【题目】在标准状况下,将224LHCl气体溶解于635mL水中,所得盐酸的密度为:1.18gcm﹣3。试计算:
(1)所得盐酸的质量分数和物质的量浓度是多少?___、___
(2)取出这种盐酸100mL,稀释至1.18L,求所得稀盐酸的物质的量浓度。___
(3)将含有少量Na2CO3的NaOH样品2.53g,加入50.0mL2.00molL﹣1的盐酸中,充分反应后,生成标准状况下二氧化碳气体112mL,溶液酸性,中和多余的酸又用去40.0mL1.00molL﹣1的NaOH溶液.蒸发中和后的溶液,最终得到多少克固体?___
【答案】36.5% 11.8mol/L 1molL﹣1 5.85克
【解析】
(1)根据n=计算HCl物质的量,根据m=nM计算HCl质量,根据m=ρV计算水的质量,进而计算溶液质量分数,根据c=计算溶液物质的量浓度;
(2)根据稀释定律c(浓)V(浓)=c(稀)V(稀)计算;
(3)经过反应,蒸发中和后的溶液,最后所得固体为NaCl,根据Cl元素守恒:n(NaCl)=n(HCl),再根据m=nM计算。
(1)n(HCl)= =10mol, m(HCl)=10mol×36.5gmol1=365g,635mL水的质量为635mL×1g/mL=635g,盐酸的质量分数=×100%=36.5%,c(HCl)= ==11.8mol/L;所得盐酸的质量分数为36.5%,物质的量浓度是11.8mol/L;答案:36.5% 11.8mol/L;
(2)根据c(浓)V(浓)=c(稀)V(稀),可知c(稀)=11.8molL1×0.1L÷1.18L=1molL1;
所得稀盐酸的物质的量浓度1molL1;答案:1molL1;
(3)经过反应,蒸发中和后的溶液,最后所得固体为NaCl,根据Cl元素守恒:n(NaCl)=n(HCl)=0.050L×2molL1=0.1mol,m(NaCl)=0.1mol×58.5gmol1=5.85g,最终得到固体5.85g。所以答案:5.85g。
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【题目】氧化还原反应的应用比较广泛。阅读下面的材料,结合相关化学知识回答下列问题。黑火药主要是硝酸钾、硫磺、木炭三者粉末的混合物,在点燃条件下,其化学反应式主要为:2KNO3+S+3C=N2↑+3CO2↑+K2S
(1)在黑火药燃烧的反应中,氧化剂为___;
(2)该反应被氧化的元素是___;
(3)该反应的氧化产物是___;
(4)KNO3中N元素的化合价是___;
(5)根据化学反应式分析,一个硫原子参与反应时转移___个电子;
(6)把Cl2通入浓氨水中,发生如下反应:3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2。用双线桥表示反应的电子转移方向和数目:___。
(7)已知存在下列反应:①ClO3-+5Cl-+6H+ =3Cl2+3H2O ②2Fe2++Cl2=2Fe3++2 Cl-。则ClO3-、Fe3+、Cl2三种微粒氧化能力由强到弱的顺序是___。
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【题目】常温下,向20mL0.1molL﹣1的H2A(二元弱酸)溶液中滴加0.1mol/L的NaOH溶液,溶液pH随NaOH溶液体积的变化如图所示。下列说法正确的是
A.a点的溶液中:c(Na+)>c(A2)>c(HA)>c(H+)>c(OH)
B.b点的溶液中:c(H2A)+c(H+)=c(A2)+c(OH)
C.c点溶液的pH>7,是因为此时HA的电离能力小于其水解能力
D.若将0.1molL﹣1的NaOH溶液换成同浓度的氨水,当滴加40mL时,此时溶液的pH>9.85
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【题目】某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4和较多的Cu2+。为了减少污染变废为宝,工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜。请根据流程图(如图),回答下列问题。
(1)操作Ⅰ中所用的仪器有____。
(2)固体A的成分是___和____。(填名称);操作Ⅲ是____。
(3)如何检验溶液a中主要阴离子____。
(4)回收的铜可以用于制备胆矾(CuSO4·5H2O)。将铜和0.22mol/LH2SO4溶液混合后,在加热的情况下不断通入氧气就可以制得CuSO4,然后将所得的溶液经过“一系列操作”后得到胆矾。写出生成CuSO4的化学方程式:___。
(5)某同学用密度为1.84g/cm3、质量分数为 98%的浓硫配制500mL0.22mol/L的稀硫酸溶液,需要用规格为___mL的量筒量取___mL的浓硫酸。
(6)配制该溶液的过程中,下列操作使得所配得的溶液浓度偏小的是___(填字母)。
