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    下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A、AgNO3溶液中加入过量的氨水：Ag++NH3．H20═AgOH↓+NH+4
    B、向碳酸钡固体中加入足量NaHSO4溶液：BaCO3+SO42-═BaSO4+CO32-
    C、溴化亚铁溶液中通入足量氯气：2Fe2++Cl2═3Fe3++2Cl-
    D、澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2++OH-+HCO3-=BaCO3↓+H2O
    考点：离子方程式的书写
    专题：离子反应专题
    分析：A．加入过量的氨水，生成银氨溶液；
    B．反应生成硫酸钡、水和气体；
    C．亚铁离子、溴离子均被氧化；
    D．小苏打完全反应，反应生成碳酸钙和水、NaOH．
    解答： 解：A．AgNO3溶液中加入过量的氨水：Ag++2NH3．H20═[Ag（NH3）2]++OH-+H20，故A错误；
    B．向碳酸钡固体中加入足量NaHSO4溶液的离子反应为2H++BaCO3+SO42-═BaSO4↓+CO2↑+H20，故B错误；
    C．溴化亚铁溶液中通入足量氯气的离子反应为4Br-+2Fe2++3Cl2═2Fe3++6Cl-，+2Br2，故C错误；
    D．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合的离子反应为Ca2++OH-+HCO3-=BaCO3↓+H2O，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重与量有关的离子反应及氧化还原反应的考查，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、D、E、X、Y是原子序数依次增大的短周期主族元素．其中X原子最外层电子数是内层电子总数的3倍；X、Y同族；A与X、Y既不同族也不同周期；D元素的某种同位素原子在考古方面有重要应用．
    （1）Y的离子结构示意图为
     
    ．
    （2）钠、A和X三种元素组成的化合物，其所含的化学键类型有
     
    ．
    （3）甲由A、E两种元素组成，分子中含有18个电子，只存在共价单键．常温下甲是一种无色液体．
    ①甲是一种二元弱碱，写出其一级电离方程式：
     
    ．
    ②甲在碱性溶液中能够将CuO还原为Cu2O，已知每1mol甲参加反应有 4mol电子转移，该反应的化学方程式为：
     
    ．
    （4）某离子化合物的化学式为A4E2X3，其水溶液显
     
    性，该溶液中各离子浓度大小顺序是
     
    ；
    （5）将0.050mol YX2（g）和0.030mol X2（g）放入容积为1L的密闭容器中，反应：
    X2（g）+2YX 2（g）?2YX3（g）在一定条件下达到平衡．
    ①若其他条件不变，增大体系的压强，平衡常数K
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．
    ②平衡时测得c（X2）=0.010mol?Lˉ1．该条件下反应的平衡常数K=
     
    ，YX2的平衡转化率为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列四种物质“水解”时，其反应物和产物之间化合价发生明显变化的是（　　）
    A、Na2O2的水解产物是NaOH和H2O2
    B、PCl3的水解产物是PH3和HClO
    C、Mg3N2的水解产物是Mg（OH）2和NH3
    D、SiCl4的水解产物是H4SiO4与HCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、硫酸和食醋既是化合物又是酸
    B、含氧酸酸性越强与铁片反应放出氢气的速率越快
    C、含4%硅的硅钢具有很好的导磁性，主要用作变压器铁芯
    D、蛋白质、淀粉、纤维素、油脂等都能在人体内水解并提供能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列化学用语表达正确的是（　　）
    A、硝基苯的结构简式：
    B、NH4Cl的电子式：
    C、的名称为：3，3二甲基戍烷
    D、具有16个质子、16个种子和18个电子的微粒一定是
     
    32
    16
    S2-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大．请根据下列相关信息，回答问题．
     A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素
     B元素原子的核外p电子数比s电子数少1
     C原子的第一至第四电离能分别是：
    I1=738kJ/mol  I2=1451kJ/mol  I3=7733kJ/mol  I4=10540kJ/mol
     D原子核外所有p轨道上电子全充满或半充满
     E元素的主族序数与周期数的差为4
     F是前四周期中电负性最小的元素
    G在周期表的第七列
    （1）已知BA5为离子化合物，写出其电子式
     
