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    【题目】醋酸在水中电离方程式可表示为：CH3COOHCH3COO—+H+ ΔH>0，下列操作能使H+ 浓度增大的是 ( )

    A. 加入少量NaOH固体 B. 小心加热升温10oC C. 加入锌粉 D. 加入固体CH3COONa

    【答案】B

    【解析】A. 加入少量NaOH固体溶于水电离出氢氧根与醋酸电离出的氢离子反应生成水，减小了溶液中的氢离子浓度， 平衡虽然正向移动，但氢离子浓度还是比原平衡小，A不正确； B. 弱电解质的电离是吸热过程，小心加热升温10oC ，醋酸的电离程度变大，所以氢离子浓度增大，B正确； C. 加入锌粉与氢离子反应生成氢气，与A相似，氢离子浓度变小，C不正确； D. 加入固体CH3COONa可增大溶液中的醋酸根离子的浓度，使电离平衡逆向移动，氢离子浓度变小，D不正确。

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    【题目】常温下，向10mL0.1mol·L-1的HR溶液中逐渐滴入0.1mol·L-1的NH3·H2O溶液，所得溶液pH及导电能力变化如图。下列分析不正确的是

    A. a～b点导电能力增强，说明HR为弱酸

    B. b点溶液pH=7,此时酸碱恰好中和

    C. b、c两点水的电离程度：b<c

    D. c点溶液存在c(NH4+)>c(R-)、c(OH-)>c(H+)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为倡导“低碳”，减小CO2对环境的影响，需对CO2进行创新利用研究。T1℃使，将将9 mol CO2和12 mol H2充入3 L密闭容器中,发生反应CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH＜0，容器中CH3OH的物质的量随时间变化如曲线Ⅰ所示,平衡时容器内压强为p0。改变某一条件重新进行上述反应，CH3OH的物质的量随时间变化如曲线Ⅱ所示。下列说法错误的是

    A. 曲线Ⅱ对应的条件改变是增大压强

    B. T2℃时,上述反应平衡常数为0.52，则T2>T1

    C. 在T1℃，若起始时向容器充入4.5 mol CO2、6 mol H2，平衡时容器内压强P1>P0/2

    D. 在T1℃,若起始时向容器中充入4.5 mol CO2、5 mol H2、5 mol CH3OH(g)和5 mol H2O(g)，则达平衡前v(正)>v(逆)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：

    (1)将已去除表面氧化物的铁钉(碳素钢)放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是_______________________________。

    (2)另称取铁钉6.0g放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y。

    ①甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+，若要确认其中的Fe2+，应选用(选填序号)_____________。

    a.KSCN溶液和氯水b.NaOH溶液 c.浓氨水d.酸性KMnO4溶液

    ②乙同学取336mL(标准状况)气体Y通入足量溴水中，发生反应：SO2+Br2+2H2O2HBr+H2SO4 。然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g。由此推知气体Y中SO2的体积分数为______________。

    分析上述实验中SO2体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含有H2和Q气体。为此设计了下列探究实验装置(图中夹持仪器省略)。

    (3)装置B中试剂的作用是________________________________________。

    (4)认为气体Y中还含有Q的理由是__________________________________(用化学方程式表示)。

    (5)为确认Q的存在，需在装置中添加M于________(选填序号)。

    a.A之前b.A-B间 c.B-C间 d.C-D间

    (6)如果气体Y中含有H2，预计实验现象应是___________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、W为四种短周期元素，它们在周期表中的位置关系如图所示。Z元素的最外层电子数等于其电子层数。下列说法中正确的是

    A. Y的气态氢化物比X的氢化物沸点低

    B. Z元素的氧化物属于碱性氧化物

    C. 原子半径由小到大的顺序为：X<Z<Y<W

    D. Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式为H3YO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定条件下，可逆反应Xg＋3Yg2Zs达到平衡状态的标志是

    A. X、Y的浓度不再变化

    B. 单位时间生成a mol X，同时生成3a mol Y

    C. X、Y、Z的分子数之比为1∶3∶2

    D. X占混合气体的体积分数不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，pH＝10的X、Y两种碱溶液各1 mL，分别稀释到100 mL，其pH与溶液体积(V)的关系如图所示，下列说法正确的是( )

    A．X、Y两种碱溶液中溶质的物质的量浓度一定相等

    B．稀释后，X溶液的碱性比Y溶液的碱性强

    C．分别完全中和X、Y这两种碱溶液时，消耗同浓度盐酸的体积VX＞VY

    D．若8＜a＜10，则X、Y都是弱碱

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度时,BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。下列说法正确的是( )

    提示:BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO42-(aq)的平衡常数Ksp=c(Ba2+)·c(SO42-),称为溶度积常数。

    A. 加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点

    B. 通过蒸发可以使溶液由d点变到c点

    C. d点无BaSO4沉淀生成

    D. a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定条件下发生下列反应，其中反应后固体质量增重的是

    A. H2还原三氧化钨(WO3) B. 铝与氧化铁发生铝热反应

    C. 锌粒投入硫酸铁溶液中 D. 过氧化钠吸收二氧化碳

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