答下列问题：
    成分质量（g）摩尔质量（g?mo-1）
    蔗糖25.00342
    硫酸钾0.348174
    阿司匹林0.170180
    高锰酸钾0.316158
    硝酸银0.020170

             乙醇    		9.20046
    （1）下列“鲜花保鲜剂”的成分中，属于非电解质的是
     
    ．
    A．蔗糖　　　　B．硫酸钾　　　　C．乙醇　D．硝酸银   E、高锰酸钾
    （2）“鲜花保鲜剂”中K+（阿司匹林中不含K+）的物质的量浓度为：
     
    　mol?L-1．
    （3）为了研究不同浓度的“鲜花保鲜剂”的保鲜功效，需配制多份不同物质的量浓度的溶液进行研究．现欲配制500mL某物质的量浓度的“鲜花保鲜剂”，所需的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、
     
    、
     
    ．（在横线上填写所缺仪器的名称）
    （4）配制上述“鲜花保鲜剂”时，下列操作不正确的是（填编号）
     
    ．
    A、用电子天平（精确度为0.001g）称量各组成成分，并把它们放入烧杯中
    B、容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗
    C、盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次
    D、配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后，直接沿玻璃棒引流至容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到标线
    E、往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1-2cm处，改用胶头滴管加水，使溶液的凹面恰好与刻度线相切
    （5）在配置过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起浓度偏高的是
     
    ．
    ①未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容
    ②容量瓶在使用前未干燥，含有少量蒸馏水
    ③转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面
    ④容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的“鲜花保鲜剂”而未洗净
    ⑤定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法中，正确的是（　　）
    A、饱和Ca（OH）2溶液中加入一定量的生石灰，恢复至原来的温度，得溶液的pH值会增大
    B、等体积、等pH的NH4Cl溶液和盐酸，完全溶解少量且等同的镁粉，前者反应快
    C、将nmol H2（g）、n mol I2（g）和2n mol H2（g）、2n mol I2（g）分别充入两个恒温恒容的容器中，平衡时H2的转化率前者小于后者
    D、某物质的溶液中由水电离出的c（H+）=1×10-amol．L-1，若α＞7时，则该溶液的pH一定为14-α

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A、AgNO3溶液中加入过量的氨水：Ag++NH3．H20═AgOH↓+NH+4
    B、向碳酸钡固体中加入足量NaHSO4溶液：BaCO3+SO42-═BaSO4+CO32-
    C、溴化亚铁溶液中通入足量氯气：2Fe2++Cl2═3Fe3++2Cl-
    D、澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2++OH-+HCO3-=BaCO3↓+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E、F、G是原子序数依次递增的常见元素，其中A、B、C、D、E、F为短周期元素，B与E同主族，A的最高价氧化物对应水化物与其气态氢化物能生成一种盐，B与C形成的一种的淡黄色粉末能与水反应生成B的一种单质，D原子最外层电子数等于其电子层数，G与F可形成GF2、GF3两种盐．试回答以下问题：
    （1）B与C形成的一种的淡黄色粉末的电子式为
     
    ，所含化学键类型为
     

    （2）D的单质与C的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为
     

    （3）在GF3的溶液中通入E的低价氧化物反应的离子方程式为
     

    （4）A的最高价氧化物对应水化物与其气态氢化物生成盐的水溶液显
     
    性，原因是
     
    （写离子方程式）
    （5）已知Ksp[D（OH）3]=1×10-34，Ksp[G（OH）3]=1×10-38，向pH=1的DF3与GF3的混合溶液中逐滴滴加某强碱的稀溶液，先生成
     
    （化学式）沉淀，当该金属离子沉淀完全时，溶液的pH=
     
    （溶液中金属离子浓度≤1×10-5mol/L时可认为该金属离子沉淀完全）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对于某些离子的检验及结论一定正确的是（　　）
    A、加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+
    B、加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-
    C、加入硝酸银溶液有白色沉淀产生，一定有Cl-
    D、加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某研究性学习小组用下列装置（铁架台等支撑仪器略）探究氧化铁与乙醇的反应，并检验反应产物．

    （1）组装好仪器后必须进行的操作是
     
    ，用2%的CuSO4溶液和10%的NaOH溶液配制Cu（OH）2悬浊液的注意事项是
     
    ．
    （2）如图2实验，观察到红色的Fe2O3全部变为黑色固体（M），为了检验M的组成，加入足量稀硫酸，振荡，固体全部溶解，未观察到有气体生成；经检验溶液中有铁离子和亚铁离子，检验它们的方法分别是
     
    ；
     
    ．
    （3）若M的成份可表达为FeXOY，用CO还原法定量测定其化学组成．称取a g M样品进行定量测定，实验装置和步骤如图2：
    ①组装仪器；②点燃酒精灯；③加入试剂； ④打开分液漏斗活塞；⑤检查气密性；⑥停止加热；⑦关闭分液漏斗活塞．正确的操作顺序是
     
    （填写编号）
    a．①⑤④③②⑥⑦b．①③⑤④②⑦⑥c．①⑤③④②⑥⑦d．①③⑤②④⑥⑦
    （4）．若实验中每步反应都进行完全，反应后M样品质量减小b g，则FeXOY中
    x
    y
    =
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为探索工业含铝、铁、铜合金废料的再利用，甲同学设计的实验方案如图：请回答：
    （1）操作①的名称是
     
    ．
    （2）写出反应①的化学方程式
     
    ，反应②的离子反应方程式
     
    ．
    （3）设计实验方案，检测滤液D中含有的金属离子（试剂自选）
     
    ．
    （4）在滤渣E中加入稀硫酸和试剂Y制胆矾晶体是一种绿色化学工艺，试剂Y为无色液体，反应④的总化学方程式是
     
    ．
    （5）乙同学在甲同学方案的基础上提出用滤渣B来制备 FeCl3?6H2O晶体，在滤渣中滴加盐酸时，发现反应速率比同浓度盐酸与纯铁粉反应要快，其原因是
     
    ，将所得氯化铁溶液用加热浓缩、降温结晶法制得FeCl3?6H2O晶体，而不用直接蒸发结晶的方法来制得晶体的理由是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知有机物A的分子式为C9H8O3，该有机物具有以下性质：
    （1）有机物A能使溴的四氯化碳溶液褪色；
    （2）1mol有机物A和足量的金属Na反应，能生成标准状况下的H222.4L；
    （3）1mol有机物A在一定条件下最多能和4mol H2发生加成反应；
    （4）2分子有机物A在一定条件下发生酯化反应能生成1分子的酯类化合物B，B的分子结构中含有两个六元环和一个八元环．
    回答下列问题：
    （1）有机物A的结构简式为
     
    ；
    （2）有机物A在一定条件下使溴的四氯化碳溶液褪色的化学反应方程式为：
     
    ；
    （3）产物B的分子式为
     
    ；
    （4）有机物A能发生的反应类型有
     
    ；
    A．加聚反应    B．氧化反应    C．中和反应    D．取代反应
    （5）写出有机物A的一种同分异构体的结构简式为
     
    ．

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