    ．
    （2）B基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有
     
    个方向，原子轨道呈
     
    形．

    （3）某同学根据上述信息，推断C基态原子的核外电子排布为，该同学所画的电子排布图违背了
     
    ．
    （4）G位于第
     
    族
     
    区，价电子排布式为
     
    ．
    （5）DE3中心原子的杂化方式为
     
    杂化，用价层电子对互斥理论推测其空间构型为
     
    ．
    （6）F元素的晶胞如图所示，若设该晶胞的密度为ag/cm3，阿伏加德罗常数为NA，F原子的摩尔质量为M，则F原子的半径为
     
    cm．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    学校附近的湖水中浮萍疯长，助长水质恶化．湖水水样中可能含有Fe3+、Ba2+、K+、H+、NO3-、Cl-、CO32-、SO42-离子．为了进一步确认，取样进行实验检测：①取水样仔细观察，呈透明、均一状态．
    ②用pH试纸测定污水的pH，试纸显红色．
    ③向水样中滴入KSCN溶液，呈红色．
    ④向水样中滴入稀硫酸，有大量白色沉淀产生，再加稀硝酸，白色沉淀不消失．
    （1）由此可知，该污水中肯定含有的离子是
     
    ，肯定没有的离子是
     
    ．
    （2）浮萍疯长的可能原因是水中含有较多的
     
    离子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    随着科学的发展，科学家们合成了一些氙的化合物．请回答下列问题．
    （1）Xe原子的价电子排布式为
     
    ．稀有气体中只有密度较大的氙能合成出多种化合物，其原因是
     
    ．
    A．氙含量比较丰富
    B．氙原子半径大，电离能小
    C．氙原子半径小，电离能大
    （2）研究报告指出：“关于XePtF6”的化合价有
    +2
    Xe
    [Pt
    -2
    F
    6]，
    +1
    X
    e[Pt
    -1
    F
    6]两种可能，经证实XePtF6不溶于CCl4等非极性溶剂．”据此可确定Xe[PtF6]中化学键类型为
     
    ．
    （3）金属Pt采用“…ABCABC…”型堆积方式，抽出一个晶胞，其正确的是
     
    ，

    已知金属Pt的密度为21.4g/cm3则Pt原子的半径为
     
    pm（Pt的相对原子质量195.1）
    （4）氙的含氧化合物主要有XeO3和XeO4，它们都有很强的氧化性，XeO3的分子构型是
     
    ，XeO4中Xe原子的杂化类型是
     
    ，与XeO4分子互为等电子体的离子有
     
    （填一种）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室需要0.1mol/L NaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液450mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
    （1）根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为
     
     mL（计算结果保留一位小数，下同）．
    （2）如图1所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是
     
    （填序号），仪器C的名称是
     
    ，本实验所需玻璃仪器E的名称为
     


    （3）在配制NaOH溶液实验中，其他操作均正确．若定容时仰视刻度线，则所配制溶液浓度
     
    0.1 mol/L（填“大于”“等于”或“小于”，下同）．若NaOH溶液未冷却即转移至容量瓶定容，则所配制溶液浓度
     
    0.1mol/L．
    （4）下列操作不正确的是
     
    （填序号）
    A．使用容量瓶前检查它是否漏水
    B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗
    C．将氢氧化钠固体放在天平托盘的滤纸上，准确称量并放入烧杯中溶解后，立即注入容量瓶中
    D．将准确量取的18.4mol?L-1的硫酸，注入已盛有30mL水的100mL的容量瓶中，加水至刻度线
    E．定容时不小心水加多了少许，立即用胶头滴管吸出即可
    F．定容后塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转摇匀
    （5）图2为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：
    ①将
     
    升氯化氢（标准状况）通入1.00L水中可得到36.5%的浓盐酸，该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为
     

    ②取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是
     
    ．
    A．溶液中HCl的物质的量   B．溶液的浓度C．溶液中Cl-的数目D．溶液的密度．

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