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    【题目】如右图所示，U形管内盛有100mL的溶液，按要求回答下列问题：

    （1）打开K2 ，合并K1 ，若所盛溶液为CuSO4溶液：则A为 极，A极的电极反应式为 。若所盛溶液为KCl溶液：则B极的电极反应式为 ， K+移向 极（填A、B）

    （2）打开K1，合并K2，若所盛溶液为滴有酚酞的NaCl溶液，则：①A电极附近可观察到的现象是 。

    ②B电极上的电极反应式为 ，总反应化学方程式是 。

    ③反应一段时间后打开K2 , 若忽略溶液的体积变化和气体的溶解，B极产生气体的体积（标准状况）为11.2mL， 将溶液充分混合，溶液的pH约为 。若要使电解质溶液恢复到原状态，需向U形管内加入或通入一定量的 。

    （3）如要用电解方法精炼粗铜，打开K1，合并K2，电解液选用CuSO4溶液，则A电极的材料应换成是 ，电极反应式是 ，反应一段时间后电解质溶液中Cu2+浓度 （填“增大”、“减小”、“不变”）。

    【答案】（1） 负 极， Zn -2e- = Zn2+ 。 O2+2H2O +4e- = 4OH- ， B

    （2）① 产生无色气泡，溶液变红色 。

    ② 2Cl- -2e- = Cl2 ， 2NaCl +2H2O =（电解）2NaOH +H2↑+Cl2↑ 。

    ③ 12 ， HCl 。

    （3） 精铜 ， Cu2+ + 2e- = Cu ， 减少

    【解析】略

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    【题目】煤气中主要的含硫杂质有H2S以及COS（有机硫），煤气燃烧后含硫杂质会转化成SO2从而引起大气污染。煤气中H2S的脱除程度已成为其洁净度的一个重要指标。回答下列问题：

    (1)将H2S通入FeCl3溶液中，该反应的还原产物为___________。

    (2)脱除煤气中COS的方法有Br2的KOH溶液氧化法、H2还原法以及水解法等。

    ①COS的分子结构与CO2相似，COS的电子式为_____________。

    ②Br2的KOH溶液将COS氧化为硫酸盐和碳酸盐的离子方程式为_____________。

    ③已知断裂1mol化学键所需的能量如下：

    化学键

    H—H

    C═O

    C═S

    H—S

    C≡O

    E/kJmol-1

    436

    745

    577

    339

    1072

    H2还原COS发生的反应为H2(g)+COS(g) ═H2S(g)+CO(g)，该反应的ΔH=________kJ·mol-1。

    ④用活性α—Al2O3催化COS水解的反应为COS(g)+ H2 O(g) CO2(g)+ H2S (g) ΔH<0，相同投料比、相同流量且在催化剂表面停留相同时间时，不同温度下COS的转化率（未达到平衡）如图1所示；某温度下，COS的平衡转化率与的关系如图2所示。

    由图1可知，催化剂活性最大时对应的温度约为____________；由图2可知，P点时平衡常数K=_____

    （保留2位有效数字）。

    (3)常温下可发生反应：ZnS(s)+2H+(aq) Zn2+(aq)+H2S(aq)，达到平衡时，该反应的平衡常数K=_______[已知：Ksp(ZnS)=2.93×10-25；H2S电离常数；Ka1=9.5×10-8，Ka2=1.3×10-14]。

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    【题目】三硫化四磷是黄绿色针状结晶，其结构如图所示，不溶于冷水，溶于叠氮酸、二硫化碳、苯等有机溶剂，在沸腾的NaOH稀溶液中会迅速水解。回答下列问题:

    （1）Se是S的下一周期同主族元素，其核外电子排布式为____________；

    （2）第一电离能:S_______ (填“>”“<”或“=”，下同)P；电负性：S________P。

    （3）三硫化四磷分子中P原子采取________杂化，与PO3-互为等电子体的化合物分子的化学式为______。

    （4）二硫化碳属于__________(填“极性”或“非极性”)分子。

    （5）用NA表示阿伏加德罗常数的数值，0.1mol三硫化四磷分子中含有的孤电子对数为_____。

    （6）纯叠氮酸(HN3)在常温下是一种液体，沸点较高，为308.8K，主要原因是_______。

    （7）氢氧化钠具有NaCl型结构，其晶饱中Na+与OH-之间的距离为acm，晶胞中Na+的配位数为__________，用NA表示阿伏加德罗常数的数值，NaOH的密度为___________g·cm-3。

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    【题目】乙酸乙酯广泛用于药物、染料、香料等工业，中学化学实验常用a装置来制备。完成下列填空：

    (1)实验时，通常加入过量的乙醇，原因是__________。加入数滴浓硫酸即能起催化作用，但实际用量多于此量，原因是_______；浓硫酸用量又不能过多，原因是_______。

    (2)饱和Na2CO3溶液的作用是_______________。

    (3)反应结束后，将试管中收集到的产品倒入分液漏斗中，______、_______，然后分液。

    (4)若用b装置制备乙酸乙酯，其缺点有__________、__________。由b装置制得的乙酸乙酯产品经饱和碳酸钠溶液和饱和食盐水洗涤后，还可能含有的有机杂质是________，分离乙酸乙酯与该杂质的方法是_______________。

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    【题目】为了避免NO、NO2、N2O4对大气的污染，常采用NaOH溶液进行吸收处理(反应方程式：2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O；NO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2O)。现有由a mol NO、b mol NO2、c mol N2O4组成的混合气体恰好被V L NaOH溶液吸收(无气体剩余)，则此NaOH溶液的物质的量浓度为

    A. mol·L－1 B. mol·L－1

    C. mol·L－1 D. mol·L－1

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    【题目】实验室需要0.80 mol·L-1NaOH溶液480 mL和0.40 mol·L-1硫酸500 mL。根据这两种

    溶液的配制情况回答下列问题:

    （1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是_____(填字母),配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是________(填仪器名称)。

    （2）根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为__g，应放在_________（填仪器名称）称量。

    （3）根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84 g·cm-3的浓硫酸的体积为

    ______mL(计算结果保留一位小数)。如果实验室有10 mL、15 mL、20 mL、50 mL的量筒,应选用____mL的量筒最好。

    （4）下列操作会引起所配溶液浓度偏大的是____(填字母)。

    A．用量筒量取浓硫酸时,仰视量筒的刻度

    B．向容量瓶中转移时,有少量液体溅出

    C．定容时仰视刻度线

    D．定容后倒置摇匀后再正立时,发现液面低于刻度线

    （5）温度计、量筒、滴定管的一部分如图所示,下述读数 (虚线所指刻度)及说法正确的是____(填字母)。

    A．①是量筒,读数为2.5 mL B．②是量筒,读数为2.5 mL

    C．③是滴定管,读数为2.5 mL D．①是温度计,读数为2.5℃

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