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    【题目】白藜芦醇广泛存在于食物（例如桑椹、花生、尤其是葡萄）中，它可能具有抗癌性。下列关于白藜芦醇的说法正确的是

    A. 其核磁共振氢谱共有6组峰

    B. 能够跟1mol该化合物起反应的Br2或H2的最大用量分别是5mol和7mol

    C. 能分别与Na2CO3溶液、FeCl3溶液、NaHCO3溶液、酸性KMnO4溶液反应

    D. 所有原子可能共平面

    【答案】D

    【解析】

    A. 白藜芦醇有几种氢，就有几组峰，其核磁共振氢谱共有8组峰，故A错误；

    B. 能够跟1mol该化合物起反应的Br2或H2的最大用量分别是6mol和7mol，故B错误；

    C. 因为酚羟基的酸性弱于碳酸，所以不和碳酸氢钠溶液反应，故C错误；

    D. 因为碳碳双键与苯环均为平面构型，所以所有原子可能共平面，故D正确；

    答案：D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

    A. 27g铝箔在酒精灯上充分加热反应转移电子总数是3NA

    B. 2.0gCO2与SO2的混合气体分子中，含有的质子数为NA

    C. 25℃时，Ksp(BaSO4)=1×1010，则BaSO4饱和溶液中Ba2+数目为1×105NA

    D. 7.8gNa2O2中含有的阴、阳离子的总数为0.4NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】醋酸在水中电离方程式可表示为：CH3COOHCH3COO—+H+ ΔH>0，下列操作能使H+ 浓度增大的是 ( )

    A. 加入少量NaOH固体 B. 小心加热升温10oC C. 加入锌粉 D. 加入固体CH3COONa

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“太阳水”电池装置如图所示，该电池由三个电极组成，其中 a 为TiO2电极，b 为Pt 电极，c 为 WO3 电极，电解质溶液为 pH=3 的 Li2SO4-H2SO4 溶液。锂离子交换膜将电池分为 A、B 两个区，A 区与大气相通，B 区为封闭体系并有 N2 保护。下列关于该电池的说法错误的是

    A.若用导线连接a、c，则 a 为负极，该电极附近 pH 减小

    B.若用导线连接 a、c，则 c 电极的电极反应式为HxWO3-xe－=WO3+ xH+

    C.若用导线连接 b、c，b 电极的电极反应式为 O2+4H++4e－=2H2O

    D.利用该装置，可实现太阳能向电能转化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某有机化合物的结构简式如图所示.有关该化合物的叙述正确的是（ ）

    A.该有机物的分子式为C10H7O3

    B.1mol该物质最多能与1mol H2发生加成反应

    C.该有机物在一定条件下，可以发生加成、氧化、酯化反应

    D.1mol该有机物能与活泼金属钠反应，生成2mol氢气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关同分异构体数目的叙述不正确的是 (　　)

    A. 甲苯苯环上的一个氢原子被含3个碳原子的烷基取代，所得产物有6种

    B. 与互为同分异构体的芳香族化合物有6种

    C. 含有5个碳原子的某饱和链烃，其一氯取代物可能有3种

    D. 菲的结构简式为，它与硝酸反应，可生成 5种一硝基取代物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乙酸分子的结构式可表示为 ，下列叙述正确的是：

    (1)乙酸的电离，是①键断裂

    (2)乙酸与乙醇发生酯化反应，是②键断裂

    (3)在红磷存在时，Br2与乙酸发生反应CH3COOH+Br2CH2BrCOOH+HBr是③键断裂

    A.(1)(2)B.(1)(2)(3)C.(2) (3)D.(1)(3)、

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】元素的性质与原子结构、元素在周期表中的位置有着密切的关系。回答下列问题：

    （1）如图表示某短周期元素X的前五级电离能（I）的对数值，试推测并写出X的元素符号___。

    （2）化合物甲与SO2所含元素种类相同，两者互为等电子体，请写出甲的化学式___，甲分子中心原子的杂化类型是___。

    （3）配位化学创始人维尔纳发现，将1mo1CoC13·5NH3（紫红色）和1mo1CoC134NH3（绿色）溶于水，加入AgNO3溶液，立即沉淀的AgCl分别为2mo1、1mol。则紫红色配合物中配离子的化学式为___，绿色配合物中Co的配位数为___。

    （4）某稀土元素M的氧化物晶体为立方晶胞，其结构如图所示，图中小球代表氧离子，大球代表M离子。

    ①写出该氧化物的化学式___。

    ②己知该晶体密度为ρg·cm-3，晶胞参数为anm，NA为阿伏加德罗常数的值。则M的相对原子质量Mr=___（用含ρ、a等的代数式表示）；

    ③以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标，例如图中原子1（M原子）的坐标为（，，），则原子2(M原子）的坐标为___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ.据报道，我国在南海北部神狐海域进行的可燃冰（甲烷的水合物）试采获得成功。

    （1）甲烷重整是提高甲烷利用率的重要方式，除部分氧化外还有以下二种：

    水蒸气重整：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) ΔH1=+205.9kJ·mol-1 ①

    CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH2=-41.2kJ·mol-1 ②

    二氧化碳重整：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) ΔH3 ③

    则反应①自发进行的条件是_______，ΔH3=_______kJ·mol-1。

    Ⅱ.氮的固定一直是科学家研究的重要课题，合成氨则是人工固氮比较成熟的技术，其原理为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

    （2）在不同温度、压强和相同催化剂条件下，初始时N2、H2分别为0.1mol、0.3mol时，平衡后混合物中氨的体积分数(ψ)如图所示。

    ①其中，p1，p2和p3由大到小的顺序是_______，其原因是_______。

    ②若分别用vA(N2)和vB(N2)表示从反应开始至达平衡状态A、B时的化学反应速率，则vA(N2)_______vB(N2)(填“”“”或“”。

    ③若在250℃、p1为105Pa条件下，反应达到平衡时容器的体积为1L，则该条件下B点N2的分压p(N2)为_______Pa(分压=总压×物质的量分数，保留一位小数)。

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