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【题目】常温下,pH=10的X、Y两种碱溶液各1 mL,分别稀释到100 mL,其pH与溶液体积(V)的关系如图所示,下列说法正确的是( )

A.X、Y两种碱溶液中溶质的物质的量浓度一定相等

B.稀释后,X溶液的碱性比Y溶液的碱性强

C.分别完全中和X、Y这两种碱溶液时,消耗同浓度盐酸的体积VX>VY

D.若8<a<10,则X、Y都是弱碱

【答案】D

【解析】

试题分析:AX、Y两种碱溶液中开始的pH相等,则溶液中c(OH-)相等,由于稀释相同倍数时,溶液的pH不相等,而且碱的元数不能确定,故不能说溶液中溶质的物质的量浓度相等,错误;B稀释后,X溶液的pH比Y的小,说明X溶液的碱性比Y溶液的碱性弱,错误;C根据图像可知二者稀释相同倍数时,Y的pH变化小,说明碱性X>Y,Y的物质的量多,则分别完全中和X、Y这两种碱溶液时,消耗同浓度盐酸的体积VX<VY,错误;D.稀释100倍后,若pH:8<a<10,则碱又电离OH-,使溶液中c(OH-)增大,所以X、Y都是弱碱,正确。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某固体混合物可能由SiO2Fe2O3FeNa2SO3Na2CO3BaCl2中的两种或两种以上的物质组成。某兴趣小组为探究该固体混合物的组成,设计的部分实验方案如下图所示:

下列说法正确的是

A. 气体ASO2CO2的混合气体

B. 固体A一定含有SiO2,可能含有BaSO4

C. 该固体混合物中Fe2O3Fe至少有其中一种

D. 该固体混合物一定含有FeNa2SO3BaCl2

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】I写出最简单的有机化合物的结构式:_________

II已知:①气态烃A在标准状况下的密度为1.25g/L

②2CH3CHO+O22CH3COOH;

A物质与其他物质的转化关系如图所示:CH3COOH←CH3CHOC2H5OH AC2H5Br则:

(1)A的结构简式为__

(2)反应①的化学方程式为______________________

(3)反应③的化学方程式为_____________________,反应类型为______

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】醋酸在水中电离方程式可表示为:CH3COOHCH3COO+H+ ΔH>0,下列操作能使H+ 浓度增大的是 ( )

A. 加入少量NaOH固体 B. 小心加热升温10oC C. 加入锌粉 D. 加入固体CH3COONa

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列属于弱电解质的是

A. 氨水 B. 蔗糖 C. 干冰 D. 碳酸

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】完全燃烧相同物质的量的下列各烃,消耗氧气最多的是( )

A. CH4 B. C2H2 C. C2H4 D. C3H4

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下表是元素周期表中短周期元素的一部分,表中所列字母分别代表一种元素。

(1)D的氢化物比G的氢化物________________(填“稳定”或者“不稳定”)。

(2)A与E可形成一种极易溶于水的气态化合物,该化合物溶于水后的溶液呈________性(填“酸”、“碱”或“中”)。

(3)C、H、I简单离子的半径由大到小的顺序是________________(用离子符号表示)。

(4)由C和F组成的一种化合物可用作核潜艇中氧气的来源,写出该化合物的电子式:________________________

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【题目】煤气中主要的含硫杂质有H2S以及COS(有机硫),煤气燃烧后含硫杂质会转化成SO2从而引起大气污染。煤气中H2S的脱除程度已成为其洁净度的一个重要指标。回答下列问题:

(1)将H2S通入FeCl3溶液中,该反应的还原产物为___________

(2)脱除煤气中COS的方法有Br2的KOH溶液氧化法、H2还原法以及水解法等。

①COS的分子结构与CO2相似,COS的电子式为_____________

②Br2的KOH溶液将COS氧化为硫酸盐和碳酸盐的离子方程式为_____________

③已知断裂1mol化学键所需的能量如下:

化学键

H—H

C═O

C═S

H—S

C≡O

E/kJmol-1

436

745

577

339

1072

H2还原COS发生的反应为H2(g)+COS(g) ═H2S(g)+CO(g),该反应的ΔH=________kJ·mol-1

④用活性α—Al2O3催化COS水解的反应为COS(g)+ H2 O(g) CO2(g)+ H2S (g) ΔH<0,相同投料比、相同流量且在催化剂表面停留相同时间时,不同温度下COS的转化率(未达到平衡)如图1所示;某温度下,COS的平衡转化率与的关系如图2所示。

由图1可知,催化剂活性最大时对应的温度约为____________;由图2可知,P点时平衡常数K=_____

(保留2位有效数字)。

(3)常温下可发生反应:ZnS(s)+2H+(aq) Zn2+(aq)+H2S(aq),达到平衡时,该反应的平衡常数K=_______[已知:Ksp(ZnS)=2.93×10-25H2S电离常数;Ka1=9.5×10-8,Ka2=1.3×10-14]。

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【题目】Ⅰ.乙烯的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。以乙烯为主要原料合重要的有机化合物路线如下图所示。请回答下列问题。

(1)A物质所含官能团的名称是____

(2)反应③的化学方程式是____

(3)下列物质中,不能通过乙烯加成反应得到的是____(填序号)。

a. CH3CH3 b. CH3CHCl2 c. CH3CH2Br

Ⅱ.葡萄可用于酿酒。

(1)检验葡萄汁含葡萄糖的方法是:向其中加碱调至碱性,再加入新制备的Cu(OH)2,加热,其现象是____

(2)葡萄酒密封储存过程中生成了有香味的酯,酯也可以通过化学实验来制备。实验室用下图所示装置制备乙酸乙酯:

①试管a中生成乙酸乙酯的化学方程式是____

②实验开始时,试管b中的导管不伸入液面下的原因是____

(3)有机物E由碳、氢、氧三种元素组成,可由葡萄糖发酵得到,也可从酸牛奶中提取,纯净的E为无色粘稠液体,易溶于水.为研究E的组成与结构,进行了如下实验:

①称取E4.5g,升温使其汽化,测其密度是相同条件下H2的45倍.

①有机物E的相对分子量为:__

②将此9.0gE在足量纯O2充分燃烧,并使其产物依次通过碱石灰、无水硫酸铜粉末、足量石灰水,发现碱石灰增重14.2g,硫酸铜粉末没有变蓝,石灰水中有10.0g白色沉淀生成;向增重的碱石灰中加入足量盐酸后,产生4.48L无色无味气体(标准状况).

②9.0g有机物E完全燃烧时,经计算:生成CO2共为____ mol.

③经红外光谱测定,证实其中含有羟基,羧基,甲基

④写出E与NaHCO3溶液反应的化学方程式__________

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