【题目】为了避免NO、NO2、N2O4对大气的污染,常采用NaOH溶液进行吸收处理(反应方程式:2NO2+2NaOH===NaNO3+NaNO2+H2O;NO2+NO+2NaOH===2NaNO2+H2O)。现有由a mol NO、b mol NO2、c mol N2O4组成的混合气体恰好被V L NaOH溶液吸收(无气体剩余),则此NaOH溶液的物质的量浓度为
A. mol·L-1 B. mol·L-1
C. mol·L-1 D. mol·L-1
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【题目】在一定条件下,可逆反应Xg+3Yg2Zs达到平衡状态的标志是
A. X、Y的浓度不再变化
B. 单位时间生成a mol X,同时生成3a mol Y
C. X、Y、Z的分子数之比为1∶3∶2
D. X占混合气体的体积分数不变
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【题目】如右图所示,U形管内盛有100mL的溶液,按要求回答下列问题:
(1)打开K2 ,合并K1 ,若所盛溶液为CuSO4溶液:则A为 极,A极的电极反应式为 。若所盛溶液为KCl溶液:则B极的电极反应式为 , K+移向 极(填A、B)
(2)打开K1,合并K2,若所盛溶液为滴有酚酞的NaCl溶液,则:①A电极附近可观察到的现象是 。
②B电极上的电极反应式为 ,总反应化学方程式是 。
③反应一段时间后打开K2 , 若忽略溶液的体积变化和气体的溶解,B极产生气体的体积(标准状况)为11.2mL, 将溶液充分混合,溶液的pH约为 。若要使电解质溶液恢复到原状态,需向U形管内加入或通入一定量的 。
(3)如要用电解方法精炼粗铜,打开K1,合并K2,电解液选用CuSO4溶液,则A电极的材料应换成是 ,电极反应式是 ,反应一段时间后电解质溶液中Cu2+浓度 (填“增大”、“减小”、“不变”)。
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【题目】下列鉴别物质或离子的方法能达到目的的是
A. 用氨水鉴别MgCl2溶液和AlCl3溶液
B. 用澄清石灰水鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液
C. 用AgNO3鉴别Na2CO3溶液和NaCl溶液
D. 用足量的盐酸和BaCl2溶液鉴别溶液中是否含SO42-
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【题目】在一定条件下发生下列反应,其中反应后固体质量增重的是
A. H2还原三氧化钨(WO3) B. 铝与氧化铁发生铝热反应
C. 锌粒投入硫酸铁溶液中 D. 过氧化钠吸收二氧化碳
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【题目】常温下,向10mL0.1mol·L-1的HR溶液中逐渐滴入0.1mol·L-1的NH3·H2O溶液,所得溶液pH及导电能力变化如图。下列分析不正确的是
A. a~b点导电能力增强,说明HR为弱酸
B. b点溶液pH=7,此时酸碱恰好中和
C. b、c两点水的电离程度:b<c
D. c点溶液存在c(NH4+)>c(R-)、c(OH-)>c(H+)
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【题目】将7g某铜银合金与足量的amol/L的HNO3充分反应后,放出的气体与标准状况下的氧气0.56L混合,通入水中恰好完全被吸收,此合金铜的质量是( )
A. 1.6g B. 2.4g C. 3.2g D. 4.8g
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【题目】为了减少大气污染,许多城市推广汽车使用清洁燃料。目前使用的清洁燃料主要有两类,一类是压缩天然气(CNG),另一类是液化石油气(IPG)。这两类燃料的主要成分都是( )
A. 碳水化合物 B. 碳氢化合物 C. 氢气 D. 醇类
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【题目】下列有关物质性质与用途具有对应关系的是
A. Fe比Cu活泼,FeCl3溶液可用作铜制线路板的蚀刻剂
B. SiO2熔点高,可用作半导体材料
C. Ca(C1O)2具有氧化性,可用于消菌杀毒
D. CO2密度比空气大,可用作镁着火时的灭火剂
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