A.稀释密度为1.84g/cm3、质量分数为 98%的浓硫酸时,不小心溅出少量硫酸溶液
B.用蒸馏水洗涤烧杯、量筒及玻璃棒,并将洗涤液注入容量瓶中
C.定容时反复上下倒转容量瓶后,发现凹液面最低处低于刻度线,再补加水到刻度线
D.量取密度为1.84g/cm3、质量分数为 98%的浓硫酸时,仰视量筒的刻度线
E.洗涤容量瓶后,立即用来配制溶液
F.稀释浓硫酸结束后立即将溶液转移到容量瓶中
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【题目】
钾和碘的相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题:
(1)元素K的焰色反应呈紫红色,其中紫色对应的辐射波长为_______nm(填标号)。
A.404.4 B.553.5 C.589.2 D.670.8 E.766.5
(2)基态K原子中,核外电子占据的最高能层的符号是_________,占据该能层电子的电子云轮廓图形状为___________。K和Cr属于同一周期,且核外最外层电子构型相同,但金属K的熔点、沸点等都比金属Cr低,原因是___________________________。
(3)X射线衍射测定等发现,I3AsF6中存在I3+离子。I3+离子的几何构型为_____________,中心原子的杂化形式为________________。
(4)KIO3晶体是一种性能良好的非线性光学材料,具有钙钛矿型的立体结构,边长为a=0.446nm,晶胞中K、I、O分别处于顶角、体心、面心位置,如图所示。K与O间的最短距离为______nm,与K紧邻的O个数为__________。
(5)在KIO3晶胞结构的另一种表示中,I处于各顶角位置,则K处于______位置,O处于______位置。
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【题目】已知3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O。下列判断正确的是
A.N元素的化合价降低B.NH3被还原
C.消耗0.3 mol CuO转移0.6 NA个电子D.CuO是还原剂
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【题目】氯化亚铜(CuCl)广泛应用于化工、印染、电镀等行业。CuCl难溶于醇和水,可溶于氯离子浓度较大的体系,在潮湿空气中易水解氧化。以海绵铜(主要成分是Cu和少量CuO)为原料,采用硝酸铵氧化分解技术生产CuCl的工艺过程如下:
回答下列问题:
(1)步骤①中得到的氧化产物是_________,溶解温度应控制在60~70度,原因是__________。
(2)写出步骤③中主要反应的离子方程式___________。
(3)步骤⑤包括用pH=2的酸洗、水洗两步操作,酸洗采用的酸是_________(写名称)。
(4)上述工艺中,步骤⑥不能省略,理由是______________________________。
(5)步骤②、④、⑤、⑧都要进行固液分离。工业上常用的固液分离设备有__________(填字母)
A.分馏塔 | B.离心机 | C.反应釜 | D.框式压滤机 |
(6)准确称取所制备的氯化亚铜样品m g,将其置于若两的FeCl3溶液中,待样品完全溶解后,加入适量稀硫酸,用a mol/L的K2Cr2O7溶液滴定到终点,消耗K2Cr2O7溶液b mL,反应中Cr2O72-被还原为Cr3+,样品中CuCl的质量分数为__________。
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【题目】利用电导率传感器可绘制电导率曲线图,下图为用0.1mol/LNaOH溶液滴定10mL0.lmol/L盐酸过程中的电导率曲线。下列说法错误的是
A. 电导率传感器能用于判断酸碱中和滴定的终点
B. a、b、c 点的溶液中,离子浓度由大到小顺序为a>b>c
C. d点所示溶液中存在:c(Cl-) +c(OH-) =c(H+) +c(Na+)
D. C点电导率最小是因为此时溶液中导电微粒数目最少
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【题目】已知pAg+=lgc(Ag+),pX=lgc(X)。某温度下,AgBr、AgCl在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是
A. a和c两点的Kw相同
B. Ksp(AgCl)=1.0×1014 mol2·L2
C. 向饱和AgCl溶液中加入NaCl固体,可使a点变到d点
D. AgCl(s)+Br(aq)AgBr (s)+Cl(aq)平衡常数K=Ksp(AgCl)/Ksp(AgBr)
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