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    【题目】完全燃烧相同物质的量的下列各烃，消耗氧气最多的是（ ）

    A. CH4 B. C2H2 C. C2H4 D. C3H4

    【答案】D

    【解析】烃燃烧的通式为CxHy＋(x＋y/4)O2→xCO2＋y/2H2O，因此物质的量相等时，(x＋y/4)越大，耗氧量越多，A、2；B、3.5；C、3；D、4；综上所述，选项D正确。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（ 　）

    A. SiO2是酸性氧化物，它不溶于水也不溶于任何酸

    B. SiO2制造玻璃的主要原料之一，它在常温下不与NaOH溶液反应

    C. SiO2被用作半导体材料

    D. CO2通入水玻璃中可得硅酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：

    (1)将已去除表面氧化物的铁钉(碳素钢)放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是_______________________________。

    (2)另称取铁钉6.0g放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y。

    ①甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+，若要确认其中的Fe2+，应选用(选填序号)_____________。

    a.KSCN溶液和氯水b.NaOH溶液 c.浓氨水d.酸性KMnO4溶液

    ②乙同学取336mL(标准状况)气体Y通入足量溴水中，发生反应：SO2+Br2+2H2O2HBr+H2SO4 。然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g。由此推知气体Y中SO2的体积分数为______________。

    分析上述实验中SO2体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含有H2和Q气体。为此设计了下列探究实验装置(图中夹持仪器省略)。

    (3)装置B中试剂的作用是________________________________________。

    (4)认为气体Y中还含有Q的理由是__________________________________(用化学方程式表示)。

    (5)为确认Q的存在，需在装置中添加M于________(选填序号)。

    a.A之前b.A-B间 c.B-C间 d.C-D间

    (6)如果气体Y中含有H2，预计实验现象应是___________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定条件下，可逆反应Xg＋3Yg2Zs达到平衡状态的标志是

    A. X、Y的浓度不再变化

    B. 单位时间生成a mol X，同时生成3a mol Y

    C. X、Y、Z的分子数之比为1∶3∶2

    D. X占混合气体的体积分数不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，pH＝10的X、Y两种碱溶液各1 mL，分别稀释到100 mL，其pH与溶液体积(V)的关系如图所示，下列说法正确的是( )

    A．X、Y两种碱溶液中溶质的物质的量浓度一定相等

    B．稀释后，X溶液的碱性比Y溶液的碱性强

    C．分别完全中和X、Y这两种碱溶液时，消耗同浓度盐酸的体积VX＞VY

    D．若8＜a＜10，则X、Y都是弱碱

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一元硬币有银白色的金属光泽，有的同学认为它是由铁制成的，便找磁铁来吸一下，这一过程属于科学探究中的（　 　）

    A. 实验 B. 比较 C. 观察 D. 分类

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度时,BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。下列说法正确的是( )

    提示:BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO42-(aq)的平衡常数Ksp=c(Ba2+)·c(SO42-),称为溶度积常数。

    A. 加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点

    B. 通过蒸发可以使溶液由d点变到c点

    C. d点无BaSO4沉淀生成

    D. a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如右图所示，U形管内盛有100mL的溶液，按要求回答下列问题：

    （1）打开K2 ，合并K1 ，若所盛溶液为CuSO4溶液：则A为 极，A极的电极反应式为 。若所盛溶液为KCl溶液：则B极的电极反应式为 ， K+移向 极（填A、B）

    （2）打开K1，合并K2，若所盛溶液为滴有酚酞的NaCl溶液，则：①A电极附近可观察到的现象是 。

    ②B电极上的电极反应式为 ，总反应化学方程式是 。

    ③反应一段时间后打开K2 , 若忽略溶液的体积变化和气体的溶解，B极产生气体的体积（标准状况）为11.2mL， 将溶液充分混合，溶液的pH约为 。若要使电解质溶液恢复到原状态，需向U形管内加入或通入一定量的 。

    （3）如要用电解方法精炼粗铜，打开K1，合并K2，电解液选用CuSO4溶液，则A电极的材料应换成是 ，电极反应式是 ，反应一段时间后电解质溶液中Cu2+浓度 （填“增大”、“减小”、“不变”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将7g某铜银合金与足量的amol/L的HNO3充分反应后，放出的气体与标准状况下的氧气0.56L混合，通入水中恰好完全被吸收，此合金铜的质量是（ ）

    A. 1.6g B. 2.4g C. 3.2g D. 4.8g

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